2011年江西省上饶市二中中考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

人们在生产和生活中为防止事故发生，常需要采取一些安全措施．下列做法不安全的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
B．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
C．加油站、面粉生产车间要严禁烟火
D．夜晚发现煤气泄露立即开灯检查

2. 难度：中等

推理是学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．有机物完全燃烧都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
C．燃烧都伴随发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

3. 难度：中等

下列所示的实验操作，正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
移走蒸发皿
C．
倾倒液体
D．
给试管中的液体加热

4. 难度：中等

下列物质分离方法错误的是（ ）
A．除去铜粉中混有的CuO用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
B．粗盐提纯的步骤溶解→过滤→蒸发→冷却结晶
C．除去H₂中混有的HCl将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去CO₂中混有的少量CO导出点燃

5. 难度：中等

下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A．Fe（OH）₃→FeCl₃
B．NaCl→NaNO₃
C．KNO₃→KCl
D．CaO→CaCl₂

6. 难度：中等

区分下列各组物质时，所用方法错误的是（ ）
A．化纤织品和纯棉织品---点燃后闻气味
B．CO和CH₄---点燃后观察火焰颜色
C．硬水和软水---加肥皂水振荡后观察产生泡沫的情况
D．食盐和纯碱---pH试纸测定其溶液的pH

7. 难度：中等

下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ ）
A．H₂中混有CO₂（NaOH溶液）
B．铜粉中混有铁粉（盐酸）
C．KNO₃中混有K₂SO₄（BaCl₂溶液）
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）

8. 难度：中等

加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO₃^-）的形式存在．已知在酸性条件下，IO₃^-离子能跟碘离子（I^-）发生反应生成碘（I₂），碘能使淀粉变色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I^-） ②白醋 ③白糖 ④白酒 ⑤纯碱 ⑥淀粉．欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）
A．①②⑥
B．①②③
C．①⑤⑥
D．②④⑤

9. 难度：中等

完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定

10. 难度：中等

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Ca（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定含Ag⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Fe²⁺
B．滤液中一定含Fe²⁺，可能含Ca²⁺
C．滤液中一定含Ca²⁺、Fe²⁺，可能含Cu²⁺
D．滤液中一定含Fe²⁺，Ca²⁺，不含Cu²⁺，Ag⁺

11. 难度：中等

最近，科学家制造出了一种新型氧分子--O₄．下列有关叙述正确的是（ ）
A．O₄是一种新型化合物
B．l个O₄分子中含2个O₂分子
C．0₂和0₄是由同种元素组成的两种单质
D．0₂和O₄的化学性质完全相同

12. 难度：中等

实验室有一瓶未贴标签的无色溶液，可能是Na₂C0₃ 溶液，也可能是Ca（OH ）₂溶液，下列试剂能一次性将其确定的是（ ）
A．Na₂C0₃溶液
B．酚酞溶液
C．NaOH试液
D．Ca（OH）₂溶液

13. 难度：中等

下列各组物质中，从物质分类知识判断，属于氧化物的一类物质是（ ）
A．空气、氧气、氯化钠
B．纯水、干冰、一氧化碳
C．食醋、金刚石、烧碱
D．氧化铁、氧化铜、水

14. 难度：中等

如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合可能是下列的（ ）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．矿泉水、氮气
C．酒精、氧气
D．水、一氧化碳

15. 难度：中等

右图是元素周期表的一格，下列有关叙述正确的是（ ）
A．锰元素的原子序数为25
B．锰元素的原子质量为55
C．锰元素的原子核外中子数为25
D．锰元素的相对原子质量为55

二、填空题

16. 难度：中等

用相应的化学用语填空．
两个氢氧根离子    ；硫酸铁    ；空气中含量最多的物质是    ；
地壳中含量最多的元素    ；镁条在空气中燃烧    ．

17. 难度：中等

物质的组成与结构决定物质的性质．试分析导致下列两组物质性质不同的原因．
①金刚石和石墨性质不同是由于     不同；
②生铁和钢的性质不同是由于     不同．

18. 难度：中等

液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等．MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C₁₈H₂₁NO．
（1）MBBA的相对分子质量为    ；
（2）MBBA中含有    种元素；1个MBBA分子含有    个原子．

19. 难度：中等

从C、H、O、S、Na、Cu六种元素中选择，写出符合下列要求的化学式：
（1）红色金属单质    ；
（2）无色无味的剧毒气体    ；
（3）工业上常用的强酸    ；
（4）蓝色且难溶于水的碱    ；
（5）“西气东输”中“气”的主要成分    ．

20. 难度：中等

有X、Y、Z三种金属固体，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化．根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为    ．
（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属（写化学式）    ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式    ．

三、解答题

21. 难度：中等

据报道：中国最大的铜工业生产基地--江西铜业集团公司已经形成年产铜40万吨综合生产能力，跻身世界铜行业前10强．请你回答有关铜器和工业制铜的几个问题：
（1）在潮湿的空气中，铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，这里所说的“空气中的另外两种物质”是指______．
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）：______．（任写一点）
（3）在工业上，精练铜、制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O₂CuSO₄
方案II：高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O₂2CuO+2SO₂]；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜．
根据以上信息，请你回答：
①在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起______作用．
②上述两个方案中，哪个更合理？______，理由是____________．

四、填空题

22. 难度：中等

小明同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性．
（1）写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：    ．
（2）小明又注意到盛放氢氧化钠溶液的瓶口有一些白色固体物质，他猜测可能有碳酸钠，他做出这样猜想的理由是    ．
请你帮他设计一个实验进行验证（只要写出实验方案即可）：    ．
你对此白色固体物质还有哪些猜想？写出合理猜想和正确的实验方案，奖励4分．（化学试卷总分不超过60分）
猜想：    ．
实验方案：    ．

23. 难度：中等

A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应．B、D、E均为氧化物，E是人体呼出的主要气体；在实验室中A能用来制取E，而C可以用来检验E；B和D反应能生成C．
（1）D的化学式    ；
（2）A和C反应的化学方程式为    ；该反应的基本反应类型是    ．

24. 难度：中等

寻找规律，在横线上填上相应的化学式：
（1）氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、十7，下面五种物质都是含氯元素的酸．    （氢氯酸）、HC1O（次氯酸）、HC1O₂（亚氯酸）、    （氯酸）、HC1O₄（高氯酸）
（2）有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．
CH₄（甲烷）、C₂H₆（乙烷）、C₃H₈（丙烷）、    （丁烷）、…若分子中有n个碳原子，则化学式是    ．

五、解答题

25. 难度：中等

通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵（NH₄Cl）和消石灰的固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．如图是实验室常用的装置．请回答：

（1）指出图中仪器名称：a______  b______  c______  d______
（2）实验室制取氨气的发生装置，可选用______（填装置编号）；
（3）收集氨气，应采用的装置为______（填装置编号）；
（4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可选用装置______，烧杯中应盛放______．

26. 难度：中等

实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾．
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H₂SO₄（浓）X↑+2SO₂↑+2H₂O 则生成物X的化学式为______．
（2）若要证明产物中有水，则要用______装置（填装置的编号）．
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物______．
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物______．
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是______，装置B中的品红Ⅰ的作用是______，品红Ⅱ的作用是______．

27. 难度：中等

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据下图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为______．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是______．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是______．
（4）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和评价：
（1）方案1和方案2中合理的是______，原因是______．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是______．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是______．
结论：经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是______．

28. 难度：中等

电解水时常在水中加入硫酸使溶液的导电性增强，硫酸不会分解．现用98g溶质质量分数为10% 的硫酸溶液进行电解水实验，一定时间后，产生2g氢气．通过计算回答：同时产生氧气的质量是______；此时溶液的溶质质量分数是______．

29. 难度：中等

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g，求原混合物中氯酸钾的质量．