2011年江苏省镇江市中考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符 的是（ ）

A．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

B．对垃圾进行无害化、资源化处理

C．将煤气化或液化，获得清洁燃料

D．随意开采矿石，获取更多资源

2. 难度：中等

（2007•安徽）下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ）

A．火箭发射

B． 煤的燃烧

C． 风力发电

D． 酸雨侵蚀

3. 难度：中等

下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是（ ）

A．氧化铁、铁	B．蒸馏水、矿泉水
C．氧气、空气	D．海水、二氧化硫

4. 难度：中等

（2011•白银）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（ ）

A．陶瓷

B．青铜

C．聚乙烯

D．玻璃钢

5. 难度：中等

（2013•广元模拟）2011年3月日本福岛核电站泄漏事故，导致周边环境出现人工放射性物质．由于受错误舆论的影响，导致不明真象的民众争相抢购加碘食盐来防止辐射．这里的碘是指（ ）

A．元素

B．原子

C．分子

D．离子

6. 难度：中等

（2010•鞍山）下列实验操作或装置正确的是（ ）

A． 点燃酒精灯

B． 验气密性

C． 稀释浓硫酸

D． 收集氢气

7. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

选项	甲	乙
A	毒品	香烟、酒精、吗啡、海洛因
B	化石燃料	石油、煤、天然气、氢气
C	大气污染物	二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D	有机高分子材料	合金、合成橡胶、合成纤维、塑料

A．A正确

B．B正确

C．C正确

D．D正确

8. 难度：中等

（2011•白银）物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（ ）

A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污

C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

D．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品

9. 难度：中等

（2007•镇江）亚硝酸钠（NaNO₂）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：隔绝空气加热．没有明显变化的是食盐．能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（ ）

A．SO2

B．NO2

C．N2

D．NH3

10. 难度：中等

a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）

A．t₁℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．在t₂℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D．将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

11. 难度：中等

有反应：X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，下面分析正确的是（ ）

A．X和Y的相对分子质量之差为l35

B．X一定是BaCl₂

C．Y不可能是HCl

D．Y中一定含有氢元素

12. 难度：中等

推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）

A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸

B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C．H₂能燃烧，所有含氢元素的物质都能燃烧

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

13. 难度：中等

A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是（ ）

反应前		反应后
A	B	C	D

①4种物质均由分子构成；②该反应属于置换反应；③生成物C、D两种物质的质量比为11：7；
④4种物质中属于氧化物的是A、B；⑤若有28gA完全反应，则有14g D生成；⑥反应前后有元素化合价的变化．

A．①③⑥

B．①⑤⑥

C．②④⑤

D．③④⑥

14. 难度：中等

（2011•花都区一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO2	通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B	NaCl	CaCO3	溶解、过滤、蒸发
C	KOH溶液	K2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	加入过量的铜粉，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

15. 难度：中等

现有金属M的碳酸盐样品（含有不溶于水也不与酸反应的杂质，且杂质中不含M元素），取该样品8.0克：投入73克10%的稀盐酸中，恰好完全反应．测得反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中M元素的质量分数最接近的是（ ）

A．91.3%

B．88.8%

C．45.6%

D．44.4%

16. 难度：中等

（2010•丹东）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）

A．用量筒量取水时俯视读数

B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

C．氯化钠晶体不纯

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

17. 难度：中等

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）

序号	实验目的	实验过程
A	证明变质	取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
B	确定成分	取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C	测定纯度	取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
D	除去杂质	取溶液，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

18. 难度：中等

（2006•北京）下列各组溶液不需其他试剂就能区别是（ ）

A．FeCl₃、NaOH、KCl、Ba（NO₃）₂

B．NaCl、Na₂CO₃、KNO₃、HCl

C．Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、HCl

D．BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NaCl

19. 难度：中等

（2008•青岛）下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量

B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

20. 难度：中等

某无色气体可能含有CO、H₂、CH₄中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加5.5g．下列推断正确的是
（ ）

A．原混合气体中一定含有CH₄，可能含有CO和H₂

B．原混合气体中可能只含有H₂和CO，不含有CH₄

C．原混合气体中可能只含有CO和CH₄，不含有H₂

D．原混合气体中一定含有H₂，可能含有CH₄

二、填空题

21. 难度：中等

用化学用语填空：
（1）3个汞原子

； 
（2）人体缺乏

元素会患甲状腺疾病；
（3）2个碳酸分子

；    
（4）标出硫酸铜中铜元素的化合价为+2价

．

22. 难度：中等

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A．聚乙烯、B．氢氧化钠、C．食醋、D．聚氯乙烯、E．碳酸钠、F．氢氧化钙、H．生石灰”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）厨房调味品中pH小于7的是

； （2）可以制成食品包装袋的是

；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是

； （4）用于配制波尔多液的碱

．

23. 难度：中等

请根据碳循环图回答以下问题：

（1）大量排放CO₂会造成地球

；
（2）从图中可知植物和

会吸收CO₂．植物通过光合作用吸收CO₂放出氧气的方程式为：6CO₂+6H₂OX+6O₂，则X的化学式为

．

24. 难度：中等

氢气是未来理想的能源，水是未来氢气之源．  

（1）写出A方法得到氢气的化学方程式

；
（2）你认为理想的氢元素循环如上图

所示．理想的氢元素循环过程，不但可以解决能源危机，而且与传统的化石燃料相比还可以

；
（3）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH₂+2H₂O  Ca（OH）₂+2H₂↑．CaH₂与足量Na₂CO₃溶液之间发生反应的总的化学方程式是

．

25. 难度：中等

矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜．处理过程如下：

步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：

，

．充分反应后步骤②进行的操作是

，得到的滤渣中含有

，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．

三、解答题

26. 难度：中等

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号②的仪器名称：______．
（2）用高锰酸钾制取O₂时，用A、D进行实验，发现水槽中的水变红的原因为______．写出该反应的化学方程式______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

27. 难度：中等

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______．
A．酸             B．碱              C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是______．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是______．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加 ______	产生大量的气泡	该溶液是______ 相关的化学方程式______

拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择______ 溶液．

28. 难度：中等

（2010•镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

29. 难度：中等

框图中A是人体胃液中含有的物质，B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）写出反应A与B反应及④的化学方程式：A+B：______，
④______，
（2）指出反应①的基本类型______．
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是______（写一条）．
（4）利用反应⑤可鉴别______和钾肥．

30. 难度：中等

（2010•扬州一模）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
[查阅资料]
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）₂沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是______．
[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是______；红色固体是______；溶液乙中溶质是______．
（2）写出步骤①的化学方程式：______；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是______；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是______；
[探究二]某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是______．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO₃，请你说出他这样判断的理论依据______，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是______．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T₃至T₄过程的化学反应方程式______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑