2004年江苏省常州市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发
B．玻璃破碎
C．空气液化
D．钢铁生锈

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．空气
B．澄清石灰水
C．一氧化碳
D．生铁

3. 难度：中等

下列材料属于合成材料的是（ ）
A．陶瓷
B．聚乙烯塑料
C．棉麻织物
D．铝合金

4. 难度：中等

下列物质中所含氯元素化合价最高的是（ ）
A．HCl0₄
B．HCl
C．C1₂
D．HClO

5. 难度：中等

下列能收集氢气的装置是（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

据《扬子晚报》2004年6月6日报道：渤海的污染已到了临界点，如果再不采取果断措施遏止污染，渤海将在10年后变成“死海”．据资料称，渤海每年收纳的污水高达28亿吨，每年收纳的污染物超过70亿吨；海底泥中，重金属超过国家标准的2000倍；由于渔民滥捕和水质污染，渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼、铁茄蟹、蛤蜊等特色水产的产量已大大降低，如今渤海没有一种鱼类、贝类、螃蟹能够形成规模群带．根据以上材料回答：渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等，能给人们带来的主要营养物质是（ ）
A．维生素
B．蛋白质
C．淀粉
D．葡萄糖

7. 难度：中等

据《扬子晚报》2004年6月6日报道，渤海的污染已到了临界点，如果再不采取果断措施遏止污染，渤海将在10年后变成“死海”．据资料称，渤海每年收纳的污水高达28亿吨，每年收纳的污染物超过70亿吨；海底泥中，重金属超过国家标准的2000倍；由于渔民滥捕和水质污染，渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼、铁茄蟹、蛤蜊等特色水产的产量已大大降低，如今渤海没有一种鱼类、贝类、螃蟹能够形成规模群带． 根据以上材料回答6、7两小题．治理渤海污染的方法不正确的是（ ）
A．控制工业污水的直接排放
B．控制生活污水的直接排放
C．禁止各种垃圾入海
D．禁止养殖各种鱼类、贝类等

8. 难度：中等

实验室中可用来准确量取一定量液体的仪器是（ ）
A．烧杯
B．胶头滴管
C．试管
D．量筒

9. 难度：中等

下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．淀粉遇到碘水变蓝色
D．蛋白质遇浓硝酸变黄色

10. 难度：中等

氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是（ ）
A．氧气能提供动植物呼吸
B．氧气具有可燃性
C．氧气能支持燃烧
D．某些物质在空气中不易燃烧，但在氧气中易燃烧

11. 难度：中等

下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A．CO₂
B．CaO
C．CaCl₂
D．CaCO₃

12. 难度：中等

铁的应用在我国已有悠久的历史．下列有关铁的叙述不正确的是（ ）
A．铁具有良好的导电性、导热性
B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
D．人体中的铁元素主要存在于血液中

13. 难度：中等

下列关于双氧水（H₂₂）组成的叙述正确的是（ ）
A．它是由H₂和0₂组成的
B．它是由两个氢原子和两个氧原子组成的
C．它是由氢、氧两种元素组成的
D．它是由水和氧原子组成的

14. 难度：中等

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．CO→CaC0₃
B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO₄
D．Ca（OH）₂→NaOH

15. 难度：中等

实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中（ ）
A．白酒
B．食醋
C．烧碱溶液
D．碳酸钠溶液

16. 难度：中等

氢能源是一种极其理想的新能源，因为氢气燃烧放出的热量大，且生成物不污染环境．但氢气作为能源目前还不能广泛使用，分析其原因，下列说法错误的是（ ）
A．虽然制氢的资源很丰富，但制取成本高
B．高效、经济的制氢方法还在研究之中
C．高效、价廉的贮氢材料还在研究之中
D．氢气的化学性质很活泼，常温下就会爆炸

17. 难度：中等

市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）
A．硝酸铵
B．烧碱
C．食盐
D．熟石灰

18. 难度：中等

若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）
A．混合溶液的pH=7
B．溶液混合前后的温度不变
C．混合溶液的质量为100g
D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

19. 难度：中等

某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（ ）
A．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲
B．溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲
C．溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲
D．乙溶液一定是饱和溶液

20. 难度：中等

在由CO₂和O₂组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO₂和O₂的质量比是（ ）
A．2：1
B．1：2
C．11：4
D．11：7

二、填空题

21. 难度：中等

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸反应    ．
（2）高锰酸钾受热分解    ．
（3）镁条在空气中燃烧    ．
（4）锌与硫酸铜溶液反应    ．
上述反应中，属于复分解反应的是    ，属于置换反应的是    （填序号）．

22. 难度：中等

在甲烷、大理石、二氧化碳、水、尿素五种物质中，最常见的溶剂是    ；常用作建筑材料的是    ；常用澄清石灰水来检验的物质是    ；  农业上作为氮肥的是    ；我市部分居民家庭已启用“西气东输”工程中的“气”，该“气”的主要成份是    ．

23. 难度：中等

如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是    ．
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是   
（3）37℃时a物质的溶解度为     g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是    溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

三、解答题

24. 难度：中等

（1）在初中化学中学过的可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、加热、分馏、蒸发等．为了达到下列实验目的，请将适当的方法填写在相应的横线上：
①工业上从海水中提取食盐______；
②硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜______．
（2）实验室要配制一定量8%的Na₂SO₄溶液，一学生已开出的实验用品为：硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头滴管、药匙和试剂瓶（带标签）．还缺少的必要试剂是______，仪器是______．

25. 难度：中等

下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是：在电炉加热时用纯净的氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑）

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称______，b中盛放的物质是______．
（2）若去掉B装置会对______元素的测量结果有影响．
（3）E装置中所盛放物质最好选用______（选填：①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为______．

四、填空题

26. 难度：中等

现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠．某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答有关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写．所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）．

	所选试剂	判断方法
方法一 （示例）	锌	取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液．
方法二
方法三

（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）    ．

五、解答题

27. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：
已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A-G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C．
（1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；D______；G______．
（2）请写出E+F-→B+C的化学方程式：______

28. 难度：中等

酒精可作为消毒剂．经反复研究，发现75%的酒精消毒效果最佳．现欲将lL无水酒精稀释成75%的酒精，问：需加水多少毫升？（已知：无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL；计算结果保留一位小数）

29. 难度：中等

称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g．（已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH）试计算：
（1）混合物中氢氧化钡的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

30. 难度：中等

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．②SO₂转化为SO₃．③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用______．
（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO₂也是一种酸性氧化物，具有与C0₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式______．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）
______．
（4）若将一定量的SO₂通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会______．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
______．

31. 难度：中等

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．
（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入______ （选填：A．维生素B．油脂C．蛋白质）不足而引起的．
（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过．室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛；二是室外流入的污染物，如
______ （写出一种物质名称）；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如______ （写出一种物质名称）．
（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄人某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是______ （选填：A．锌  B．氮  C．铜  D．汞  E．铁  F．碘）．
（4）人体摄人过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl（OH）₂CO₃，它的相对分子质量为______．由于Al³⁺在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症．请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的______．