2009年福建省宁德市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

长期饮用硬水会引起体内结石，区分硬水和软水的方法是（ ）
A．看颜色
B．闻气味
C．加食盐水
D．加肥皂水

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．食醋
B．蒸馏水
C．空气
D．加碘盐

3. 难度：中等

2009年2月，法国佳士得公司拍卖我国圆明园的兔首、鼠首两件文物，引起国人强烈愤慨．这两件文物均有含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金铸造．铜合金属于（ ）

A．金属材料
B．非金属材料
C．合成材料
D．天然有机高分子材料

4. 难度：中等

葡萄糖能为人体活动提供能量，其反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆6X+6H₂O，则X的化学式是（ ）
A．C
B．CO₂
C．CO
D．CH₄

5. 难度：中等

下列实验操作中，错误的是（ ）
A．
液体的倾倒
B．
固体药品的取用
C．
液体的量取
D．
点燃酒精灯

6. 难度：中等

某化学兴趣小组探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序．在相同温度下把大小一样的三种金属分别投入等体积同浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

则三种金属活动性顺序为（ ）
A．Ti＞Mg＞Cu
B．Mg＞Ti＞Cu
C．Cu＞Ti＞Mg
D．Ti＞Cu＞Mg

7. 难度：中等

如右图所示，敞口量筒内的水放置一段时间之后，水会逐渐减少，这是由于（ ）

A．分子是在不断地运动着
B．分子是构成物质的一种微粒
C．分子是由原子构成
D．分子能保持物质化学性质

8. 难度：中等

某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质量为（ ）
A．90g
B．100g
C．900g
D．200g

9. 难度：中等

下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O₂
B．SO₂
C．H₂SO₄
D．KCl

10. 难度：中等

30℃时一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其变为不饱和溶液，下列操作可行的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体
B．观察颜色
C．降低温度到60℃
D．加水

11. 难度：中等

下列能鉴别出氮气和二氧化碳的物质（或方法）是（ ）
A．紫色石蕊溶液
B．观察颜色
C．燃着的木条
D．将气体通入澄清的石灰水中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变的是氮气．

12. 难度：中等

下列物质能除去铜粉中少量铁粉的是（ ）
A．稀盐酸
B．ZnCl₂溶液
C．NaOH溶液
D．【无选项】

二、填空题

13. 难度：中等

（1）用化学用语表示：
2个氧原子    ；钙离子    ；天然气的主要成分    ．
（2）右图是元素周期表的一部分．
①原子序数为15的元素属于    （填“金属”或“非金属”）元素．
②Al₂O₃中铝元素的化合价为    ．
③硼元素的原子核外有    个电子．
（3）甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（如右图所示，莽草酸的化学式为C₂H₂O₅）．请根据信息回答：
①莽草酸由    种元素组成．
②莽草酸属于    （填“有机物”或“无机物”）．
③莽草酸中氢、氧元素质量比为    ．
④下列对莽草酸描述中，属于化学性质的是    （填序号）
A、熔点185℃～191℃，气味辛酸
B、莽草酸为白色细粉末
C、易溶于水，难溶于氯仿、笨和石油
D、能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应．

14. 难度：中等

金属镁为重要的轻型环保材料，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．
（1）镁条可以在空气中燃烧产生氧化镁，请写出该反应的化学方程式：    ．
（2）镁是一种银白色有金属光泽的金属．镁条长期暴露在空气中会产生一种灰黑色物质[Mg₂（OH）₂CO₃]，由此你认为这种灰黑色物质的形成是镁与    、    和氧气共同作用的结果．
（3）镁是一种较活泼的金属，在二氧化碳气体中也能燃烧（2Mg+CO₂C+2MgO），从该反应中你得到的信息有    ．（写出一条即可）

15. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、x、y是初中化学常见的物质．A、C、D、E、x为氧化物，其中A和C、D和E含有相同的组成元素．F为无色有特殊气味的液体，其用途可用于：燃料、饮料和消毒剂等．它们相互转化的关系如下图所示（图中反应条件已略去）：

请回答：
（1）A物质的化学式是    ．
（2）x物质在反应①中能改变反应速率，它起得是    作用．
（3）写出反应②的化学方程式：    ，其反应的基本类型属于    反应．D和E两种物质化学性质不同的原因是    ．
（4）在汽油中加入适量的F物质作为汽车燃料具有的优点是    （填序号，可多选）
A、可以节省石油资源    B、可以消除温室效应   C、有效地减少汽车尾气的污染．

16. 难度：中等

下图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：
（1）在编号①～④中，请指出仪器名称有错误的部分并给予更正    ．
（2）利用上述A、D装置的组合制取的一种气体是    ，写出实验室制取该气体的化学方程式：    ．
检验该气体是否收集满的方法是    ．

17. 难度：中等

中和反应在日常生活和工农业生成中有广泛的应用．在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸和一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应．下图表示的是溶液的pH与加入溶液的一定体积变化关系曲线．
（1）根据曲线图，可以判断该实验是    （填序号）．
A、向盐酸中加入氢氧化钠溶液
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸
（2）根据曲线图，当加入的溶液体积为    mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．此时取反应后的溶液少许，放在蒸发皿中加热蒸发，得到的固体是    ．
（3）化学反应中通常伴随有能量的变化．右图表示的是溶液的温度与加入溶液的体积变化关系曲线．
①从加入溶液的量2--10mL之间的曲线图，可推断该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
②根据曲线图，加入溶液的量在10--20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是    ．
（4）请你设计一种实验方案，验证氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应    ．

18. 难度：中等

在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶，其标签严重破损．这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常温下把10.6g的白色粉末加入100g水中，发现粉末全部溶解．由此可推断此溶液的溶质一定不是    ．
（2）为确定其成分，对此溶液继续进行如下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
		该溶液是Na2CO3溶液

（3）取（1）中溶液的与足量的氢氧化钠溶液反应，理论上能产生多少克氢氧化钠？[反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．