2010年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．米饭变馊
B．火药爆炸
C．湿衣服晾干
D．铁锅生锈

2. 难度：中等

正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中，正确的是（ ）

A．闻气体气味
B．移走蒸发皿
C．倾倒液体
D．将铁钉投入竖直的试管中

3. 难度：中等

下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠、食盐、NaCl₂
B．碳酸氢钠、纯碱、NaHCO₃
C．氢氧化钙、熟石灰、CaO
D．氢氧化钠、火碱、NaOH

4. 难度：中等

下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是（ ）
A．缺铁会患贫血症
B．为防治佝偻病，过量补钙
C．摄入淀粉量不足，会患低血糖
D．食用蔬菜、水果可以补充维生素

5. 难度：中等

下图中的符号表示2个氢原子的是（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙

7. 难度：中等

日常生活中的下列做法存在安全隐患的是（ ）
①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理，延长保鲜时间；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛．
A．全部
B．除①外
C．除①③外
D．除③⑤外

8. 难度：中等

在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

9. 难度：中等

下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具
D．用盐酸洗涤水垢

10. 难度：中等

下列化学符号正确的是（ ）
A．1个一氧化碳分子：C_O
B．2个碳酸根离子：2CO₃^2-
C．3个亚铁离子：3Fe³⁺
D．4个氢原子：2H₂

11. 难度：中等

欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等

12. 难度：中等

下列实验方案不可行的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水与软水
B．用水区分硝酸铵固体与蔗糖固体
C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水
D．用紫色石蕊试液区分稀盐酸与稀硫酸

13. 难度：中等

有关尿素[CO（NH₂）₂]的说法正确的是（ ）
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一种有机氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：×100%

14. 难度：中等

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如图．则下列叙述正确的是（ ）

实验序号	水的质量（g）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

15. 难度：中等

氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性．区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）
A．NH₄Cl与KCl：观察外观
B．NH₄HCO₃与KCl：加水
C．K₂SO₄与Ca₃（PO₄）₂：闻气味
D．（NH₄）₂SO₄与K₂SO₄：加熟石灰研磨后闻气味

16. 难度：中等

现有①液态氧，②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾I⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是（ ）
A．盐--③④
B．纯净物--④⑤⑥
C．碱--①⑤
D．混合物--②③⑥

17. 难度：中等

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后质量（g）	待测	2.56	7.2	0.5

下列说法中错误的是（ ）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

18. 难度：中等

分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（ ）
A．NaCl、AgNO₃、Na₂SO₄
B．H₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃
C．Na₂SO₄、KNO₃、NaOH
D．BaCl₂、NaCl、K₂SO₄

19. 难度：中等

向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A．消耗铁粉的质量
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量
D．生成氢气的质量

20. 难度：中等

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO2	通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B	NaCl	CaCO3	溶解、过滤、蒸发
C	KOH溶液	K2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	加入过量的铜粉，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

21. 难度：中等

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．从石灰石、氧气、二氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是     ；（2）烹饪使用做调味品的是     ；
（3）可用作建筑材料的是     ；（4）植物光合作用不可缺少的气体是     ．

三、解答题

22. 难度：中等

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1  H 氢								2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍		5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁		13  Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是______，该元素原子的质子数为______．
（2）所表示的粒子符号为______，它的最外层电子数为______．
（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是______（写化学式）．
（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右______．

四、填空题

23. 难度：中等

2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根召开世界气候大会，低碳经济成为大会的主题．减少二氧化碳的排放，减轻温室效应刻不容缓．
（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：    、    ．（两种即可）
（2）二氧化碳气体转变为液体时将会能量     （填“释放”或“消耗”）；
（3） 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：    ；
（4）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度     ，理由是     ．

24. 难度：中等

（1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：
①将该饱和溶液稀释，不变的量有：    ；
②将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有    ．
（2）根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
①10℃时KNO₃的溶解度    60℃时NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②t℃时，将mg KNO₃、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m    n（填“＞”、“＜”或“=”）．

25. 难度：中等

用化学方程式解释下列生活现象．
（1）在建筑工地，建筑工人总是用一层细沙盖在剩余的石灰浆上，用以隔绝空气    ．
（2）“斯达舒”某种型号的产品说明中，明确告知“：本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄流浸膏适量”．其中氢氧化铝对胃酸过多病人有疗效，请化学方程式解释其原理    ．
（3）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性，这是因为它的表面易形成一层致密的氧化物保护膜    ．

26. 难度：中等

小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了下图所示的知识网络图．

请借助网络图回答：
（1）写出用酸和碱生成氯化铁的化学方程式：
    ．
（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①    ；②    ．
（3）A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：

①物质B的化学式为    ；
②反应③的化学方程式为    ；
③写一个能实现反应④的化学方程式    ；
（4）反应①、③的反应基本类型是否相同？    ．

27. 难度：中等

某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

方案一：
（1）写出图甲装置 A中发生反应的化学方程式    ，装置B的作用是    ，
装置C的作用是．    ．
方案二：
（2）甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图甲的装置B中放出的气体，用图乙装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭．你认为：选用    （填“红磷”或“木炭”）的方法不科学，原因是    ；
（3）分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因（写两种）    、    ；
（4）利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路．例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的    不同．请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法        ．

五、解答题

28. 难度：中等

根据下列装置图．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母）．
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，该反应
属于______反应（填基本反应类型）根据上图组装一套制取干燥CO₂的装置______（用字母表示），验满的方法是______．
（4）某化学探究小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
①提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
②实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．

实验 编号	T/℃	大理石 规格	盐酸的 质量分数	完全反应 的时间/s	实验目的
a	25	粗颗粒	18.25%	160
b				210
c	35	粗颗粒	18.25%	60
d				100

③实验结论：______．

29. 难度：中等

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容．要把12 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因______．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 ______
检验是否含有氢氧化钠	______	______	该样品中含有氢氧化钠

（4）若73 g质量分数为10%的盐酸与130g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．