2008年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

（2008•扬州）2008年3月22日是第十个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”．下列涉水的变化中没有化学变化的是（ ）

A．海水晒盐	B．太阳能光解水制氢气
C．饮用水生产	D．肥皂区分硬水和软水

2. 难度：中等

（2008•扬州）下列物质中属于纯净物的是（ ）

A． 硬币

B． 硫酸铜晶体

C． 原油

D． 橡胶轮胎

3. 难度：中等

（2008•扬州）扬州城“双东”老城区的改造，全方位再现了扬州古城的历史风貌．下面关于旧城改造的做法不合理的是（ ）

A．污水集中处理	B．垃圾分类回收
C．推广小型煤炉	D．种植大量花草

4. 难度：中等

（2008•扬州）（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景．某磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl₂+2FeCl₃+8NaOH═X+8NaCl+4H₂O．该磁性纳米材料X的化学式是（ ）

A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Fe2O3

D．Fe3O4

5. 难度：中等

（2008•扬州）2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应．该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe₂O₄是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机．则MgFe₂O₄中Fe的化合价为（ ）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

6. 难度：中等

（2008•扬州）下列实验操作正确的是（ ）

A．、制取H2	B．、给溶液加热
C．、稀释浓硫酸	D．熄灭酒精灯

7. 难度：中等

（2008•扬州）合理利用资源是当今世界所关注的话题．下列做法中不合理 的是（ ）

A．设计雨水回收系统	B．建风力发电站
C．使用太阳能路灯	D．深埋废弃金属

8. 难度：中等

奥运赛场上处处体现了高科技的存在，北京有世界一流的兴奋剂检测中心．乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C₂₀H₃₂O．下列说法错误的是（ ）

A．乙基雌烯醇由C、H、O三种元素组成

B．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20：32：1

C．乙基雌烯醇的相对分子质量为288

D．乙基雌烯醇中C、H、O三种元素的质量比为20：32：1

9. 难度：中等

（2008•扬州）5月8日北京奥运火炬成功在世界之颠珠峰上点燃．根据你所学的知识判断，圣火在峰顶上燃烧，设计时无需考虑的因素是（ ）

A．燃料的选择	B．太阳光线的强弱
C．火种的保存	D．大气中氧气的含量

10. 难度：中等

（2008•扬州）从新买的衣服上取一段线头，在火上灼烧，闻到一股烧焦羽毛的气味．该衣服的面料中含有（ ）

A．羊毛

B．麻

C．棉

D．化学纤维

11. 难度：中等

（2008•扬州）“庄稼一枝花，离不开肥当家”．化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用．下列化肥属于复合肥料的是（ ）

A．硝酸铵NH4NO3	B．硫酸钾K2SO4
C．尿素CO（NH2）2	D．磷酸二氢铵NH4H2PO4

12. 难度：中等

（2008•扬州）人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病．下列说法正确的是（ ）

A．缺铁易患贫血病	B．缺碘易患夜盲症
C．缺锌易患甲状腺疾病	D．缺钙易患动脉硬化疾病

13. 难度：中等

（2008•扬州）下列实验现象的描述正确的是（ ）

A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B．将SO₂通入紫色KMnO₄溶液，溶液变蓝

C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀

14. 难度：中等

（2009•德城区）现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）

A．加入一定量的水	B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃	D．加入一定量的硝酸钾

15. 难度：中等

（2008•扬州）今年5月25日，美国“凤凰”号火星探测器成功着陆火星北极．随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解．火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据．根据以上信息，下列推断正确的是（ ）

A．钢铁在火星上容易生锈

B．火星上一定存在生命

C．火星上温室效应显著

D．火星与地球大气成分相似

16. 难度：中等

（2008•扬州）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	H2（H2O）	浓硫酸	洗气
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发、结晶
C	CuSO4溶液（硫酸）	氧化铜	蒸发、洗涤
D	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤、洗涤、干燥

A．正确

B．正确

C．正确

D．正确

17. 难度：中等

（2008•扬州）对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象分析正确的是（ ）

A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

B．氧化钙溶于水使水温升高，所以能使水温升高的物质一定是氧化钙

C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．氯化钠能使水的凝固点降低，所以能使水的凝固点降低的物质一定是氯化钠

18. 难度：中等

（2008•扬州）下列分别是一种气体制取、干燥、收集的装置图，该气体可能是（ ）

A．O2

B．H2

C．CO2

D．NH3

19. 难度：中等

（2008•扬州）Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO₄的质量为（ ）

A．7.6g

B．15.2g

C．20.0g

D．40.0g

20. 难度：中等

（2008•扬州）向一定量的稀盐酸中加入铁粉，下列示意图正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

二、填空题

21. 难度：中等

（2008•扬州）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．熟石灰、B．纯碱、C．氧气、D．石灰石、E．纤维素、F．维生素 这六种物质中，选择适当的字母序号填空：
（1）可用于去除油污的是

；（2）能使带火星的木条复燃的是

；
（3）可用作水泥生产原料的是

；（4）可用于配制农药波尔多液的是

．

22. 难度：中等

（2008•扬州）写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气

 属于

反应．
（2）“曾青（CuSO₄）得铁化为铜”

属于

反应．
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应

．
（4）酸雨形成中的亚硫酸（H₂SO₃）与氧气作用生成硫酸

．
（5）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作为液体燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量．

．

23. 难度：中等

（2008•扬州）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．

该反应共涉及到

种元素

种分子，其中属于单质的为

（填化学式）．

24. 难度：中等

（2008•扬州）国务院规定从今年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的超薄塑料袋．请你从化学角度 谈谈“限塑”的原因

．你认为最好选用

作购物袋．

三、解答题

25. 难度：中等

（2008•扬州）我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为______，该元素氧化物的化学式为______（并请标出其中铝元素化合价）．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为______，常温下其溶液pH______7（填“＞”、“＜”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH______（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于______材料（填字母）．
A、金属      B、无机非金属      C、合成      D、复合
材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是______、______、______．

26. 难度：中等

（2008•扬州）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，

煅烧炉中发生的化学反应方程式为______ CaO+CO₂↑；

27. 难度：中等

（2008•扬州）无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁和水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．
实验1：Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
（1）从能量变化角度看，该变化是由______能转化为______能．
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是______．
实验2：将2.4g镁粉和质量为28g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化______情况如图2所示．

（3）实验2中，当NaCl质量大于7.31g时，实验不再做的原因是______．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65gNaCl，混合物的温度最高大约是______．
（5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是______．
A．2.4g镁粉、7.30g NaCl和28g铁粉    B．2.4g镁条、7.30g NaCl和28g 铁粉
C．2.4g镁粉、8.76g NaCl和28g铁粉    D．2.4g镁条、8.76g NaCl和28g铁粉
其理由是______．

28. 难度：中等

（2008•扬州）化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见表

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子阳离子	OH^-	CO3^2-	HCO3^-
Ca^2+	微溶	不溶	可溶
Mg^2+	不溶	微溶	可溶

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有______和______，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）．
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入 Na2CO3溶液．	没有白色沉淀产生	______

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
[实验讨论]（1）加入样品前还应______，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______，装置A的作用是______，A、B装置之间设置干燥装置（填：“要”、“不要”），______理由是______．
（2）装置B中生成气体的化学方程式为______（只要求写一种），装置D中的化学方程式为______．
（3）装置B中生成CO₂的质量为______g．通过计算说明水垢中______含MgCO₃（填字母）．
A． 一定B． 一定不C． 可能D． 无法确定
计算过程（已知物质相对分子质量  CaCO₃：100    MgCO₃：84）：
实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂另取质量为2.50g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．．结合以上实验结论，判断w的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）．