2010年专题训练：如何正确书写化学方程式（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学方程式为aC₂H₆+bO₂=mCO₂+nH₂O，下述各式为物质间系数关系正确的是（ ）

A．2b=2m+n

B．3n=2a

C．3n=a

D．2m=a

2. 难度：中等

下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY₃，则该反应的化学方程式是（ ）

A．3XY2+Y2═2Z

B．2XY2+Y2═2Z

C．3XY2+Y2═2Z

D．XY2+2Y2═2Z

3. 难度：中等

下列化学方程式，正确的是（ ）

A．2H₂+O₂2H₂O

B．4Fe+3O₂2Fe₂O₃

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑

D．S+O₂SO₂↑

4. 难度：中等

纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中氢气、氧气、水的质量比是（ ）

A．2：1：2

B．1：8：9

C．4：16：32

D．2：32：18

5. 难度：中等

有X，Y两元素，使12g X₂与XY₃反应生成24gC，化学方程式为：X₂+XY₃=3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（ ）

A．1：1

B．1：2

C．3：1

D．3：4

6. 难度：中等

在反应2X+Y═2Z中，已知1.2gx完全反应生成2gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（ ）

A．2

B．34

C．40

D．80

二、填空题

7. 难度：中等

科学家用自然界存在的N₂制造出N₃，1998年又制造出N₅．
（1）N₂、N₃、N₅在物质分类中都属于

；
（2）N₅分子极不稳定，需在-80℃下保存．在通常情况下，它采取的爆炸式的反应生成氮气，该反应的化学方程式：

．

8. 难度：中等

（2003•南通）最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路．磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性．高温超导物质（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）是以YmOn、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）．
（1）高温超导物质（Y₂Ba₄Cu₆O₁₃）由

种元素组成，其中Y呈

价，YmOn的化学式是

．
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是

．

9. 难度：中等

配平下列反应的化学方程式．（将计量数写在括号里，1也要写入）
（1）

CH₄+

O₂═

CO₂+

H₂O
（2）

FeCl₃+

NaOH═

Fe（OH）₃↓+

NaCI
（3）

FeS₂+

O₂═

Fe₂O₃+

SO₂
（4）

Fe₃O₄+

CO═

Fe+

CO₂
（5）

HgO═

Hg+

O₂↑
（6）

WO₃+

H₂═

W+

H₂O

10. 难度：中等

写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．
（1）用H₂作“零污染汽车”的燃料

（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命

（3）加热高锰酸钾制氧气

（4）铝在氧气中燃烧

（5）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

．

11. 难度：中等

一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气和二氧化碳．试写出该反应的化学方程式：

．

12. 难度：中等

在3Fe+2O₂═Fe₃O₄反应中，

份质量的铁跟

份质量的氧气反应，生成

份质量的四氧化三铁．

13. 难度：中等

（2002•山西）高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵[NH₄NO₃]．当汽车变速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（ N₂O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃，方向盘之间，防止乘员受伤．
（1）NH₄NO₃受撞击后发生分解反应的化学方程式是

（2）上面的反应中，反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为

．

14. 难度：中等

黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO₃）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K₂S）、氮气和二氧化碳．请写出黑火药爆炸的化学方程式

．

15. 难度：中等

法医常用马氏试砷法证明是否为砒霜（As₂O₃）中毒．将锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH₃）、氯化锌和水，写出反应的化学方程式

．

16. 难度：中等

“纳米材料”特指粒径在lnm---100nm（1nm=10^-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是

，写出CO与NO反应的化学方程式

．

17. 难度：中等

为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．
三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	112.6g	118.4g
反应后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一

，实验二

，实验三

；
（2）造成上述结果的原因可能是

；
（3）在三个实验中，实验

正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；
（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在

体系中进行．

三、解答题

18. 难度：中等

学习了化学方程式之后，小明同学写了红磷燃烧的化学方程式：P+O₂═PO₂，他写的对吗？为什么？

19. 难度：中等

为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：

序号	氧气（g）	生成的氧化镁（g）
1	2
2	4
3	8
4	10

根据以上数据，回答：
（1）上述4次实验中，第______次氧气过量；第______次镁过量．
（2）解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？