2011年广东省佛山市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

人类健康与饮食有着密切的关系．多吃蔬菜有益健康，因为蔬菜中富含（ ）
A．蛋白质
B．糖类
C．油脂
D．维生素

2. 难度：中等

佛山创文让生活便得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢．下列能解释“花香四溢”的是（ ）
A．分子的质量和体积都很小
B．分子总是在不断运动着
C．分子间是有间隔的
D．分子是由原子构成的

3. 难度：中等

5月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行．火炬的燃料是丙烷（C₃H₈），该物质属于（ ）
A．有机物
B．酸
C．碱
D．盐

4. 难度：中等

3月27日晚8：30，佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动，倡导节能减排，过低碳生活．以下不属于我市“节能减排”理念或做法的是（ ）
A．选用公共交通出行
B．用布袋代替塑料袋购物
C．做好金属制品的防锈
D．使用太阳能系列产品

5. 难度：中等

2011年被联合国定为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，提高工众对化学的正确认识．下列有关认识科学的是（ ）
A．用石墨可制得金刚石
B．“绿色食品”就是绿颜色的食品
C．稀有气体不与任何物质反应
D．纯牛奶中不含任何物质

6. 难度：中等

在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO₂+N₂．该反应前后化合价发生变化的元素有（ ）
A．只有C
B．只有N
C．C和O
D．C和N

7. 难度：中等

下列实验设计及气体流向（“→”表示气体流向）正确的是（ ）
A．
干燥氨气
B．
收集氢气
C．
收集氨气
D．
收集氧气

8. 难度：中等

下列有关量的描述正确的是（ ）
A．氧原子的相对原子质量是16g
B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水
C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8
D．空气中氧气的质量分数约为21%

9. 难度：中等

化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”．铵盐是一类含NH₄⁺的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（ ）
A．都易溶于水
B．受热都易分解
C．都能与碱反应放出氨气
D．铵盐溶于水时溶液温度都会升高

10. 难度：中等

炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．该反应中表现为氧化性的物质是（ ）
A．Fe₂O₃
B．CO
C．Fe
D．CO₂

11. 难度：中等

下列化学方程式符合反应事实的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl₃+3H₂↑
B．Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑
C．3Fe+2O₂Fe₃O₄
D．Cu+ZnSO₄═Zn+CuSO₄

12. 难度：中等

学习化学时可用右图描述某些相互关系，下列选项正确的是（ ）

	X	Y
A	溶质	溶液
B	钾肥	氮肥
C	复分解反应	中和反应
D	原子核	核外电子

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

下列有关辨析中正确的是（ ）
①所有原子中都含有质子、中子和电子；
②Na与Na⁺的核外电子数不相同；
③化学反应过程中都会伴随放热现象；
④有水生成的一定是复分解反应；
⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物；
⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低．
A．①③⑤
B．①③④
C．②④⑥
D．②⑤⑥

14. 难度：中等

如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子．由图分析下列结论正确的是（ ）

A．该反应属于分解反应
B．可能是氢气与氧化铜的反应
C．该反应可能为N₂+2S₂M2M+2S₂N
D．R在该反应中一定未参加反应

15. 难度：中等

根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A．t₁℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大
B．t₂℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等
C．t₃℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D．把t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温至t₃℃时，两溶液的质量分数都会增大

16. 难度：中等

将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O
B．N₂+O₂2NO
C．2NH₃+3Br₂═6HBr+N₂
D．N₂+3H₂2NH₃

17. 难度：中等

不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是（ ）
A．HCl、NaCl、NaNO₃
B．NaCl、CuSO₄、NaOH
C．Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HCl
D．NH₄NO₃、NaOH、H₂SO₄

18. 难度：中等

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（ ）

物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	10	10
反应中的质量（g）	6	2	3	①
反应后的质量（g）	②		③	④

A．①为7
B．②为5
C．③为3.75
D．④为16.25

二、填空题

19. 难度：中等

元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA
1	1  H 氢 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00
3	11  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	铝

根据所学知识回答：
（1）13号元素的符号是    ；11号元素属于    （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为    ．该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图    ．
（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为    ；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为    ．

20. 难度：中等

碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是    （填化学式）
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH    （填“＞”“﹦”或“＜”）7．
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为    ．
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO₃Na₂CO₃+↑+H2O则“”中的化学式为    ．
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是    ．

21. 难度：中等

“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据．食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病．如图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：

（1）成年人缺碘会引起    ．
（2）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为    ．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是    ，

温度/℃		10	20	40	60	80
KIO3的溶解度/g	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（4）根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为    mg/kg（保留到小数点后一位）．
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO₃）₂与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为    ．

22. 难度：中等

煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是    （填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为    ．
（3）第③步反应的基本类型属于    ．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂进一步氧化得到X，X与水反应得到H₂SO₄，则X的化学式为    ．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点    ．

23. 难度：中等

有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）固体粉末中一定有    ，一定没有    ．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中    ；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中    ．
（3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为    ．
（4）写出实验步骤②的化学方程式    ．
（5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是    ．

三、解答题

24. 难度：中等

为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为______g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是______．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是______
（5）反思：白磷燃烧______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是______．

25. 难度：中等

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置 I是加热固体的装置，指出其中的错误______；要改正错误需要操作的按钮时______（填字母）．
（2）使用装置 II制取O₂，化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

26. 难度：中等

5月1号起“醉驾入刑”．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．
（1）乙醇（C₂H₅OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为______ 2CO₂+3H₂O

27. 难度：中等

蔗糖的化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______．
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为______g．
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为______g．

28. 难度：中等

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案．
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为______g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为______g
【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO₃溶液，测得实验数据见下图：
根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误．请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因．______．