2005年江苏省南通市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．无尘空气
B．加碘食盐
C．胆矾晶体
D．可口可乐

2. 难度：中等

在空气中敞口放置的一瓶无水酒精，没有燃烧的原因是（ ）
A．没有与氧气接触
B．无水酒精是液体
C．没有达到着火点
D．酒精没有可燃性

3. 难度：中等

下列物质的用途，利用其化学性质的是：（ ）

A．液化气做燃料
B．铝材做高压锅
C．炭黑做填充剂
D．钢材制铁轨

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈

5. 难度：中等

氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是（ ）
A．利用太阳能分解水
B．由热电站提供电力电解水
C．用煤和水蒸气反应生成氢气
D．用锌和稀硫酸反应制取氢气

6. 难度：中等

下图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质

7. 难度：中等

生活中处处有化学，以下做法合理的是（ ）
A．用工业酒精配制白酒
B．用汽油擦洗衣服上的油污
C．将燃气热水器安装在浴室里
D．用亚硝酸钠替代食盐腌制肉类食品

8. 难度：中等

淀粉溶液遇碘变蓝色．实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色．这一现象说明（ ）
A．同种分子质量相等
B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同
D．同种分子运动速度相同

9. 难度：中等

下图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法错误的是（ ）
A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车

10. 难度：中等

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO₂H₂CO₃CaCO₃CO₂其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换、化合、分解、复分解
B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解
D．化合、置换、复分解、分解

11. 难度：中等

区分0₂、H₂、C0₂三种气体的最简便的方法是（ ）
A．将气体通入澄清石灰水
B．将气体通过红热的铜网
C．将气体通过灼热的氧化铜
D．用燃着的木条伸入集气瓶中

12. 难度：中等

下图是金刚石、石墨、C₆₀的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C₆₀由不同种原子构成
D．金刚石、石墨、C₆₀里碳原子的排列不同

13. 难度：中等

滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后酚酞仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸
B．氯化铜溶液
C．碳酸钾溶液
D．二氧化碳

14. 难度：中等

食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”，下列物质可以作“双吸剂”的是（ ）
A．炭粉
B．铁粉
C．氯化钙
D．生石灰

15. 难度：中等

分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．HCl、Na₂S0₄、KCl
B．K₂S0₄、HCl、Ba（OH）₂
C．NaCl、BaCO₃、KNO₃
D．CuS0₄、KOH、NaCl

16. 难度：中等

小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象．小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买（ ）
A．CO（NH₂）₂
B．KCl
C．Ca（H₂P0₄）₂
D．CuS0₄

17. 难度：中等

推理是化学学习中常用的思维方法．以下4个推断正确的是（ ）
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．醇类物质在空气中完全燃烧生成C0₂和H₂0，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成C0₂和H₂

18. 难度：中等

在金属活动性顺序表中，R元素排在锌前面，它的氧化物R₂₃和氢氧化物R（OH）₃都难溶于水．下列各组物质中不能直接反应制得RCl₃的是（ ）
A．R+HCl
B．R₂₃+HCl
C．R₂（S0₄）₃+BaCl₂
D．R（OH）₃+MgCl₂

19. 难度：中等

下列括号中的物质是除去杂质所用的．其中正确的是（ ）
A．二氧化碳气体中有杂质一氧化碳（过量的氧气）
B．碳粉中有杂质氧化铜（通入一氧化碳）
C．氯化钠溶液中有杂质硫酸钠（适量氯化钡溶液）
D．氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠（适量氯化钙溶液）

20. 难度：中等

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物    质	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	31.6	O.4
反应后质量/g	待测	17.4	0	3.6

下列说法正确的是（ ）
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：2

二、解答题

21. 难度：中等

请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）：
①酸性氧化物______；②由三种元素组成的酸______；
③可溶于水的碱______；④由三种元素组成的盐______．

三、填空题

22. 难度：中等

黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图所示．维生素C由    种元素组成．维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时可以加入少量的    ．维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的化学性质    （填“稳定”或“不稳定”）．

四、解答题

23. 难度：中等

试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）上图中硫元素的核电荷数z=______；氯元素的最外层电子数Y=______（填数值），与氯元素化学性质相似的元素是______．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是______，它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．

五、填空题

24. 难度：中等

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对    的溶解度影响不大．
（2）要使NH₄Cl饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出，在    （填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHC03	6.9	9.6	2.7	6.4
NaCl	35.7	35.8	6.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（3）“侯氏制碱法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl，该反应能进行的原因是    ．

25. 难度：中等

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起    作用，该过程中发生    变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）    ．高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是    ．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是    ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有    水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如右图所示），每个工厂排出的废液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是    ．
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是    ．
③丁处产生气泡的化学方程式是    ．
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是    ．

26. 难度：中等

X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验．

（1）X中含有的金属元素是    （填元素符号）．
（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：    ．
（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式    ；若Y为气体，Y还可以是    （填化学式）．

27. 难度：中等

工人师傅配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸18.4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98%（密度为1.84g/cm³）浓硫酸的体积为    mL．

六、解答题

28. 难度：中等

实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：
（1）熄灭酒精灯火焰时应______；
（2）读取量筒内液体体积时视线应______；
（3）用漏斗过滤时漏斗中液面不应______；
（4）给试管内液体加热时，试管口不应______．

七、填空题

29. 难度：中等

实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气．

（1）写出该反应的化学方程式    ．
（2）为组装制取氧气装置，请你从上图中选择所需的仪器（填序号，下同）    ．装药品前应首先进行    ．
（3）实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气．此装置中锥形瓶可用生活中的哪些物品替代    ，如图中的发生装置还可用于制取的气体有    ．

八、解答题

30. 难度：中等

碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
[提出问题]白色固体的成分是什么？
（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）______．
[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．
（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．

31. 难度：中等

小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告．
（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．请你写出小强的计算过程和判断依据．______
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？______．

32. 难度：中等

某化学兴趣小组在做Fe和CuSO₄溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5g Fe粉放入一定量的CuSO₄中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见图．求：
（1）稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量．
（2）与CuSO₄反应的Fe的质量．
（3）与CuSO₄反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和______8.5g（选填“＞”、“＜”或“=”）．对此结果作出你的解释______．