2004年湖北省荆州市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生存和发展息息相关，下列粒子中，不属于化学学科研究对象的是（ ）
A．中子
B．分子
C．原子
D．离子

2. 难度：中等

物质的运动是永恒的．请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是（ ）
A．用自来水制蒸馏水
B．从空气中分离制氧气
C．晾干的咸菜表面出现食盐晶体
D．菜刀保管不慎生成铁锈

3. 难度：中等

实验室制取CO₂、H₂、O₂的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是（ ）
A．复分解反应
B．化合反应
C．分解反应
D．置换反应

4. 难度：中等

供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了（ ）
A．增加空气中的氧气体积分数
B．使煤燃烧产生的热量不易散失
C．增加煤与氧气的接触面积
D．延缓煤的燃烧时间，节约能源

5. 难度：中等

黄蜂的刺激液呈酸性．被黄蜂蛰伤的人体部位涂抹下列哪种物质可明显减轻疼痛（ ）
A．纯净水（pH～7）
B．苹果汁（pH～5）
C．牛奶（pH～6.5）
D．牙膏（pH～9）

6. 难度：中等

葡萄糖与氧气作用是动植物呼吸的主要反应：C₆H₁₂Ox+6O₂═6CO₂+6H₂O，请判断C₆H₁₂Ox中，x的值是（ ）
A．12
B．9
C．6
D．3

7. 难度：中等

中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在淘汰．下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（ ）
A．铁与盐酸反应生成FeCl₃
B．铝与盐酸反应生成AlCl₃
C．铁的金属活动性不如铝的金属活动性强
D．常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价

8. 难度：中等

下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是（ ）
A．HCl
B．KNO₃
C．CaCO₃
D．NaOH

二、填空题

9. 难度：中等

已知叶绿素的化学式（分子式）为（C₃₅H₇₄O₅N₄Mg），由此可知叶绿素共有    种，每个叶绿素分子中共有    个原子核．

10. 难度：中等

“侯氏制碱法”制得的优质纯碱的分子式为    ；工业酒精勾兑的白酒中致人于死地
的物质是    ；常作制冷剂和人工降雨的固态CO₂的俗名叫    ．

11. 难度：中等

如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书．请阅读有关内容后，回答下列问题：

主要成分	NH4Cl
保存方法	干燥阴凉处存放
含氮量	≥25%

（1）NH₄Cl和K₂SO₄都是可作化学肥料的物质．虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于    类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指    ．（填序号）
A、氮分子B、氮原子C、氮离子D、氮元素
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH₄Cl的性质之一    ．

12. 难度：中等

观察KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）若分别从KNO₃、NaCl的纯溶液中提取KNO₃、NaCl晶体，应采用    结晶法；若从含少量NaCl的
KNO₃，宜采用    结晶法．
（2）在t℃时，KNO₃和NaCl分别形成的饱和溶液中的某些物理量间存在等量关系，请你写出其中两个（用文字表述）：①    、
②    ．

三、解答题

13. 难度：中等

请将下列中正确操作的代号填写在横线上______（错填倒扣分）．
a．实验用剩余的药品放入指定的容器内
b．用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯
c．将水慢慢注入盛浓H₂SO₄的量筒中稀释浓H₂SO₄
d．给试管里的物质加热时，先进行预热
e．实验室用排水法收集O₂结束，先将导管从水中取出，然后移去酒精灯．

14. 难度：中等

下面是张华同学对未知气体M的研究论文摘要，请仔细阅读后回答问题．
M在通常状态下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，置于空气中不变质，极易溶于水，在实验室由A和B的固体混合物加热制得．该物质在催化剂A的作用和加热的条件下与O₂反应，生成氮的一种氧化物和水．
（1）实验室制取M气体的发生装置应与实验室制______的发生装置相同：其收集方法应采用______．
（2）M中肯定含有的元素是______；不能确定是否含有的元素是______．

15. 难度：中等

推广乙醇汽油是缓解能源危机的措施之一．乙醇汽油不完全燃烧的产物中可能含有CO、CO₂和H₂O．请结合下列装置，回答对其产物检验中的有关问题．

（1）检验乙醇汽油的燃烧产物，应首先用______装置（填代号，下同）检验H₂O的存在；其次用______装置检验CO₂的存在．
（2）检验CO的常用方法是：将待检气体通过A装置后再验证其产物CO₂．故该实验中，A装置前应连接C装置的作用；是______；CO通过A装置时发生反应的化学方程式为______ Cu+CO₂

16. 难度：中等

某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量；取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应．若样品检测过程在10℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g．
（1）取样检测后的溶液中，Na⁺与Cl^-的数量比为______．
（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl₂的质量分数（结果保留一位小数）．
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？