2007年中考化学预测试卷（4）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2005•扬州）下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）

A．功夫深，铁杵成针	B．佳节到，焰火缤纷
C．春天来，冰雪消融	D．美酒开，满屋飘香

2. 难度：中等

（2005•扬州）印度洋海啸使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（ ）

A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来

B．用漂白粉进行消毒杀菌

C．只要无色透明，就可以放心饮用

D．饮用前加热煮沸

3. 难度：中等

（2005•扬州）苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C₁₆H₁₂N₂O，下列关于它的说法错误的是（ ）

A．它是一种有机化合物

B．它所含元素中，质量分数最高的是C元素

C．它的分子中，碳、氢、氮、氧原子个数比为l6：12：2：1

D．它所含碳、氢、氮、氧元素的质量比为l6：12：2：1

4. 难度：中等

（2007•佛山）水是生命之源，下列生活中的“水”能看成纯净物的是（ ）

A．自来水	B．矿泉水
C．糖水	D．部分结冰的蒸馏水

5. 难度：中等

（2005•扬州）“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖．下列日常生活中的物品也属于复合材料的是（ ）

A．机动车的轮胎	B．玻璃
C．钢筋	D．农业上的复合肥料

6. 难度：中等

（2005•扬州）生活中处处有化学．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）

A．用小苏打除去面粉发酵过程中产生的酸

B．氢气用于充灌探空气球

C．生石灰用作干燥剂

D．稀有气体用作金属焊接的保护气

7. 难度：中等

（2008•北京）汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）

A．氧气

B．氮气

C．二氧化碳

D．稀有气体

8. 难度：中等

（2010•昭通）某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO₄溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H₂SO₄中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（ ）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z＞X＞Y

9. 难度：中等

（2005•扬州）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体   ②有腐蚀性   ③易吸收水分而潮解   ④易溶于水，溶解放热   ⑤能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．③⑤

10. 难度：中等

（2005•扬州）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（ ）

A．食盐（NaCl）和细砂

B．水和酒精

C．石灰石（CaCO₃）和生石灰（CaO）

D．蔗糖和味精

11. 难度：中等

（2005•扬州）下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃（ ）

A．NaOH溶液

B．H2SO4溶液

C．HCl溶液

D．Ca（OH）2溶液

12. 难度：中等

（2005•扬州）生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列有关说法不正确的是（ ）

A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化

B．汽油可溶解衣服上的油渍

C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢

D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈

13. 难度：中等

（2005•扬州）2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”．针对此联，下列说法正确的是（ ）

A．这八种金属单质颜色是相同的

B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值

C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气

D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在

14. 难度：中等

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙•切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．以下有关蛋白质的说法中错误的是（ ）

A．1965年，我国科学家在研究蛋白质结构的基础上，在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素

B．浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去原有的生理功能

C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一

D．动物毛发（人的头发等）和植物纤维（棉花等）主要成分都是蛋白质，灼烧后都有烧焦羽毛气味

15. 难度：中等

（2011•中山二模）根据如图判断，下列说法错误的是（ ）

A．NaCl和NH₄Cl的溶解度都随温度升高而增大

B．20℃时，18克NaCl加入到50克水中，搅拌后将全部溶解

C．t℃时，NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等

D．将20℃时某NH₄Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了

二、填空题

16. 难度：中等

（2005•扬州）沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化--“光合作用”．请写出这个变化的化学方程式：

；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是

（填化学式），属于氧化物的有

、

（填化学式）；该反应将

能转化成了有机物中的化学能．

17. 难度：中等

（2005•扬州）纯碱（Na₂CO₃）属于

类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变

色，说明纯碱溶液呈

性，其pH

7．
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”．
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl         ③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是

A、化合反应      B、分解反应      C、置换反应      D、复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：

．
（3）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是

．所得NH₄Cl属于化学肥料中的

肥．

18. 难度：中等

（2005•扬州）高明是首批“全国生态示范区”，美丽富饶而又充满水乡灵韵．怎样才能继续处理好发展与环保之间的关系呢？请你分别从保护水资源和保护空气的角度向全区人民各发出两条倡议：
从保护水资源的角度：
①

；
②

．

从保护空气的角度：
①

；
②

．

19. 难度：中等

（2005•甘孜州）对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．
（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了．原因是：

（2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是

乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是

．
（3）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．
由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是

．
A．用毛巾捂住鼻子        B．成站立姿势跑出
C．沿墙角迅速爬向门外    D．打开窗户跳出．

20. 难度：中等

（2005•扬州）在我国的能源结构中，燃煤约占70%．
（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生 了争论，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：

．为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是：

．
（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2”．
然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：

．反应后生成的MnSO₄中Mn元素化合价为

．
（3）盐往往是由离子构成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-构成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．
请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO₄溶液呈现的紫红色可能是由

离子表现出来的（填离子符号）理由是

．

21. 难度：中等

（2005•扬州）如果用“”表示H原子，用“”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于

（填“纯净物”或“混合物”）．图示的所表示这个反应化学方程式为：

．

22. 难度：中等

（2009•南开区一模）用珍珠（主要成分CaCO₃）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：
（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同．
方案一：取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异．
猜想二：

．
方案二：

．
猜想三：

．
方案三：

．

23. 难度：中等

（2005•扬州）“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：

．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：

．
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：

．
由表中数据还可看出，该反应是个

反应（填“放热”或“吸热”）．
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：

．

三、解答题

24. 难度：中等

（2005•扬州）某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂≜2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①______ 2CuO