2006年浙江省杭州市高中招生自然科学学习能力考试试卷（化学部分）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列实验操作错误的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
装入固体粉末
C．
加热液体
D．
读取液体体积

2. 难度：中等

下列对物质世界的认识中，不正确的是（ ）
A．电解质的电离不需要电流
B．要减轻臭氧层被破坏的程度，应减少SO₂的排放
C．温度越高，分子的运动速度越快
D．物质都是由分子构成的

3. 难度：中等

下列有关科学与生活的说法中，正确的是（ ）
A．烧菜时，如锅中的油起火，立即用锅盖将锅盖住，降低油的着火点
B．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
C．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料
D．家庭中熬骨头汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质

4. 难度：中等

只用一种试剂或一种方法，就可将O₂、CO、CO₂和空气四种气体加以区分的是（ ）
A．澄清石灰水
B．石蕊试剂
C．灼热的氧化铜
D．燃着的木条

5. 难度：中等

现有锌片、铝片和铜片，某兴趣小组为研究它们的活动顺序，需要的试剂是（ ）
A．氯化银
B．稀盐酸
C．氯化铝溶液
D．硫酸钠溶液

6. 难度：中等

你认为下列实验方案中，要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	CuCl2（MgCl2）	镁片	过滤
B	CaO（CaCO3）	盐酸	蒸发
C	Cu（Fe）	稀硫酸	过滤
D	FeCl3溶液（盐酸）	氢氧化钠溶液	滴加

A．CuCl₂（MgCl₂）
B．CaO（CaCO₃）
C．Cu（Fe）
D．FeCl₃溶液（盐酸）

7. 难度：中等

当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05兆帕）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态--超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水在环保方面有很大的应用价值．一般有机废物的稳定性较好，难以分解，难溶于水．但如将有机废物如二恶英等和空气、氧气这些氧化剂一同加入超临界水中进行快速反应，能将二恶英转化为二氧化碳、氯气、水等小分子化合物．下列内容与所给信息不符合的是（ ）
A．超临界水与普通的水相比物理性质发生了变化
B．二恶英在反应中被氧化
C．超临界水是水发生化学变化后生成的新物质
D．二恶英中含有碳元素

二、解答题

8. 难度：中等

有下列四个化学反应：
A．2HgO=2Hg↑+O₂↑  B．2H₂O=2H₂↑+O₂↑
C．2HClO=2HCl+O₂↑  D．CaCO₃=CaO+CO₂↑
其中可用如图模型来表示的化学反应是______；（填字母代号）

9. 难度：中等

已知某KNO₃溶液的溶质质量分数为10.2%．不同温度下KNO₃的溶解度数据如下表：

温度℃		20	40	60	80
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

降低温度（最低到0℃）时，该KNO₃溶液中是否有晶体析出？______理由是______．

10. 难度：中等

实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______．

11. 难度：中等

（1）李明同学想选择下列装置制取干燥的氧气，应选择的气体发生装置是______ （必要时可以加热\填装置符号），其制取氧气的化学反应方程式为______△2KCl+3O₂↑，

12. 难度：中等

某校科学兴趣小组探究城市中不同场所CO₂含量的高低，他们实验步骤和数据如下：

编号	取样 地点	取样时间	抽气次数
1	操场	17：30	16
2	居民区	9：10	8
3	居民区	13：15	7
4	居民区	17：55	5
5	公园	12：35	7
6	车站	16：45	4
7	酒店	17：50	5

a．配制测试试剂：
取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞溶液1～3滴，边搅拌，边滴加稀氨水（一种碱溶液），直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存．
b．选定测试采样点（选定的测试采样点见右表）．
c．CO₂的相对含量的测定：
用50毫升医用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一个采样点抽气到50毫升刻度线处，用食指堵住注射器的吸人口，用力震荡注射器2～3分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出．继续上述操作，直到注射器内的溶液红色恰好褪去．在表中记下抽气的次数．
d．同一天，在其它选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数．（三次居民区的采样点是同一地点）
e．处理数据，并以操场空气中CO₂的含量为标准值进行对照．
请回答下列问题：
（1）测试时，注射器中溶液的pH______（选填“变大”、“变小”或“不变”），当注射器内的溶液红色恰好褪去时，溶液中肯定存在的物质种类有______．（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）根据以上测试数据可以得出的结论是哪个场所的CO₂含量最高______．
（3）分析表中数据，你发现值得研究的新问题是______．（写一个）

13. 难度：中等

金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大．
（1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl₂的质量分数，你认为既环保又经济的方法是______．
（2）浓缩海水中MgCl₂的质量分数9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl₂都转化为Mg（OH）₂，理论上需要Ca（OH）₂多少吨？（相对原子质量：Mg 24  Cl 35.5  Ca 40  O 16  H 1）