2009年天津市中考预测化学试卷（七）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳，其方法之一是：2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，这个反应生成的硫酸铵是一种（ ）

A．氮肥

B．磷肥

C．钾肥

D．复合肥料

2. 难度：中等

下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（ ）

A．氧化汞、碳酸钠、铜粉	B．水、氯酸钾、碘酒
C．氧气、碳酸铵、硝酸镁	D．氧化镁、稀硫酸、氯化钠

3. 难度：中等

一些食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法正确的是（ ）

A．苹果汁的酸性比葡萄汁弱

B．牛奶和鸡蛋清为碱性食物

C．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红

D．胃酸过多的人应多食苹果

4. 难度：中等

（2004•泸州）X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是①Z+YSO₄=ZSO₄+Y；②X+YSO₄=XSO₄+Y；
③Z+H₂SO₄=ZSO₄+H₂↑；④X+H₂SO₄不发生反应（ ）

A．Z＞X＞Y

B．Z＞Y＞X

C．X＞Y＞Z

D．X＞Z＞Y

5. 难度：中等

下列各组物质能发生反应的是（ ）

A．氯化钠和氢氧化钾	B．铁和硫酸锌
C．氧化铜和水	D．硝酸银和铜

6. 难度：中等

（2002•广州）要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）

A．硝酸银溶液	B．盐酸
C．石蕊试液	D．氢氧化钠溶液

7. 难度：中等

下列各组离子能共存的是（ ）

A．Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^-、H⁺

B．Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-、Na⁺、Cu²⁺

C．K⁺、H⁺、NO₃^-、Mg²⁺、Cl^-

D．Ag⁺、Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

8. 难度：中等

下列有关实验设计方案或实验事实的叙述不正确的是（ ）

A．用水和生石灰制取熟石灰

B．可用过量的Cu（OH）₂除去CuSO₄溶液中的少量H₂SO₄

C．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取使用白醋滴到试纸上，测定其pH

D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉

9. 难度：中等

有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂可能是（ ）

A．稀硫酸

B．Na2SO4溶液

C．NaCl溶液

D．Cu（NO3）2溶液

10. 难度：中等

有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸起反应．用两种方法制得的硫酸锌的质量（ ）

A．第一种方法制得的硫酸锌的质量大

B．第二种方法制得的硫酸锌的质量大

C．相等

D．不易比较

11. 难度：中等

（2005•黄冈）食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子   ②鉴别食盐和纯碱   ③检验鸡蛋壳能否溶于酸   ④除去热水瓶中的水垢．

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③④

12. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A．紫色石蕊能使盐酸变红

B．100g10%的盐酸与100g10%的氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊后溶液呈紫色

C．中和反应一定是复分解反应

D．向某无色溶液中滴入少量氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有硫酸根离子

13. 难度：中等

（2003•镇江）将含有K₂CO₃和CaCl₂两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀完全不溶解．下列判断不正确的是（ ）

A．混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl₂

B．混合物溶于水，过滤后滤液中可能含K₂CO₃

C．混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO₃

D．滤液中滴加AgNO₃溶液，产生的白色沉淀是AgCl

14. 难度：中等

下列气体的检验方法中（括号内的气体是需要检验的杂质），合理的是（ ）

A．H₂、（CO、CO₂）

B．H₂（CO₂、HCl）

C．O₂（CO）Ca（OH）₂溶液

D．CO（H₂O、CO₂）浓硫酸

15. 难度：中等

某固体可能由MgCl₂、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或多种组成．取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如图图象，结合图象判断下列说法合理的是（ ）

A．白色不溶物可能为Mg（OH）₂或BaSO₄

B．原固体中可能含有三种物质

C．加水后得到的液体中一定含有OH^-

D．酸溶液一定不是稀H₂SO₄

二、解答题

16. 难度：中等

我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途．请从①稀盐酸  ②二氧化碳  ③熟石灰  ④氧化钙  ⑤苛性钠中，选择适当的物质填空（填序号）．
（1）工业上用于金属除锈的是______；
（2）农业上既可用于降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是______；
（3）用于石油、造纸、制肥皂等化学工艺的是______；
（4）可用于人工降雨的酸性氧化物是______；
（5）可作干燥剂的碱性氧化物______．

17. 难度：中等

人体内的CO₂排出不畅时，血液的pH会______（填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有______；自来水常用氯气杀菌消毒，使水中含有Cl^-，检验Cl^-常用______和______．

18. 难度：中等

某溶液中含n个Fe³⁺、n个NO₃^-、m个Cl^-，还存在H⁺或OH^-，此外再无其它离子存在．由此可推知该溶液呈______性．（选填“中”“酸”或“碱”）

19. 难度：中等

现有反应A+B→C+D，试填写下列空白
（1）若B为HCl，D为H₂O，则A物质所属的类别可能为______（选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“碱”“盐”“活泼金属”中全部可能的类别）；
（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为______（选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“酸”“碱”“盐”“活泼金属”中全部可能的类别）．

20. 难度：中等

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是______，滤液中大量存在的金属阳离子是______，不可能存在的金属离子是______．（均用符号表示）

21. 难度：中等

按要求写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
（1）铜棒插入硝酸汞溶液中______
（2）氧化铁跟盐酸反应______
（3）氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应______
（4）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，工业上为了防止二氧化硫对大气的污染，通常用氢氧化钠溶液吸收它______
（5）写出下列变化的化学方程式
石灰石生石灰 消石灰 烧碱
①______ CaO+CO₂↑

22. 难度：中等

氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾．请按要求用化学方程式表述有关反应．
（1）分解反应______ CaO+CO2↑

23. 难度：中等

有一混合溶液，可能由H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、CuSO₄六种溶液中的若干种混合而成．
为研究其组成，小明同学进行了下列探究：
[提示假设]混合溶液由两种物质组成；
[实验与推断]请你根据小明同学的实验操作，分析实验现象，做出相应判断：

步骤	实验操作	实验现象	推断
（1）	观察混合溶液	混合溶液无色、澄清	一定没有______
（2）	用pH试纸测定混合溶液的pH	测定结果，pH=2	一定没有______
（3）	相混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出现	该沉淀是______
（4）	向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液	无明显现象	一定没有______

[实验结论]混合溶液可能的组成是______．

24. 难度：中等

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是______．
①放入的三种金属质量相同，盐酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余．

25. 难度：中等

某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），进行如下实验：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为：______．
（2）过滤时，需要的仪器组合为______．

A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥
（3）步骤②得到的固体为______（填物质名称）．
（4）步骤①所得滤液中溶质的化学式是______．
（5）步骤③中加入的试剂a为______．
A．氢氧化铜     B．铜        C．镁        D．硫酸铜
（6）步骤③中加入的试剂a为什么需要过量？______．

26. 难度：中等

（2005•连云港）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第______次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的______溶液，其目的是______；然后继续加入过量的______溶液，其目的是______；过滤后，再向滤液中加入______溶液．

27. 难度：中等

在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸．A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究．
探究时发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生的沉淀不是白色的．
实验后，同学在集中清理废液时发现：
（1）A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀．
（2）先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液．倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生．测得混合溶液pH＜7．
由此可以推断：
A组同学实验中一定未使用的一种药品是______．
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是______．
C组同学实验使用的药品中一定含有的阴离子是______．
三组废液混合后，废液中含有的沉淀是______．

28. 难度：中等

下图表示各物质间的转化关系：
根据推断，将下列字母所代表的物质的化学式填在相应的横线上：
A______；D______；E______；F______；G______；H______．

29. 难度：中等

现有A、B、C、D、E五种化合物分别由Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子组成，根据下列事实写出有关物质的化学式（一种离子可以参与构成多种物质）．
①A是不溶于水也不溶于硝酸的物质
②B的水溶液呈碱性，若向其中加入C，则生成A．
③D可溶于水，在D中加入B产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀部分溶解．
④E可溶于水，加入B也能生成白色沉淀，加盐酸则沉淀全部溶解，并产生无色气体．
A______         B______         C______           D______           E______．

30. 难度：中等

20g硫酸铜溶液与10g氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应，得到1.96g沉淀，求硫酸铜溶液中的溶质的质量分数．

31. 难度：中等

让我们与小松同学一起参与以下探究：
（1）Cu-Al和Cu-Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可以将这两种合金鉴别出来．你是否同意小松的看法？______（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松认为只使用AgNO₃溶液，就可测定上述______合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤，干燥后质量为17.2g．试计算该合金中两种金属的质量比？
（3）小松认为还可测出AgNO₃溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO₃溶液质量m_x和充分反应所得固体质量m_y，并绘制了右图，则AgNO₃溶液的溶质质量分数是______多少？