2009年山东省济南外国语学校实验班初中升高中保送生化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2007年10月10日，瑞典皇家科学院宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的开创性贡献．表面化学可以帮助人们了解例如半导体生产、燃料电池的工作、臭氧层破坏机理等与人类密切相关的重要问题．下列有关说法不正确的是（ ）

A．这说明化学是一门实用性的中心科学
B．表面化学属于化学的分支学科
C．半导体生产、燃料电池的工作、臭氧层破坏均涉及到化学作用
D．化学的特征是认识和制造分子，表面化学与此无关

2. 难度：中等

下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．

3. 难度：中等

下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

4. 难度：中等

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（ ）
A．氨水
B．AgNO₃
C．浓NaOH
D．NaCl

5. 难度：中等

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A．FeCl₃
B．CuCl₂
C．FeS
D．SO₃

6. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧生成SO₂，在纯氧中燃烧生成SO₃
B．紫色石蕊试液可用来鉴别SO₂和CO₂
C．氯气化学性质活泼，在自然界中不能以游离态存在，而硫在自然界中可以游离态存在
D．氯气具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

7. 难度：中等

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）
A．滴入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入铜粉
D．加入铁粉

8. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=H₂O+BaSO₄↓
C．KI溶液与适量溴水反应：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+30H^-══Al（OH）₃↓

9. 难度：中等

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．Cl^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺
B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-

10. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，5.6LNH₃的物质的量为0.25mol
B．0.5molH₂的质量为1g，体积为11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol•L^-1
D．9gH₂O中氧原子数与8gO₂中氧原子数相等

11. 难度：中等

下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．1molH₂的质量是1g，它所占的体积是22.4L•mol^-1
C．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

12. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是元素化合价的变化
B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．还原剂在反应中本身被还原

13. 难度：中等

下列说法中不正确的是（ ）
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．硅被用来制造高性能的现代通讯材料----光导纤维
D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路

14. 难度：中等

能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的方法是（ ）
A．分别放入水中，观察溶解速率
B．分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
C．分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成
D．分别取少量溶于水后，滴入CaCl₂溶液观察有无沉淀生成

15. 难度：中等

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能与水反应生成H₂SO₃
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

16. 难度：中等

反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是（ ）
A．5.04L
B．20.16L
C．6.72L
D．13.44L

17. 难度：中等

向MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A．
B．
C．
D．

18. 难度：中等

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中ClO^-被氧化
C．湿法中Fe（OH）₃发生氧化反应
D．干法中FeSO₄做还原剂

二、解答题

19. 难度：中等

现有下列10种物质，请按要求回答问题：
①豆浆  ②锌   ③氧化铁   ④碳   ⑤盐酸   ⑥氢氧化钠    ⑦碳酸钙   ⑧氢氧化铁浊液   ⑨磷酸   ⑩四氯化碳
（1）运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别，写法如图中右下角四氯化碳的归类表示）

20. 难度：中等

氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力．下图是自然界中氮的循环图，请分析此图并回答有关问题．

（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标．土壤及豆科植物能进行高效固氮，在这一过程中，氮元素由______态转化为______态．
人工固氮也在20世纪初取得了巨大突破，德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应的化学方程式是______，如果需要制取少量氨气，在实验室中可以采用以下方法制取______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

21. 难度：中等

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al₂O₃．回答下列问题
（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；
（2）加入的试剂A是______．请写出加入试剂A后所发生反应的离子方程式______．
（3）溶液b中所含的金属阳离子是______；溶液c中所含的酸根阴离子是______．

22. 难度：中等

配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的实验步骤：a．计算需要NaOH固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______；
②上述步骤地正确操作顺序是______；
③上述实验需要的仪器有______．

23. 难度：中等

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是______ SO₂↑+CO₂↑+H₂O

24. 难度：中等

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCI（浓）MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：（1）参加反应的二氧化锰的质量为______．
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，为使用方便，请列式计算出该浓盐酸的物质的量浓度．