1. 难度:中等 | |||||
下列变化过程中只发生物理变化的是( ) |
2. 难度:中等 | |||||
下列各图所示的实验操作中,正确的是( ) |
3. 难度:中等 | |||||
“低碳经济,低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流.下列行为不符合“低碳”理念的是( ) |
4. 难度:中等 | |||||
(2010•达州)我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,误食这样的粽子有害健康.硫酸铜属于( ) |
5. 难度:中等 | |||||
下列化学用语正确的是( ) |
6. 难度:中等 | |||||
(2010•晋江市质检)Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂.则其中铁元素的化合价为( ) |
7. 难度:中等 | |||||
(2011•武侯区二模)生活离不开化学,化学服务于生活.下面对日常生活中一些事实的解释,不正确的是( ) |
8. 难度:中等 | |||||
近两年,由于多方面的原因,国际石油价格持续上涨,与石油相关的一些生产、生活用品价格也随之上涨.下列关于石油的说法错误的是( ) |
9. 难度:中等 | |||||
(2009•端州区模拟)从考古物出土情况看,金器保存完好,铜器表面会生成铜锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或烂掉.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是( ) |
10. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||
下列对一些事实的解释中,不合理的是( )
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11. 难度:中等 | |||||
如图是某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子.下列说法错误的是( ) |
12. 难度:中等 | |||||
以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法.下列推理得出的相关结论合理的是( ) |
13. 难度:中等 | |||||
(2010•泰安)2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH,具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是( ) |
14. 难度:中等 | |||||
NaNO2、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示.当往试管中加入5mL稀盐酸时,图2烧杯中饱和溶液变浑浊,下列说法正确的是( ) |
15. 难度:中等 | |||||
(2010•烟台)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示.则X是( ) |
16. 难度:中等 | |||||
氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl,下列判断正确的是( ) |
17. 难度:中等 | |||||
U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸(如图所示).下列说法正确的是( ) |
18. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是( )
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19. 难度:中等 | |
用C、H、O、N、Na五种元素,写出符合下列要求的化学式: (1)能供给呼吸的气体______;(2)最常用的溶剂______; (3)有毒、可以燃烧的气体______;(4)天然气的主要成分______; (5)用作干燥剂的碱______;(6)侯氏制碱法中所指的“碱”______. |
20. 难度:中等 | |
人类对原子结构的认识永无止境. (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均______(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带_______电荷的原子核和核外电子构成.原子的质量主要集中在______上. (2)图是部分元素的原子(离子)结构示意图,其中属于阳离子的是_______(填序号),其离子符号是______. (3)选用图中元素的元素符号填空:能形成AB2型化合物的化学式是______. |
21. 难度:中等 | |
在元素周期表中,同一主族由上而下,金属元素的活动性依次增强,非金属元素的活动性依次减弱,表是元素周期表的一部分,回答下列问题: (1)比较Cl和Br的活动性:Cl______Br(填“<”或“>”);表中,位置①是______(填字母)A.K B.Na. (2)提供信息:与金属的置换反应规律相似,非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律:非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来.利用以上信息判断下列反应能发生的是______(填序号) ①2NaCl+I2═2NaI+Cl2 ②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2═2KCl+I2 (3)Cl2能与NaOH发生以下反应,Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O,则X的化学式是______ (4)凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂.在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反应中,氧化剂是______. |
22. 难度:中等 | |
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂.以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程. (1)该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装?______(填“能”或“不能”) (2)操作a的名称是______.反应①的基本反应类型为______反应. (3)在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因______; (4)在反应④中,单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体,写出④的化学反应方程式______.从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:不产生有害气体和______. |
23. 难度:中等 | |
近年春节前后,我国一些地方都会发生冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用.某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的.王佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验: 请你根据以上设计过程填空: (1)该融雪剂中一定含有______(写化学式,下同),一定不含有______,它的组成可能为______(写出所有的可能); (2)实验操作I的名称为______; (3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是______. |
24. 难度:中等 | |
实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯并计算产率.所用实验仪器或用品如下: (1)提纯的步骤是溶解、______、蒸发、计算产率. (2)在实验中用得最多的仪器是______(填序号) (3)需称量的粗盐应放在仪器H的______盘,溶解时要用到玻璃棒,其作用是______,蒸发时防止液体飞溅的操作是______. (4)蒸发时水分未蒸干就称量精盐的质量,得出的产率会______(填“偏大”或“偏小”). |
25. 难度:中等 | |
老师为同学们提供了如下实验装置: (1)写出带有标号的仪器名称:a______. (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______(填字母).用排水集气法收集氧气完毕后,正确的操作顺序是______(填字母) A.先停止加热,再把导管提离水面 B.先把导管提离水面,再停止加热. (3)都可用于收集CO2和O2的装置是______. (4)某气体能用BD装置制取,写出制取该气体的化学方程式______. (5)小伟设计了如图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究(固定装置已略去,且石灰石中杂质不反应). ①图缺少了橡皮塞和导管的一部分,请补充完整. ②写出乙试管中发生反应的化学方程式:______. ③小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红,使其变红的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸,此外还有可能的原因是______. |
26. 难度:中等 | |
实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应,某化学小组对该反应中生成的气体展开了科学探究. 【提出问题】产生的气体的成分是什么? 【查阅资料】①SO2可使澄清石灰水变浑浊; ②SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能;③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能;④CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色的胆矾. 【分析讨论】经过分析讨论,大家认为产生的气体可能是H2O、CO2、SO2中的两种或三种. 【提出猜想】猜想1:产生的气体是CO2和H2O; 猜想2:产生的气体是H2O和SO2; 猜想3:产生的气体是______; 猜想4:产生的气体是H2O,CO2和SO2 【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究 【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是______ CO2↑+2SO2↑+2H2O |
27. 难度:中等 | |
锌是人体生长发育过程中必不可少的物质,被人们誉为生命之花.葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为(C12H22O14Zn]为主要原料制成的保健品,具有补锌功能.请读识产品说明后回答: (1)锌是______元素(选“常量”或“微量”); (2)葡萄糖酸锌中锌元素和氢元素的元素质量比是______; (3)从保健角度,成人每天应从口服液中摄取0.706mg的锌元素,则每天需要服用这种口服液______支. |
28. 难度:中等 | |
硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质.为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验:取10g该污水,向污水中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示.(污水中其它物质不与氢氧化钠反应. (1)该污水中硫酸的溶质质量分数是多少.(计算过程保留2位小数) (2)小明设计了一个实验方案,即用10g污水与10%的BaCl2溶液反应来分析污水中硫酸的溶质质量分数.请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡). |