2010年江苏省连云港市灌南县中考化学模拟试卷（七）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下图为自来水生产的一种流程示意图，其中属于化学变化的步骤是（ ）

A．A
B．B
C．C
D．D

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．
“××”牌黄酒
B．
“狼山”牌矿泉水
C．
上海老庙24K黄金
D．
××某公司的铁矿石

3. 难度：中等

在太空舱里，为了保持舱内O₂和CO₂气体含量的相对稳定，常用NiFe₂O₄作催化剂将宇航员呼出的CO₂转化为O₂．NiFe₂O₄中铁为+3价，则Ni的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．
过滤
B．
NaOH固体称量
C．
液体读数
D．
熄灭酒精灯

5. 难度：中等

为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用如下反应原理来焊接钢：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe．该反应是（ ）
A．复分解反应
B．置换反应
C．分解反应
D．化合反应

6. 难度：中等

人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病．下列说法正确的是（ ）
A．缺铁易患夜盲症
B．缺碘易患甲状腺肿大
C．缺锌易患佝偻病
D．缺钙易患贫血

7. 难度：中等

化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用．下列说法中正确的是（ ）
A．微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B．纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
C．硫酸铜可用于配制农药波尔多液，但不能用铁桶盛放
D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

8. 难度：中等

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化为A气体4C₃H₅N₃O₉+5O₂=12A+12CO₂+10H₂O，则A的化学式为（ ）
A．N₂
B．NO₂
C．NO
D．N₂O

9. 难度：中等

化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫．下列能源中属于新能源的是（ ）
A．煤
B．太阳能
C．石油
D．天然气

10. 难度：中等

下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气是一种化学性质很活泼的气体，常温下能与所有物质反应
B．氧气能支持燃烧，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．实验室常用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气
D．升高温度，可增加氧气在水中的溶解度

11. 难度：中等

“庄稼一枝花，离不开肥当家”．化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵NH₄NO₃
B．硫酸钾K₂SO₄
C．尿素CO（NH₂）₂
D．磷酸二氢铵NH₄H₂PO₄

12. 难度：中等

为了探究二氧化碳的性质，小明同学进行如图所示的实验．你认为该实验不能说明的是（ ）

A．CO₂不能燃烧
B．CO₂不能支持燃烧
C．CO₂的密度比空气大
D．CO₂能与水反应

13. 难度：中等

北京奥运会上运用高科技手段检测兴奋剂．“乙基雌烯醇”（C₂₀H₃₂0）是兴奋剂中的一种，下列关于该兴奋剂的说法中正确的是（ ）
A．该兴奋剂是由53个原子构成
B．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为l5：2：1
C．该兴奋剂的相对分子质量为272
D．该兴奋剂的一个分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：16：1

14. 难度：中等

氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质．取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（ ）
A．11.7g
B．5.85g
C．4.65g
D．8.3g

15. 难度：中等

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．t₁℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t₂℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D．t₂℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

16. 难度：中等

下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A．硬水和软水--加明矾，观察沉降的产生情况
B．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液--加入酚酞试液，观察溶液是否变色
C．氧气、二氧化碳--插入带火星的木条，观察木条能否复燃
D．棉纤维、羊毛纤维--点燃，闻是否有烧焦羽毛的气味

17. 难度：中等

下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）

选项	待提纯物质	选用试剂	操作方法
A	H2（H2O）	浓硫酸	洗气
B	KCl（K2CO3）	稀硫酸	蒸发、结晶
C	CO2（HCl）	氢氧化钠溶液	洗气
D	CuO（Cu）	稀硫酸	过滤、洗涤、干燥

A．A
B．B
C．C
D．D

18. 难度：中等

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

有一包固体，可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种．为分析其成分，做如下实验：
①取样品，加足量的水，样品全部溶解，得到无色溶液A；
②取少量无色溶液A，加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，过滤；在滤液中滴加硝酸银溶液后，又产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
③另取原固体样品12g，加入过量的稀盐酸，共产生4.4g二氧化碳气体．
下列说法正确的是（ ）
A．该固体中一定没有硝酸钡
B．步骤②可以证明原固体中一定含氯化钠
C．该固体中一定含碳酸钠
D．该固体中一定含碳酸钾

20. 难度：中等

下列图象正确的是 （ ）
A．
向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸
B．
向HCl和FeCl₃的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液
C．
向一定量的硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入过量的铁粉
D．
一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

二、填空题

21. 难度：中等

学习化学，我们了解了许多物质的用途．请你选择合适的物质，将其序号填入下列空格中：
①熟石灰  ②纯碱  ③生石灰  ④小苏打  ⑤酒精  ⑥尿素
（1）一种高效氮肥    ；（2）一些食品袋中的干燥剂    ；
（3）常用的绿色燃料    ；（4）用于配制农药波尔多液的碱    ．

22. 难度：中等

已知“〇”、“”表示质子数不同的原子．
（1）上图中表示的气体物质中，属于化合物的是    ，属于混合物的是    ．（填字母）
（2）已知A中分子是一种地球生物的重要防护气体，由于人类氟氯烃的排放，南极上空已经监测到较大的“A空洞”，则A的分子式为    ，B中的分子是一种能形成硫酸型酸雨的气体，则B的分子式为    ，B与氧气发生反应的化学方程式为    ．由“o”、“●”组成的一种离子符号是    ．

23. 难度：中等

写出有关化学方程式．
（1）实验室用高锰酸钾制氧气    ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧    ；
（3）用稀盐酸除铁锈    ；
（4）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁    ．

24. 难度：中等

家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多化学知识，回答下列问题：
（1）大米、面粉的主要成分都是    ，食盐的主要成分是    ．
（2）茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空或充气包装，所充入的气体可能是    ．
（3）味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，下列认识不正确的是    （填字母）．
A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C．加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
（4）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是    ，其灭火的原理是    ；
若要用蔗糖配制蔗糖水，为使蔗糖尽快溶解，说出两种可采取的方法：①    、②    ；若要除去保温瓶内胆中的水垢，选用厨房中的    ；
（5）家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔道越    （填多、少）燃烧越充分．理由是    ．

25. 难度：中等

在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（l）硅胶．无色或白色颗粒，吸水量为30%～35%，可反复使用．其主要成分可看作是二氧化硅，二氧化硅的化学式为    ．
（2）生石灰．白色块状固体，写出其吸水发生反应的化学方程式    ．
（3）无水氯化钙．白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg～1.2kg．若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为    %（计算结果保留小数点后一位数字）．
（4）浓硫酸．无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是    （写出一条即可）．
（5）还原铁粉．灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的    和    ，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为    ．

26. 难度：中等

自然环境与人们的生活息息相关．寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务．甲乙两工厂排放的污水中含有下列六种离子中的各三种（K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-），将两厂污水混合排放可减少污染，已知乙厂污水呈碱性，则乙厂污水所含的三种离子是    ． 若两厂污水混合重金属离子能恰好完全除去，混合后的水直接排放到河中会引起    而污染环境．

27. 难度：中等

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
[查阅资料]：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O

（1）杂铜中含有大量的有机物，利用大多数有机物易燃烧的性质，可采用    （填“过滤”“灼烧”“溶解”）的方法除去有机物获得粗铜．
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径1相比，途径2有明显的两个优点是：    、    ．

三、解答题

28. 难度：中等

某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是______．
（2）步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例说明：______．
经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为
______，由于Mg（OH）₂难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是______，
为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法____________．

29. 难度：中等

氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质．某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠的质量分数（仅考虑样品为NaOH和Na₂CO₃的混合物），设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：
方案一：
称取一定量的氢氧化钠样品，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂氢氧化钡溶液至不再产生沉淀为止．将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．
则：（1）沉淀洗涤的目的是______，若不洗涤，则所测定的样品中碳酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．证明沉淀已经洗涤干净的方法：向最后一次洗涤后的滤液中加入______试剂（填化学式），若无沉淀产生，说明洗涤干净．
方案二：
（2）利用下图装置测定氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的质量分数，则必需的数据有：样品质量、反应前锥形瓶及其中各物质的总质量、______．该方案有误差，请写出引起误差的一个原因：______．
方案三：

（3）操作Ⅰ中加入稀盐酸应过量的原因是______，
操作Ⅱ中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯和______，若该方案中样品质量为9.3g，最终称量冷却后的晶体质量为11.7g．
为计算碳酸钠的质量分数，小刚同学通过列二元一次方程组的办法得到两个表达式：
【解析】
设样品中NaOH的质量为x，Na₂CO₃的质量为y．

请判断这两个方程组中是否存在问题，若有错误，请将纠正后的方程写在横线上：______．
经计算碳酸钠的质量分数为______．（写出计算过程）