2009年江苏省扬州市四县一区中考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2009•扬州一模）生活中下列变化属于化学变化的是（ ）

A．滴水成冰

B．蜡烛熔化

C．食物腐烂

D．酒精挥发

2. 难度：中等

（2009•扬州一模）2009年3月22日是第十七届“世界水日”，主题是“跨界水--共享的水、共享的机遇”．下列生活中常见的“水”属于纯净物的是（ ）

A．矿泉水

B．蒸馏水

C．酸雨雨水

D．生理盐水

3. 难度：中等

（2007•重庆）人体吸入的O₂有2%的转化为活性氧，它能加速人体的衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用亚硒酸钠（Na₂SeO₃）清除人体内的活性氧．Na₂SeO₃中的Se（硒）元素的化合价是（ ）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

4. 难度：中等

（2008•乐山）下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）

A． 铁丝在O2中燃烧	B． 稀释浓硫酸
C． 读取液体体积	D． 称量NaCl

5. 难度：中等

（2009•泰安）“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（ ）

A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素

B．向易变质的食品包装袋中充人氮气

C．胃酸过多的病人应少喝汽水

D．用甲醛浸泡水产品，以防其变质

6. 难度：中等

（2013•北京模拟）能源短缺和温室效应是当今人类面临的难题，新能源的开发和地球环境的保护是人类共同的目标．由此可见，最理想的能源是（ ）

A．煤

B．天然气

C．石油

D．太阳能

7. 难度：中等

（2009•扬州一模）植物缺氮会导致生长迟缓．下列物质能为植物提供氮元素的是（ ）

A．KCl

B．NH4HCO3

C．Ca3（PO4）2

D．K2SO4

8. 难度：中等

（2009•扬州一模）右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）

A．2HBr+Cl₂═2HCl+Br₂

B．2C0+0₂2C0₂

C．Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

D．CaCO₃CaO+C0₂↑

9. 难度：中等

（2009•扬州一模）从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ）

A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗

B．燃料脱硫以减少酸雨的产生

C．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产

D．油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭

10. 难度：中等

（2009•贺州）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C₂H₅SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，则X的化学式为（ ）

A．SO3

B．SO2

C．CO

D．H2SO4

11. 难度：中等

（2009•扬州一模）右图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）

A．NaCl的溶解度为20g

B．升高温度可使不饱和的KNO₃溶液变为饱和溶液

C．t₂C时，KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等

D．温度高于t₂C时，KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度

12. 难度：中等

（2009•扬州一模）下列鉴别物质的方法中，不可行的是（ ）

A．用酚酞溶液鉴别Na₂CO₃溶液和盐酸

B．用燃着的木条鉴别CO₂和N₂

C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液

D．用肥皂水鉴别硬水和软水

13. 难度：中等

（2013•吴中区二模）下列有关实验操作或现象描述错误的是（ ）

A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH

B．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色

C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色

D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色

14. 难度：中等

（2009•扬州一模）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）

A．消耗铁粉的质量	B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量	D．生成氢气的质量

15. 难度：中等

（2009•扬州一模）某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（ ）

A．FeO	B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3	D．FeO和Fe2O3的混合物

16. 难度：中等

（2009•扬州一模）某物质4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

17. 难度：中等

（2009•扬州一模）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（ ）

物     质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	1	42	10
反应后质量（g）	待测	20	6	10

A．在该反应中，丁物质一定作催化剂

B．丙物质中元素的种类，一定等于甲、乙两种物质中元素的种类

C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：10

D．甲反应后的质量为17g

18. 难度：中等

（2009•扬州一模）将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）．下列对变化后溶液的分析正确的是（ ）

A．溶质的质量分数与原溶液相同

B．溶剂的质量比原溶液减少了

C．溶质的质量比原溶液增加了

D．析出固体后的溶液是不饱和溶液

19. 难度：中等

（2009•扬州一模）在酸性溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的一组物质是（ ）

A．Na2CO3 NaCl NaOH	B．FeCl3 KNO3 KCl
C．Na2SO4 KCl NaCl	D．Na2SO4 NaNO3 BaCl2

20. 难度：中等

（2012•镇江一模）下列图象对应叙述关系正确的是（ ）

A．向pH=3的溶液中加水

B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C．向H₂SO₄和CuSO₄混合溶液中加NaOH溶液

D．煅烧一定质量的石灰石

二、填空题

21. 难度：中等

（2009•扬州一模）数字在化学式不同部位表示的意义不同：①表示微粒的数目  ②表示元素的化合价  ③表示离子的电荷数 ④表示一个分子中的原子数目．请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）
（1）Mg²⁺

；  （2）2CO

；  （3）CO₃

； （4）O₂

．

22. 难度：中等

（2012•江都市模拟）化学就在我们的身边，它能改善我们的生活．请从 ①干冰 ②氮气 ③氢气 ④烧碱 ⑤纯碱 ⑥熟石灰中选出适当的物质并用其序号填空：
（1）用于改良酸性土壤的是

；
（2）可用于人工降雨的是

；
（3）侯氏联合制碱法中的碱是

； 
（4）空气中体积分数最大的是

；
（5）被称为理想的“绿色能源”的是

．

23. 难度：中等

（2010•南通模拟）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
（1）现有①黄瓜，②面粉，③菜子油，④加碘盐，⑤矿泉水五种食物，其中主要为人体提供能量的是

（填序号，下同）；提供维生素的是

．
（2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下被彻底氧化同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．葡萄糖被氧化的化学方程式为

．
（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素是

（填符号）．

24. 难度：中等

（2012•江都市模拟）小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究．
（1）她将上图电池中各物质进行分类，其中属于氧化物的是

；可回收的金属材料是

．
（2）氯化铵的提纯：氯化铵中混有二氧化锰等难溶物，提纯的实验步骤是：溶解、

、

．
（3）提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉与二氧化锰不反应），可采用的方法是

．
（4）干电池在使用过程中的能量转化是

．

25. 难度：中等

（2005•包头）氯气（Cl₂）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
（1）写出氯气与水反应的化学方程式

．
（2）红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①

；②

．

26. 难度：中等

（2005•安徽）下表是小华对自己吸入的气体进行探究的结果（体积分数）．

气  体	吸入气体	呼出气体
X	78.25%	74.88%
Y	21.05%	15.26%
CO2	0.04%	3.68%
H2O	0.66%	6.18%

（1）请你判断：X是

，Y是

．
（2）请你回答：因参加新陈代谢而被人体吸收的是

．
（3）请你证明：呼出气体中含有水蒸气．你的实验方法是：

．
（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中体积分数却减少了，原因是：

．

27. 难度：中等

（2011•丹徒区模拟）硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂．某化学兴趣小组的学生打算用化工厂里的含有少量铜的废铁屑来制取硫酸亚铁晶体：
收集资料：①硫酸亚铁晶体易溶于水，难溶于酒精 ②硫酸亚铁晶体强热能分解③硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃		10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

实验方案：

问题讨论：
（1）步骤①得到的固体中一定含有的金属单质的化学式为

．步骤①的温度控制在50℃至80℃的目的是

．
（2）步骤②适宜用

结晶法．
（3）洗涤干燥时，设计以下三种方案：
A．用水洗涤后再用滤纸吸干表面的水 B．使用无水酒精洗涤快速晾干 C．用水洗涤后，放在蒸发皿中烘干
上述方案中你认为：最好的方案是

，理由是

．

三、解答题

28. 难度：中等

（2009•扬州一模）下列是实验室中几种常用的实验装置图：
请按要求回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：a______；b______．
（2）写出一个在实验室中可用装置A制取的气体的化学方程式______△2KCl+3O₂↑

29. 难度：中等

（2009•扬州一模）氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O； （2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品

实验步骤	相关化学反应方程式
1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气．	除去氧气的化学反应方程式为 2Cu+O2 2CuO
2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）．	装置中发生化学反应的化学方程式为 N2+3C+Al2O3 2AlN+3CO

实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查______．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是______；装置中使用漏斗的目的是______．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是______；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸______．
（4）步骤④的目的是______．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为______%（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：______．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液______（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式______．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液______g（写计算过程，4分）．