2013年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是

A.合理使用农药             B.研发可降解塑料

C.大力提倡使用化石燃料     D.推广使用无磷洗衣粉

2. 难度：中等

侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是

A.①       B.②      C.③      D.④

3. 难度：中等

运用分类思想认识物质，下列说法正确的是

A.柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红

B.氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧

C.氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水

D.硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用

4. 难度：中等

下列有关各实验装置的操作正确的是

5. 难度：中等

下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是

A.醋酸显酸性，可洗涤水垢

B.甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品

C.钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨     

D.某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂

6. 难度：中等

通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是

   

A.图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气

B.图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠

C.图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性

D.图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点

7. 难度：中等

下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B.根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C.根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

D.根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

8. 难度：中等

下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲、乙两物质的溶解度相等

B.甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大

C.常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体

D.将乙的饱和溶液温度由t₂℃降至0℃，有晶体析出

9. 难度：中等

下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

            物质（括号内为杂质）     除杂试剂                   分离方法

A         CuO(Cu)                                 HCl溶液                    溶解、过滤

B          NaCl(Na₂SO₄)                         适量BaCl₂                 吸附

C          KCl(MnO₂)                             H₂O                             溶解、过滤、蒸发、结晶

D         SO₂(HCl)                                 NaOH                          洗气

10. 难度：中等

在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是

A.a等于20

B.Y可能是催化剂

C.继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成

D.反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20:16:9

二、填空题

11. 难度：困难

了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。

（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

请回答下列问题：

①表中硫原子的最外层电子数X＝____；若X＝8，请写出该离子的符号_____。

②表中具有相对稳定结构的原子是________(填符号)。

③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显－1价的原因是____________________________。

④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：________(任写一种)。

（2）高温条件下，NH₃在O₂中用铂－铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示：

  试写出该反应的化学方程式：________________________________。

12. 难度：中等

二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

  

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H₂O______________。

（3）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

13. 难度：中等

要实现“化学——让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：

物质	大气中的含量(体积百分比)	温室效应指数
H2O	1	0.1
CO2	0.03	1
CH4	2×10^-4	30
CCl3F	2.8×10^-8	21000
CCl2F2	4.8×10^-8	25000

（1）上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的最主要的气体是___________；表中属于有机物的有_______种。

（2）低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。

①汽车尾气中含有NO_x、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO_x、CO相互反应转化成无毒的________和CO₂，实验室检验CO₂的化学方程式为______________________________。

②乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C₂H₅OH)中碳元素的质量分数为______；目前，人们正在开发________________作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。

③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议：____________________。

14. 难度：中等

某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO₂灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。

（1）二氧化碳的制备

用如图所示实验装置制备CO₂，写出仪器M的名称：______；组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是_____(填序号)；若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是___________________。该反应选用CaCO₃与稀盐酸制取CO₂，请写出反应的化学方程式：_______________________。

（2）探究镁与二氧化碳的反应

兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO₂的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO₂反应的产物继续进行探究。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：产物是MgO和C；

猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC₂和C。

提出以上猜想的依据是_______________________。

【查阅资料】MgO+H₂O=Mg(OH)₂，Mg(OH)₂在热水中的溶解度增大；

MgC₂+2H₂O=Mg(OH)₂+C₂H₂↑。

【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_______不正确；

②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。

实验操作_______________；

实验现象_______________。

若该猜想正确，此时Mg与CO₂反应的类型属于_______________。

【实验反思】通过本实验，对“CO₂不助燃”，你有什么新的认识：______________。

三、计算题

15. 难度：中等

钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe₂O₃)，写出该反应的化学方程式：_________________________。

（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数。