2010年江苏省苏州市中考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破．下面有关材料说法正确的是（ ）
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料
C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题

2. 难度：中等

科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素．对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．新元素的原子序数为118
C．新元素的相对原子质量为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变

3. 难度：中等

实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

4. 难度：中等

人类的生活和生产都离不开金属．下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．用金、银制首饰
D．用铝合金制作门窗框架

5. 难度：中等

下列说法中缺乏科学依据的是（ ）
A．生活中多食用豆类和瘦肉可以补充身体所需的蛋白质
B．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖的存在
C．硫酸铵溶液不能使蛋白质变性
D．人类日常所消耗的能量主要是摄入的脂类代谢提供的

6. 难度：中等

北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H₂S），它对调节心血管功能具有重要作用．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸．下列叙述不正确的是（ ）
A．硫化氢由2种元素组成
B．硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D．氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应

7. 难度：中等

下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂三种用途的是（ ）
A．试管
B．烧瓶
C．蒸发皿
D．烧杯

8. 难度：中等

下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）

A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小
D．溶质质量分数变小

9. 难度：中等

水是宝贵的自然资源，下列有关水的叙述中不正确的是（ ）
A．硬水过滤后可变成软水
B．水是一种常用的溶剂
C．水属于人体必需的物质
D．明矾可用来净水

10. 难度：中等

下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（ ）
A．铁
B．氢氧化钠
C．氧化钙
D．浓盐酸

11. 难度：中等

中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途．下列做法应用了中和反应的是（ ）
A．用氢氧化钠固体作干燥剂
B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水
D．用熟石灰处理硫酸厂排放的含硫酸的废水

12. 难度：中等

某种元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
B．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
D．H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

13. 难度：中等

下列实验方案中，可行的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl₂，CaCO₃的混合物
B．向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH

14. 难度：中等

酸酐RnOm在转化为对应含氧酸时元素的化合价不变，比如CO₂是碳酸的酸酐，SO₃是硫酸的酸酐，由此可推知亚硝酸（HNO₂）的酸酐是（ ）
A．NO
B．N₂O₃
C．NO₂
D．N₂O₅

15. 难度：中等

下列肥料的标签应注明复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵
B．磷酸二氢钾
C．硫酸钾
D．尿素

16. 难度：中等

类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论．下列类推结论正确的是（ ）
A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分
B．KNO₃溶于水时溶液温度无明显变化，则NH₄NO₃溶于水时溶液温度也无明显变化
C．点燃H₂与O₂混合气体可能爆炸，则点燃CH₄与O₂的混合气体也可能爆炸
D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

17. 难度：中等

某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1．下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ）
A．NaOH、KNO₃、CuSO₄、NaCl
B．KNO₃、NaCl、Na₂SO₄、HCl
C．HCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄
D．HCl、H₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

18. 难度：中等

科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（ ）

A．该分子的相对分子质量为64
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%
C．该分子的分子式为C₄H₅
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多

19. 难度：中等

某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ）
A．偏高
B．偏低
C．不变
D．无法比较

20. 难度：中等

溶液的碱性强弱跟溶液中OH^-的数量有关．一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液碱性越强．10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm³）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm³）相比较，碱性更强的是（ ）
A．NaOH
B．KOH
C．一样强
D．无法比较

21. 难度：中等

如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．图中A点表示M、N二种物质在t₁℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t₁降至时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t₁降至t₂后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

22. 难度：中等

下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素

23. 难度：中等

某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示：①溶质质量分数、②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量．其中可能正确的是（ ）

A．①②④
B．①②③
C．②③④
D．①③④

24. 难度：中等

某温度下，向100g饱和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀的质量为7.4g
B．沉淀的质量为5.6g
C．饱和石灰水质量大于98.2g
D．饱和石灰水质量小于98.2g

25. 难度：中等

t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是（ ）
A．原溶液浓度为20%
B．蒸发后溶液浓度为25%
C．t℃时，硝酸钾溶解度为25g
D．原溶液中硝酸钾的质量为20g

26. 难度：中等

下列各图象能正确反映所对应的实验事实的是（ ）
A．
等质量等浓度的双氧水制氧气
B．
往稀硫酸中加入氯化钡溶液至过量
C．
在pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸到恰好中和
D．
t℃向某接近饱和的硫酸钠溶液中缓慢加入硫酸钠粉末（a%为该溶液溶质质量分数）

27. 难度：中等

在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：

物质	A	B	C	新物质D
反应前物质质量/g	30	30	30
反应后物质质量/g	待测	33		22

关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．A物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和

28. 难度：中等

在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）
A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，无Cu²⁺，可能有Fe²⁺
B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn²⁺，没有Cu²⁺和Fe²⁺
C．若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺
D．若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu²⁺，则可能有Zn²⁺和Fe²⁺

29. 难度：中等

常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）

A．水
B．澄清石灰水
C．纯碱溶液
D．稀盐酸

30. 难度：中等

根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）

A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用加热一定量的高锰酸钾，剩余固体质量与反应时间的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与反应时间的关系
D．图④是向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液直到过量，溶液中水的质量和加入氢氧化钡溶液的关系

二、填空题

31. 难度：中等

在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是SiO₂，其中Si元素的化合价为     ．
（2）生石灰．白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为     ．
（3）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是     （写出一条即可）．
（4）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为     ．

三、解答题

32. 难度：中等

在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是______ （填微粒符号），它能和镁粉发生______反应（填反应基本类型），反应过程中发生变化的微粒是______ （填微粒符号）．当两者恰好完全反应时，溶液中存在的微粒是______．

33. 难度：中等

（本题有a、b两小题，任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a小题记分）
a  如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）40℃时，三种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度由大到小的顺序是______；溶质质量分数由大到小的顺序是______；
（2）20℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是______物质．
（3）a物质中混有少量的b，可采用______方法提纯a．
b  根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（1）若往100g 20℃时氯化钠的饱和溶液中加入10g氯化钠固体，
充分搅拌后将得到______g氯化钠溶液．
（2）将B点所示的溶液136g降温到0℃（忽略水的蒸发），只析出______g氯化钠固体，所以从氯化钠溶液中分离出氯化钠
固体不适合用______（填某种结晶方法）的方法分离．
（3）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量和溶剂质量的前提下，通过______可使之变成饱和溶液．

34. 难度：中等

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
______	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	______	______	______

反思：①以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据______顺序归纳整理的．
②酸在水溶液中能解离出共同的H⁺，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH^-，因此碱溶液也具有相似的化学性质．请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？______．

35. 难度：中等

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物．已知C、丙均为黑色粉末，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）写出下列物质的化学式．D：______乙：______．
（2）写出下列化学方程式：
B→甲+乙：______ 2H₂↑+O₂↑

36. 难度：中等

常温下有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠、镁条、硝酸铵、氧化钙、食盐七种固体物质；
（1）从中选出三种物质分别加入水和稀盐酸，产生的现象如下表所示：

	固体A	固体B	固体C
水	固体不溶解	形成白色悬浊液	固体溶解，并吸收热量．
稀盐酸	固体逐渐消失，有气泡产生，并放出大量的热	白色固体逐渐消失，无气泡产生，并放出热．	白色固体逐渐消失，无气泡产生．

由以上实验确定：固体A是：______，固体B是：______，固体C是：______．
（2）象征着“和平、友谊、进步”的奥运会五环旗，同学们都非常熟悉．如图“五环旗”中的每一环表示一种物质，相互连环的物质间能发生反应．请从以上七种物质中选出符合要求的三种物质将其名称填入环内．

37. 难度：中等

某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行了探究：
Ⅰ探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：
实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整．

实验编号	温度	大理石	盐酸浓度	实验探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%
②	20℃	粗颗粒	______
③	______	细颗粒	5%
④	40℃	______	10%

Ⅱ对反应后废液成分的探究：

为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这些方案是否合理并写出理由：

方案	填是否合理	说明理由（写化学方程式）
测溶液的pH是否小于7	合理	氯化钙是中性溶液，而盐酸呈酸性．
滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成	______	______．
加铁粉观察是否有气泡	______	______．

实验证明，该废液中含盐酸．
Ⅲ反应后溶液中氯化钙的质量测定：
烧杯中装有一定量的反应废液，已探究得知该废液为氯化钙和盐酸的混合溶液，其中含氯化氢3.65g．实验小组为了测定混合溶液中氯化钙的质量，向烧杯中逐滴加入10.6%的碳酸钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：

加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0	200.0
生成沉淀的质量/g	0.0	3.0	7.0	10.0	10.0

（1）得到沉淀的总质量为______g，该混合液中氯化钙的质量为______g．
（2）参加反应的碳酸钠溶液的总质量是多少克？写出计算过程．
（3）写出在该混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线．