2010年湖北省鄂州高中自主招生考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
A．②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤

2. 难度：中等

污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③木炭吸附法；④氧化还原法；⑤过滤法．其中属于化学方法的有（ ）
A．①②③
B．①②④
C．②④⑤
D．①③④⑤

3. 难度：中等

据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料--碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成．下列有关碳膜片的说法中正确的是（ ）

A．碳膜片中每个六边形平均由两个碳原子构成
B．碳膜片与C₆₀是同一种物质
C．碳膜片属于人工合成的有机化合物
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

4. 难度：中等

2006年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土（成分中含有氧化钙）开始浇筑．为了防止浇筑过程中混凝土水化出现事故，技术人员在仓内设了许多管道，在施工过程中可向管道中通冷水．下列说法中不正确的是（ ）
A．混凝土水化过程包含化学变化
B．混凝土是混合物
C．混凝土在水化过程中吸收热量
D．钢筋混凝土中有金属材料

5. 难度：中等

在反应3BrF₃+5H₂O=HbrO₃+Br₂+9HF+O₂中，如果有5个水分子发生反应，化合价升高的分子总数和化合价降低的分子总数之比为（ ）
A．3：1
B．3：2
C．3：5
D．5：3

6. 难度：中等

“可燃冰”[CH₄•（H₂O）_n]是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源．2007年5月，在我国南海北部成功钻探获得“可燃冰”样品，下列有关“可燃冰”的说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”给我们提供了水可以变油的证据
B．CH₄•（H₂O）_n属于氧化物
C．“可燃冰”是燃烧值高，没有污染的新能源
D．开采不当可造成比二氧化碳更严重的温室效应

7. 难度：中等

由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物．图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．以下判断错误的是（ ）

A．甲、乙是非金属单质
B．物质X一定是H₂O
C．物质Y一定是氧化物
D．甲与丙反应能生成X

8. 难度：中等

某组成为C_aH_bN_c（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：
C₃H₃N+C₄H₆+C₈H₈C_aH_bN_c（未配平）
丙烯腈    1，3-丁二烯   苯乙烯            ABS
则参加反应的原料中丙烯腈和1，3-丁二烯的分子个数之比为（ ）
A．
B．
C．
D．无法确定

9. 难度：中等

含8克NaOH的溶液中通入一定量的H₂S气体后，可发生以下反应：NaOH+H₂S=NaHS+H₂O，2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A．Na₂S
B．NaHS
C．Na₂S和NaHS
D．Na₂S和NaOH

10. 难度：中等

同温同压下，同体积的气体所含分子个数相同．在同温同压条件下，一个盛满氢气的容器质量为2克，若用该容器来装满氧气时，则质量为17克，若此容器装满空气时，则质量为（ ）
A．13.5g
B．14g
C．15.5g
D．16g

二、填空题

11. 难度：中等

亚硫酸钠（Na₂SO₃）受热会分解，它在有H₂O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na₂SO₄）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：
①    ；②    ；
如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因    （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因    ．

12. 难度：中等

随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来    （填序号）．
A、代替干冰     B、防止冰川融化   C、在室温下制作冰雕   D、建室温溜冰场．

13. 难度：中等

下表数据是在某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间/h	1	4	9	16	25
MgO层厚/nm	0.05a	0.2a	0.45a	0.8a	1.25a
NiO层厚/nm	b	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
请回答：
Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？    ，其理由是    ．
如果用Y表示氧化薄膜层厚，用t表示形成氧化薄膜层厚所需时间，Y和t的关系分别为    ，    ．

三、解答题

14. 难度：中等

有X、Y、Z、W四种元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，X和Y两元素原子的最外层电子数相等，但Y比X多一个电子层，X、Y、W元素的单质在常温下状态相同，X和Z能形成气态化合物XZ₂，每个XZ₂分子中共有22个电子，W元素的原子比Y原子多一个质子．完成下列问题：
①写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，W______，W原子结构示意图为______．
②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式______ 2CO₂+3H₂O

15. 难度：中等

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气态；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl=SiHCl₃+H₂）
③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取轨的化学方程式______ Si+2CO↑

16. 难度：中等

一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入______克氢氧化钠．（反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl）

17. 难度：中等

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品如右图所示的实验：设③中所得固体D的质量为32克，溶液E中只含有一种金属离子，且有酸剩余，气体F的质量为0.5克，试计算取用的每份X的质量，及X中FeO和CuO的质量比．