2011年山东省泰安市宁阳六中九中考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2010•哈尔滨）下列常见现象中，不发生化学变化的是（ ）

A． 天然气燃烧

B． 大米霉变

C． 灯泡发光

D． 铁钉生锈

2. 难度：中等

（2010•鞍山）下列实验操作或装置正确的是（ ）

A． 点燃酒精灯

B． 验气密性

C． 稀释浓硫酸

D． 收集氢气

3. 难度：中等

下列材料中，属于复合材料的是（ ）

A．碳纤维

B．聚乙烯塑料

C．黄铜

D．天然橡胶

4. 难度：中等

法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As₂O₃，其中As的化合价为（ ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

5. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是（ ）

A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应

B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖

C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染

D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

6. 难度：中等

下列对实验现象的描述，正确的是（ ）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO₂的集气瓶中，纸花变成红色

C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色

D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味

7. 难度：中等

2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机．3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素．原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）

A．中子数为145	B．核外电子数为94
C．质子数为94	D．核电荷数为239

8. 难度：中等

（2010•株洲）下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（ ）

A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷

B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1

C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭

D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点

9. 难度：中等

氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是（ ）

A．氢氧化钙

B．盐酸

C．硝酸钡

D．硝酸银

10. 难度：中等

（2009•防城港）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

11. 难度：中等

小明往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能 是（ ）

A．氢氧化钠

B．硝酸铵

C．氧化钙

D．浓硫酸

12. 难度：中等

下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na^+、Cl^-、OH^-	B．K^+、Ca^2+、CO3^2-
C．Ag^+、Na^+、Cl^-	D．NO3^-、Mg^2+、Cu^2+

13. 难度：中等

（2012•寿光市模拟）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（ ）

A．图中所示单质的化学式为N₂

B．图中所示有三种氧化物的分子

C．反应后分子个数变少了

D．生成单质与化合物的质量比为7：11

14. 难度：中等

（2010•烟台）现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．水

B．澄清石灰水

C．纯碱溶液

D．稀盐酸

15. 难度：中等

（2009•镇江）已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数．工业制HNO₃的尾气中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同条件下NO₂与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（ ）

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1

16. 难度：中等

科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C₃H₇NSO₂，下列说法正确的是（ ）

A．半胱氨酸属于有机化合物

B．半胱氨酸的相对分子质量为131

C．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9：8：8

D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大

17. 难度：中等

要配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）

A．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码

B．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小

C．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解

D．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签

18. 难度：中等

要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（ ）

A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶

B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶

C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

19. 难度：中等

（2010•南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分别将t₂℃时a、b两种物质的溶液降温至t₁℃，肯定都有晶体析出

C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法

D．在t₂℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

20. 难度：中等

小强用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差．若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1：8，下列原因中不可能 导致这一结果的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

二、解答题

21. 难度：中等

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：①______，②______．
（2）利用图中A、E装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是______△2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

22. 难度：中等

水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）小红制作了一个简易净水器（如图a所示），该净水器运用的净水方法有______（选填字母）．
 A．消毒          B．过滤          C．蒸馏        D．吸附
（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如图b所示），通电反应一段时间后现象如图所示，则与电源负极相连的是______电极（选填“A”或“B”）．
（3）产物中有水生成的反应很多（如图所示），请按要求写出一个化学方程式．

产物中有水生成的化合反应：______ 2H₂O

23. 难度：中等

现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸．请选择相应物质的序号填空：
（1）______是人体胃酸的主要成分．
（2）______可用作复合肥料．
（3）______可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
（4）______广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．

24. 难度：中等

生活中处处是化学．
（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是______（写化学式______）．
（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有______的功能．
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程．
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是______．
（5）在人体组织里，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为______

25. 难度：中等

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1  H 氢							2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁	13  Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

（1）列出的18种元素中，有______种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的______数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第______周期．

（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

26. 难度：中等

A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式 是______，A与B反应的化学方程式可能是______ 2Cu+CO₂↑

27. 难度：中等

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

（1）滤渣中两种主要成分的化学式为______、______．
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量______溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（选填字母）．
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示．40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为______（结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______．

28. 难度：中等

（2011•常熟市二模）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程

（1）反应①的化学方程式为______．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②______ 2CuO

29. 难度：中等

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入______	______	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加______	______	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入______，充分反应后，经______操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用______（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸           B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸           D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是______．
③若没有装置C，则会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果______．
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．（请写出计算过程）