2010年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（十一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会中国馆-“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒．其中钢属于（ ）

A．金属材料
B．合成材料
C．天然材料
D．复合材料

2. 难度：中等

人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病．例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是（ ）
A．锌
B．碘
C．钙
D．铁

3. 难度：中等

学生实验的正确程序是：①及时记录，认真填写实验报告；②预习实验内容；③按实验步骤进行实验操作，观察分析实验现象；④查对实验仪器药品是否齐全；⑤拆开实验装置，做好清洁工作．（ ）
A．②④③⑤①
B．②③④⑤①
C．②④③①⑤
D．②⑤③④①

4. 难度：中等

水是生命之源，我们应该爱护水资源．下列说法不正确的是（ ）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO₂消毒，ClO₂中氯元素的化合价为+4
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭

5. 难度：中等

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量	20	50	80	30
反应后的质量		100	10	x

请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50
B．40
C．10
D．70

6. 难度：中等

为了纪念中国海军成立60周年，2009年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇．核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠（Na₂O₂）的薄板组成，使用时Na₂O₂与CO₂反应放出O₂，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2M+O₂，则M的化学式为（ ）
A．Na₂O
B．NaOH
C．Na₂CO₃
D．NaHCO₃

7. 难度：中等

2008年9月27日，航天员翟志刚成功地进行了太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期．航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）

A．小分子团水中的水分子之间没有间隙
B．常温下该水的pH略大于7
C．小分子团水中含有氢分子
D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化

8. 难度：中等

下列有关物质检验或鉴别方法正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸，若产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸盐
B．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液显蓝色，则该溶液一定是碱溶液
C．加入肥皂水，观察有无泡沫产生来区分蒸馏水和自来水
D．用水作试剂，通过观察溶液温度的变化来区分氯化钠和硝酸铵固体

9. 难度：中等

如图，是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ ）

A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水

10. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．澄清的石灰水
B．新鲜的空气
C．不锈钢
D．干冰

11. 难度：中等

美国等国家联合发射的航天器，将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索“反物质”．“反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．以下表示“反物质”酸碱中和反应的通式是（ ）
A．H^-+OH⁺=H₂O
B．H⁺+OH^-=H₂O
C．H⁺+OH⁺=H₂O
D．H^-+OH^-=H₂O

12. 难度：中等

某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水．已知v（有机物）：v（O₂）=2：3，则该有机物的化学式为（ ）
A．CH₄O
B．C₂H₆O
C．C₃H₆
D．C₂H₂

13. 难度：中等

某化学活动小组记录的实验现象如下，你认为正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有剌激性气味产生
B．用紫色石蕊试液染成的干燥小花放入盛有CO₂的集气瓶中，小花变成红色
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
D．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

14. 难度：中等

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H⁺、C1^-、OH^-
B．H⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-
D．Cu²⁺、C1^-、N0₃^-

15. 难度：中等

下面是小爽总结的安全常识，请你指出其中错误的是（ ）
A．煤气泄漏--严禁开关电器
B．在加油站附近--禁止吸烟
C．稀释浓硫酸--将水倒入浓硫酸中
D．逃离火灾现场--用湿毛巾捂住口鼻

16. 难度：中等

二氧化硫是一种有毒易溶于水，密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨．下列收集SO₂的装置中合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．

17. 难度：中等

在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②③
D．只有②③④⑤

18. 难度：中等

在许多化学反应中都有能量的变化，这是人类寻找和开发新能源的重要途径之一．在下列物质的变化中基本没有能量变化的是（ ）
A．
镁与酸反应
B．
铝箔燃烧
C．
食盐溶于水
D．
油脂在体内氧化

19. 难度：中等

物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（ ）
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

20. 难度：中等

除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

选项	物质	选用的试剂	操作方法
①	NaOH（Na2CO3）	澄清的石灰水	溶解、过滤、洗涤、干燥
②	CO2（CO）	氧气	点燃
③	CuSO4（H2SO4）	氢氧化钠溶液	过滤
④	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥

A．①
B．②
C．③
D．④

21. 难度：中等

下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸
B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸
D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

22. 难度：中等

2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH₂，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

23. 难度：中等

有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④FeCl₃，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②①
B．④①②③
C．①③④②
D．①④②③

24. 难度：中等

下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）₃→FeCl₃
B．CO₂→CaCO₃
C．Cu→CuCl₂
D．MgCl₂→KCl

25. 难度：中等

A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H₂，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性最弱的是（ ）
A．C
B．D
C．B
D．A

26. 难度：中等

向Cu（NO₃）₂溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物为Cu    ②溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu²⁺、不溶物为Fe        ④溶液中只有Fe²⁺、不溶物为Fe，Cu．
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

27. 难度：中等

下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）
A．20℃时KNO₃的溶解度、80℃时KNO₃的溶解度
B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C．10g镁与足量盐酸反应生成H₂的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H₂的质量
D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH₄NO₃溶于水后溶液的温度

28. 难度：中等

下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）

A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小
D．溶质质量分数变小

29. 难度：中等

某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了．对这一实验的说法不正确的是（ ）

A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度升高了
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

30. 难度：中等

如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）

A．分子由原子构成
B．分子间存在一定的空隙
C．化学反应中分子可分为原子
D．该化学反应属于置换反应

二、解答题

31. 难度：中等

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：______ 2H₂O+O₂↑

32. 难度：中等

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：E______，J______．
（2）化合物W的组成元素是：______．
（3）写出反应①的化学方程式：______ 2Fe+3CO₂

33. 难度：中等

a．目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲再次受到人们的“关注”．达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为C₇H₁₀O₅．请回答下列问题：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______．
（2）莽草酸的相对分子质量为______．
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为______（保留一位小数）．
b．乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：
①C₂H₆O+3O₂2CO₂+3H₂O
②aC₂H₆O+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O
试填空：（1）反应②中的化学计量数a=______；
（2）反应______ （选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性．
（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为______g．

34. 难度：中等

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

35. 难度：中等

小王同学所在的学习小组对实验室以二氧化锰做催化剂，用过氧化氢溶液制O₂的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：根据反应物的状态，小王从下列装置中选择了D作为发生装置，则他应该选择的收集装置是______．

实验过程中小王发现，试管中产生了很多泡沫，甚至有些进入导气管中．经过讨论，该小组同学认为泡沫的产生可能有很多原因：可能是试管的横截面积太小，气泡不易破裂．你认为他们的猜测还可能有______．小王将发生装置改成了C，发现泡沫没有了，但是反应的速率很快，很难对实验进行控制．小马建议小岳将反应装置换成B就可以了．小马的理由是______．

36. 难度：中等

某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件．
[提出问题]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物  2．温度要达到着火点  3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验]

验证	对比实验
假设1	实例：加热烧杯，烧杯不可燃	______
假设2	常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧	______
假设3	点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧	______

[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足______个条件，只要破坏______个燃烧的条件，就能达到灭火的目的．
[反思质疑1]氢气在氯气中能燃烧．燃烧是否一定要有氧气参加？
[查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为______叫做燃烧．
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是______．

三、填空题

37. 难度：中等

复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS0₄难溶于水）
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠混合：    ：
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：    ；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：    ．
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和S0₄^2一，而Cl^一、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是    ；上述反应③中实际参加反应的离子是    ．
（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．