2006年江西省中考化学样卷（二）（大纲版）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下药品敞口放置在空气中一段时间后质量都会增加，其中是因为物理变化而导致质量增加的是（ ）
A．生石灰
B．固体烧碱
C．浓硫酸
D．澄清石灰水

2. 难度：中等

6月5日是“世界环境日”，今年我国的环保主题是“人人参与，创建绿色家园”．下列能源中，既比较清洁，又可再生的是（ ）
A．煤
B．酒精
C．石油
D．天然气

3. 难度：中等

芳芳暑假去海边玩，捡到一些贝壳，回来后，她在贝壳上滴稀盐酸，发现产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．这说明贝壳中含有（ ）
A．Ca²⁺
B．SO₄^2-
C．Cl^-
D．CO₃^2-

4. 难度：中等

下列稀释浓硫酸的操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

5. 难度：中等

人们在生产和生活中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施．下列做法不属于安全措施的是（ ）
A．夜晚发现煤气泄露立即开灯检查
B．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C．加油站、矿井要严禁烟火
D．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车

6. 难度：中等

化学氮肥可导致硝酸盐在蔬菜体内大量富集，进入人体后会还原为亚硝酸，对人体健康构成潜在威胁．已知亚硝酸中氮元素为+3价，则其化学式为（ ）
A．HNO
B．HNO₂
C．HNO₃
D．H₂NO₄

7. 难度：中等

扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（ ）
A．
高压水枪
B．
液态二氧化碳灭火器
C．
干粉灭火器
D．
泡沫灭火器

8. 难度：中等

一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是（ ）
A．
B．
C．
D．

9. 难度：中等

加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO₃^-）的形式存在．已知在酸性条件下，IO₃^-离子能跟碘离子（I^-）发生反应生成（I₂），I₂能使淀粉变蓝色．现提供下列实际和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（KI=K⁺+I^-）②食醋③食糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO₃^-离子，必须选用的试剂和物质是（ ）
A．①⑤⑥
B．①②③
C．①②⑤
D．②④⑥

10. 难度：中等

完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定

11. 难度：中等

X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y=Z+W↓，则X和Y不可能是（ ）
A．盐和盐
B．酸和活泼金属
C．酸性氧化物和水
D．碱和酸性氧化物

12. 难度：中等

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A．t₁℃→t₂℃，a的溶解度逐渐变小
B．t₂℃时，a的溶解度大于b的溶解度
C．a的溶解度受温度变化的影响比c的大
D．a的溶解度比c的溶解度大

13. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．酸的水溶液中一定有氢离子
B．碱中一定含有氢元素
C．含有氧元素的物质一定是氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物

14. 难度：中等

你注意到了吗？在我们课本上有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活在一起，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（ ）
A．绝热
B．透气
C．导电
D．隔水

15. 难度：中等

下列各组中的两种物质，在一个化学反应里不能同时得到的是（ ）
A．H₂ O₂
B．Ag ZnCl₂
C．BaSO₄ Cu（OH）₂
D．FeCl₃ H₂

二、填空题

16. 难度：中等

在日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，现在就请你把下面这些物质的化学式填出来吧．
（1）农业上可用来降低土壤酸性的碱   
（2）可用于钢铁表面除锈的酸   
（3）可做建筑材料的盐   
（4）最常用的溶剂    ．

17. 难度：中等

用化学符号表示：空气中含量最多的物质是    ；地壳中含量最多的元素是    ；氧化镁中镁元素为+2价    ．

18. 难度：中等

液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等．MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C₁₈H₂₁NO．
（1）MBBA的相对分子质量为    ；
（2）MBBA中含有    种元素；1个MBBA分子含有    个原子．

19. 难度：中等

由于二氧化碳的排放量不断增多，温室效应日趋严重．可是科学家发现大气层中增加的二氧化碳和人类排放的二氧化碳并不相等，原来是地球上的海水吸收了一部分二氧化碳，导致海洋酸化．
（1）请你写出海洋酸化时发生反应的化学方程式    ；
（2）科学家采用“组分转化”技术，将CO₂和H₂按一定的比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，请你写出该反应的化学方程式    ；
（3）为了减缓大气中CO₂含量的增加，以下建议可行的是    （填序号）．
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐        
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多的利用核能、太阳能、风能等．

20. 难度：中等

黑色粉末A、银白色金属D能发生如下转化：

（1）则A是    ，D是    ，F是    ．
（2）写出下列反应的化学方程式：A+B→H：   
H+E→D：    ．

21. 难度：中等

在充灌大型升空气球时，以往通常使用氢气作为填充气，而现在一般改用相对原子质量为4的稀有气体氦气，其原因是    、    ．

22. 难度：中等

在新年晚会上，小洁表演了一个化学魔术．她将20mL水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该酒精溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．
（1）混合后的溶液中溶质是    ，溶剂是    ．
（2）混合后的体积VmL    40mL（填“＞”“＜”或“=”）原因是    ．

23. 难度：中等

已知工业上制漂白粉的原理为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O又知KOH和Ca（OH）₂的性质相似，请写出氯气与中KOH反应的化学方程式：    ．

24. 难度：中等

请你分析下列错误的实验操作可能造成的后果：
（1）用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯：   
（2）为节约药品，用剩的药品放回原瓶：   
（3）氢气还原氧化铜的实验完成后，立即停止通氢气：    ．

25. 难度：中等

小民欲验证铜和锌两种金属的活动性顺序，若选用一种酸溶液，可以用    （填化学式，下同）溶液，若选用一种盐溶液，可以用    溶液．

三、解答题

26. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧气和水．研究表明，将新制的5%的H₂O₂溶液加热到65℃时就有氧气出使，加热到80℃时就有较多氧气产生．小凯用如图所示装置及上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃．他经过思考找出了实验失败的原因，并对装置进行了改进，结果成功地完成了实验．
（1）请你写出该反应的化学方程式：______ 2H₂O+O₂↑

27. 难度：中等

据报道：中国最大的铜工业生产基地--江西铜业集团公司已经形成年产铜40万吨综合生产能力，跻身世界铜行业前10强．请你回答有关铜器和工业制铜的几个问题：
（1）在潮湿的空气中，铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，这里所说的“空气中的另外两种物质”是指______．
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：______．（任写一点）
（3）在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂CuSO₄
方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O₂2CuO+2SO₂]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．
根据以上信息，请你回答：
①在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
②上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是____________．

28. 难度：中等

通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和消石灰的固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．如图是实验室常用的装置．请回答：

（1）指出图中仪器名称：a______  b______  c______  d______
（2）实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填装置编号）；
（3）收集氨气，应采用的装置为______（填装置编号）；
（4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用装置______，烧杯中应盛放______．

29. 难度：中等

将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得的溶液（pH‹1）进行相关实验．已知pH为2.7-3.7时，Fe（OH）₃沉淀完全，pH为7.6-9.6时，Fe（OH）₂沉淀完全，在空气中Fe（OH）₂容易发生以下反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（红褐色）．试回答：
（1）取出铁钉后的溶液中有______种溶质；
（2）向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH将逐渐______（填“增大”或“减小”），结合上述数据分析，随着NaOH溶液的不断加入，理论上应该首先析出______沉淀；
（3）沉淀中若有Fe（OH）₂生成，暴露在空气中最后将变成______色．

30. 难度：中等

化学课上，周老师向我们展示了两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液．请同学们设计不同的方案，然后动手实验，再加以小结．”几分钟后，我们设计了多种方案．
（1）我们小组选用了三种不同类别的试剂，分别为：______、______、______．
（2）小雨同学设计了“用二氧化碳气体做试剂”如果要验证NaOH和CO₂是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象和结论）

方法	现象	结论
______	______	______

（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为______．
（4）小结时，思静同学说：“碱与酸性氧化物反应生成水”．你还能总结出一条其他规律吗？比如：______．

四、填空题

31. 难度：中等

研究表明Al³⁺在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一．营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg．请回答下列问题：
（1）传统食品加工过程中．一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl（SO₄）•12H₂O，其相对分子质量是474；1g=1000mg）．试求：
①1g明矾中含铝元素    mg．②该200g食品中含铝元素    mg．  ③体重为50kg的某同学，一天用该食品150g，他摄入的铝量    （选填“已”或“未”）超过安全摄入量．
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议．
①    ，
②    ．

五、解答题

32. 难度：中等

珍珠的某些成分具有药用价值，提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去（假设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素）．经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%．欲除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为多少？