2004年江苏省扬州市仪征市谢集中学中考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列四种变化中与其它三种变化有本质区别的变化的是（ ）
A．汽油挥发
B．轮胎爆炸
C．研磨胆矾
D．加热铜绿

2. 难度：中等

许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

温度℃氧化物反应程度	Fe23	Al23	CuO	MgO
开始反应	470	515	305	490
剧烈反应	490	540	350	545

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）
A．Fe₂O₃
B．Al₂O₃
C．CuO
D．MgO

3. 难度：中等

氢气不同于其他气体最显著的特点是（ ）
A．无色无味
B．难溶于水
C．可以燃烧
D．密度最小

4. 难度：中等

某厂生产的液氯质量分数达99.6%，含水质量分数小于0.05%，在化工厂生产中，这种液氯看作（ ）
A．混合物
B．化合物
C．氧化物
D．纯净物

5. 难度：中等

新型净水剂铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价是（ ）
A．+2
B．+3
C．+5
D．+6

6. 难度：中等

下列情况中，水分子之间距离最近的（ ）
A．0C的水
B．0C的冰
C．4C的水
D．100C的沸水

7. 难度：中等

下列物质中铁元素质量分数由高到低排列正确的是（ ）
A．FeO＞Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeS
B．Fe₂O₃＞FeO＞Fe₃O₄＞FeS
C．Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeO＞FeS
D．FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS

8. 难度：中等

某元素被誉为“智慧之花”，人体如果缺少或含量过多都会引起甲状腺亢进病，这种元素是（ ）
A．铁
B．碘
C．钙
D．锌

9. 难度：中等

现将NaNO₃溶液和K₂SO₄溶液混合，然后将此混合溶液蒸发，得到固体含有（ ）
A．NaNO₃K₂SO₄
B．KNO₃Na₂SO₄K₂SO₄
C．Na₂SO₄KNO₃NaNO₃
D．NaNO₃Na₂SO₄KNO₃K₂SO₄

10. 难度：中等

将浓H₂SO₄滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（ ）
A．仅变红
B．仅变黑
C．先变红再变黑
D．先变黑再变红

11. 难度：中等

1989世界卫生组织把铝元素确定为食品污染源之一，铝在下列应用中需加以适当控制的是（1）制造铝合金；（2）制造飞机；（3）制造炊具；（4）制造易拉罐；（5）包装食品；（6）制造电线（ ）
A．（1）（2）（6）
B．（3）（4）（5）
C．（1）（3）（6）
D．（2）（3）（4）

12. 难度：中等

下列观点你不赞成的是（ ）
A．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
B．氢气让人喜欢让人忧
C．煤气化能提高市民生活质量
D．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机

13. 难度：中等

保护家用菜刀不生锈的常用方法是（ ）
A．烤蓝
B．镀一层其它金属
C．擦上菜油
D．用后及时擦净凉干

14. 难度：中等

下列商品属于绿色商品的是（ ）
A．含碘食盐
B．含铅汽油
C．含氟冰箱
D．含磷洗衣粉

15. 难度：中等

通过化学反应方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验所测氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（ ）
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值差不多，可认为实验成功
C．大胆假设，氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气

16. 难度：中等

有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能得到无色透明溶液的最多有（ ）
A．2组
B．3组
C．4组
D．5组

17. 难度：中等

含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四种离子的溶液，其中离子个数比为Mg²⁺：Cu²⁺：Cl^-=1：3：2，加入适量的镁粉反应后，其中离子个数比为Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，则Mg²⁺与Cl^-SO₄^2-的离子个数比为（ ）
A．1：3：3
B．1：2：3
C．3：2：3
D．2：2：3

18. 难度：中等

工业上生产下列物质的原理与蒸馏无关的是（ ）
A．氧气
B．酒精
C．二氧化碳
D．汽油

19. 难度：中等

某同学帮父亲去生产资料公司购买化肥，该公司化肥市价表如下：

肥料	尿素 CO（NH2）2	磷矿粉 Ca（PO4）2	硝铵	碳铵	过磷酸钙	硫酸钾	氯化钾
价格/元t^-1	1200	150	1000	350	250	800	650

该同学知道自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，也出现了倒伏情况．能供买化肥的钱只有300元，该同学稍作思考便选择购买了两个品种的化肥，而且花钱最少，购得所需的营养元素总的含量最多，试问如已知该同学购买了碳铵化肥，则他买的其他一种化肥是（ ）
A．尿素
B．磷矿粉
C．硫酸钾
D．氯化钾

20. 难度：中等

采用同一反应类型，经两步反应不能达到目的是（ ）
A．C→H₂CO₃
B．Na₂CO₃→NaCL
C．CaCO₃→NaOH
D．Fe→Fe（OH）₃

21. 难度：中等

有40g 5%的CaCl₂溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl₂的溶液
C．把溶液蒸发掉20g
D．加入2gCaCl₂固体

22. 难度：中等

下列各组物质容器中，不用其他任何试剂就可鉴别出来的是（ ）
A．MgCl₂、NaOH、HCl、KCl
B．KCl、Ba（NO₃）₂、KOH、HNO₃
C．CaSO₄、NaCl、NaNO₃、BaCl₂
D．BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、HCl

二、填空题

23. 难度：中等

用数字和符号表示：（1）2个氮分子    ，（2）硫酸亚铁中铁显+2价    ．

24. 难度：中等

（1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为   
（2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n个O₂分子，在一定条件下充分反应后，容器中碳原子与氧原子个数比为   
（3）向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．过滤后，滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为   
（4）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，则原混合物中铜的质量分数   
（5）过氧化氢（H₂O₂）在受热条件下易分解为水和氧气，现有3%的过氧化氢溶液，氢元素的质量分数为11.0%，受热完全分解，氢元素的质量分数增加的值为    （保留一位小数）．

25. 难度：中等

镁在空气中生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为    ，12克镁在空气中燃烧所得产物的总质量    20克（填：＞．＜或=），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样条件下，镁更易与    （填“O₂”或“N₂”）化合，理由是生成物    ．

26. 难度：中等

（1）硫与 氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．请完成下列化学方程式：（a）CS₂和Na₂S水溶液混合振荡    （b）P₂S₅溶于Na₂S水溶液中   
（2）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如：镁橄榄石（Mg₂SiO₄）常以2MgO•SiO₂表示，依照上法表示下列硅酸盐的组成．
（a）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）    （b）白云母K₂Al₆Si₆（OH）₈O₁₈    ．

27. 难度：中等

（1）在常温常压下，将充满CO₂试管倒立于水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是    ，要使上升的速度加快，不加化学试剂，可采取的措施   
（2）碳在氧气中燃烧，反应后所得气体中，可能的组成有（a）    （b）    （c）    （d）    （可不填满，不够可补充）
（3）某同学为验证汽水（塑料瓶盛装）里溶有CO2气体，他需将气体通人澄清石灰水中，为使气体能迅速溢出，可采用的方法是（写二种）    ，
（4）超临界CO2流体是一种与水相似，能阻燃，溶解能力强的溶剂，被誉为绿色环保溶剂．它作为绿色环保溶剂的原因之一是能代替许多有害易燃的有机溶剂；之二是   
（5）写出化学实验中水的三种用途（a）    （b）    （c）    ．

28. 难度：中等

下表中各物质都含有少量杂质，请你选择适当的试剂和简易的操作方法除去杂质．可采用的主要操作：微热，过滤，蒸发，溶解．所有试剂自己选择．

物质（杂质）	除杂质选用的试剂	主要操作步骤（按先后顺序）
KCl（MnO2）
Cu（CuO）

29. 难度：中等

蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、AgCl四种物质中，无毒的是    ；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的    ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的    ，其反应的化学方程式是    ．
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是    （填序号）．
A．多饮糖水    B．饮用纯碱溶液    C．饮用食盐水     D．饮用硫酸钠溶液．

三、解答题

30. 难度：中等

下表是某种常见金属的部分性质．

颜色	状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色	固体	较软	2.70g/cm^2	660.4	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途______．
（2）该金属的活动性比铜______（填“强”或“弱”）
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表．

你的一种猜想
验证方法
现象
结论

31. 难度：中等

为除去NaCl固体中混有的少量CaCl₂．根据下列操作，回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌．搅拌的目的是______；
（2）向溶液中加入稍过量的______溶液，发生的化学方程式为______；
（3）过滤．过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有______；
（4）向滤液中加入适量的______，其目的______．然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠固体．

32. 难度：中等

为了鉴定氯酸钾中含氯元素，从下面给定的试剂和实验操作中，按实验过程先后次序选定正确的顺序是______（填序号）
（1）滴加硝酸银溶液 （2）加水溶解  （3）加热 （4）加稀硝酸 （5）过滤后取滤液 （6）加催化剂．

33. 难度：中等

用锌片和稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（本题结果均取整数）．求：
（1）二．五两次产生硫酸锌的质量依次是多少．
（2）画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线．
（3）若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量多少克？
（4）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？

次数	加入锌的质量（g）	稀硫酸（g）	生成硫酸锌的质量（g）
一	2	60	5
二	4	60
三	6	60	15
四	8	60	17
五	10	60
六	12	60	17