2010年专题突破训练：根据化学式的计算1（解析版）
一、选择题
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| 1. 难度：中等 |
将13.2克可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是（ ） | | | |
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| 2. 难度：中等 |
现有含杂质的氯化铜样品13.5克，加入足量的硝酸银溶液，可得到27克白色沉淀，则样品中可能含有的杂质是（ ） | | | |
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| 3. 难度：中等 |
要使W克20%的食盐溶液中溶质的质量分数变为10%，可采用的方法是（ ） | | | |
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| 4. 难度：中等 |
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（2012•丹徒区三模）2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（ ）
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| 5. 难度：中等 |
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（2003•长沙）下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（ ）
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| 6. 难度：中等 |
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碳酸氢钾和碳酸钙的混合物与等质量的碳酸氢钠，二者分别与200克7.3%的盐酸反应时，都恰好完全反应，则混合物中碳酸氢钾与碳酸钙的质量比为（ ）
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| 7. 难度：中等 |
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高温时，用足量CO还原11.52gFeO和Fe2O3，将产生的CO2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，则混合物中FeO的质量分数为（ ）
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| 8. 难度：中等 |
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由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ）
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| 9. 难度：中等 |
某不纯的碳酸钙粉末中混入一种杂质，取该碳酸钙粉末1.0克，恰好与质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，则不纯的碳酸钙粉末中可能混入的杂质是（ ） | | | |
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| 10. 难度：中等 |
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某混合气体中含氧的质量分数为45%，则该混合物应是二氧化硫与下列哪种气体混合而成（ ）
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| 11. 难度：中等 |
在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种．取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） | | | |
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| 12. 难度：中等 |
由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（ ） | | | |
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二、解答题
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| 13. 难度：中等 |
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H2多少克？
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| 14. 难度：中等 |
甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表
| | 试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | | 甲 | CaO（固）a1g | 10%盐酸b1g | C1 | | 乙 | Ca（OH）2（固）a2g | 10%盐酸b2g | C2 | | 丙 | CaCO3（固）a3g | 10%盐酸b3g | C3 |
已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
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| 15. 难度：中等 |
将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？
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| 16. 难度：中等 |
CO通过ag灼热的CuO，CuO部分被还原，反应后固体的质量为bg，同时生成二氧化碳为mg，已知氧的相对原子质量为16，试用数学式表示碳的相对原子质量．
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| 17. 难度：中等 |
碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素的质量分数为46.25%，在高温条件下煅烧，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水质量增加35.2g．
试计算：（1）钙元素的相对原子质量（精确到0.01）．
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数（精确到0.01%）．
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| 18. 难度：中等 |
（2005•兰州）一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．
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| 19. 难度：中等 |
在7.36gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的CO2全部被48g质量分数为10%的NaOH溶液吸收，恰好完全反应．把吸收后溶液在减压低温的条件下蒸干，可得7.6g固体．试求吸收的CO2是多少克？（提示：CO2在足量的情况下，与NaOH溶液反应生成NaHCO3）．
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| 20. 难度：中等 |
在天平的两个托盘上分别放两个盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡，然后向两烧杯中分别加入相同质量（wg）的锌和铁，原来平衡的天平有何变化？为什么？
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| 21. 难度：中等 |
将木炭与FeO以n：1的微粒个数比在反应器中混合，隔绝空气加强热．
（1）可能发生的化学反应有
①FeO+C=Fe+CO↑；②2FeO+C=2Fe+CO2↑；③FeO+CO=Fe+CO2；④______ 2CO
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| 22. 难度：中等 |
某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析：取样品16.9g，加入溶质质量分数为20%的盐酸溶液109.5g，将生成的气体全部通过足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；在所得的澄清溶液中加入过量的Na2CO3溶液，产生672mLCO2（密度1.965g？L），并生成沉淀Wg．计算样品中CaO的质量分数及W的值．
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| 23. 难度：中等 |
今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．
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| 24. 难度：中等 |
将10g锌放入93.7g未知溶质质量分数的稀盐酸中，当反应停止后，锌有剩余，过滤后，称量溶液的质量比反应前增加了6.3g．
试求：（1）反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）剩余的锌的质量．
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| 25. 难度：中等 |
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O2.8%，K2CO337.3%．取1克样品加入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸发溶液以后得到多少克固体？
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| 26. 难度：中等 |
已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物（NH4）aXb（SO4）c•nH2O中NH4+和SO42-的质量比为3：16，X的质量分数为14.3%；a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84克与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96克H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐．
（1）推断a、b、c之值分别为a=______，b=______，c=______．
（2）推断X为何种元素，并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）．
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