2003年广东省中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列现象中属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎
B．铁制成铁锅
C．煤气燃烧
D．冰块融化

2. 难度：中等

下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．干冰
B．纯碱
C．食醋
D．花生油

3. 难度：中等

下列属于原子结构示意图的是（ ）
A．
B．
C．
D．

4. 难度：中等

牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na₂PO₃F）可有效防止龋齿．关于单氟磷酸钠的说法正确的是（ ）
A．它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的
B．它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的
C．单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2：1：3：1
D．它是由2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的

5. 难度：中等

园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（ ）
A．美观大方
B．杀菌作用
C．标记作用
D．以上说法都不对

6. 难度：中等

下列物质的用途，主要利用物理性质的是（ ）
A．氧气供人呼吸
B．氢气作为人类的理想能源
C．用金刚石切割玻璃
D．电解水制氢气

7. 难度：中等

下列物质中，锰元素的化合价最高的是（ ）
A．KMnO₄
B．K₂MnO₄
C．MnO₂
D．Mn

8. 难度：中等

某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的氮肥是（ ）
A．K₂SO₄
B．CO（NH₂）₂
C．Ca（H₂PO₄）₂
D．KCl

9. 难度：中等

煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（ ）
A．SO₂
B．CO
C．CO和CO₂
D．SO₂和CO

10. 难度：中等

下列实验操作叙述正确的是（ ）
A．把块状固体投入直立的试管中
B．给试管加热时，试管口不要对着人
C．未用完的药品放回原试剂瓶中
D．实验产生的废液直接倒入下水道

11. 难度：中等

某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（ ）
A．
B．
C．
D．

12. 难度：中等

X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Z＞X＞Y
C．Y＞Z＞X
D．Z＞Y＞X

13. 难度：中等

甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是（ ）

A．杯中固体甲和固体乙都减少
B．杯中固体甲减少、固体乙增多
C．溶液中甲、乙溶质都减少
D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

14. 难度：中等

甲、乙两组反应中在一定条件下，只通过一步反应就能转化的是（ ）
A．只有甲能实现
B．只有乙能实现
C．甲、乙都能实现
D．甲、乙都不能实现

二、填空题

15. 难度：中等

阅读下列报道，回答问题．
据《家庭医生报》的报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会增加．
（1）吊白块加热时发生反应的类型是    反应．
（2）甲醛的化学式为CH₂O，它属于    （填“无机物”或“有机物”）．
（3）甲醛的物理性质是    ．

16. 难度：中等

过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由    种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为    ；若对1m³空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m³的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸    g．

17. 难度：中等

著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C₃H₅N₃O₉，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C₃H₅N₃O₉═12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）X的化学式是    ．
（2）推断X的化学式的依据是    ．

18. 难度：中等

某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：
含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨．请回答：
（1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是    ．
（2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为    ．
（3）请举二例说明酸雨的危害    、    ．

19. 难度：中等

现有四种物质：BaCl₂、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：
（1）只与上述四种物质中的1种发生反应，则所选物质的化学式是    ．
（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是    ．

三、解答题

20. 难度：中等

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．

溶液中溶质的质量分数/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/g/mL	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g/mL	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐______（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐______（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应______100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是______mL（保留到0.1）．

21. 难度：中等

某课外活动小组用一种常见的黑色固体合金A做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）A的主要成分是______（填化学式）．
（2）B是______（填化学式，下同）、D是______、E是______．
（3）步骤①的化学反应方程式是______ 2Fe+3CO₂

22. 难度：中等

过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂的条件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．
（2）写出该方法制取O₂的化学反应方程式______ 2H₂O+O₂↑

23. 难度：中等

某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：

（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是______．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为：______．
（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器______（填字母）．
（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______．
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜  ②氢氧化钠  ③铁  ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是______；实验现象是______．

24. 难度：中等

1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是______（填字母）．
A．铝元素  B．铝单质  C．铝合金  D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H=______；铝元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______．

25. 难度：中等

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．