2008年广东省广州市花都区中考化学一模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下图所示的四种变化中，与其他三种不同的是（ ）
A．石油分馏
B．
净化水
C．
蒸发食盐水
D．
铁丝在氧气中燃烧

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气
B．澄清石灰水
C．蒸馏水
D．鲜橙汁

3. 难度：中等

根据微粒结构图给出的信息，下列说法错误的是（ ）

A．①④是原子
B．②③具有相对稳定结构
C．③是阳离子
D．②④属于同种元素

4. 难度：中等

木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品．下列有关木糖醇的说法不正确的是（ ）
A．一个木糖醇分子中含有22个原子
B．木糖醇的相对分子质量为152g
C．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成
D．木糖醇属于有机化合物

5. 难度：中等

下列化学用语中，正确的是（ ）
A．2个氢离子：H₂⁺
B．氧化铁的化学式：Fe₂O₃
C．NaNO₂中氮元素的化合价为+5价
D．加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO₄2K₂MnO₃+MnO₂+O₂↑

6. 难度：中等

配制质量分数为20%的食盐水30g，需要食盐的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）分别为（ ）
A．6g，24mL
B．0.6g，29.4mL
C．20g，80mL
D．20g，100mL

7. 难度：中等

某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：

测定时间/分钟		1	2	4	5
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

下列有关说法不正确的是（ ）
A．雨水酸性逐渐减弱
B．酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
C．酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D．一段时间后雨水酸性渐趋稳定

8. 难度：中等

对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

9. 难度：中等

下列反应属于化合反应的是（ ）
A．电解水制备氢气
B．木炭与氧化铜混合加热得到金属铜
C．一氧化碳在空气中燃烧得到二氧化碳
D．煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳

10. 难度：中等

配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（ ）
A．（玻璃棒）
B．
C．
D．

11. 难度：中等

工业酒精中含有一种能使人失明的物质X，X燃烧的化学方程式为：2X+3O₂2CO₂+4H₂O，据此可以推断X的化学式为（ ）
A．CO
B．CH₃OH
C．C₂H₅OH
D．CH₄

12. 难度：中等

欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是（ ）

选项	物质	加入的试剂和操作	基本反应类型
（A）	CuO（Cu）	足量稀盐酸，过滤	复分解反应
（B）	CaO（CaCO3）	高温煅烧	分解反应
（C）	Cu（NO3）2溶液（A gNO3）	足量铜粉，过滤	置换反应
（D）	CO2（CO）	氧气，点燃	化合反应

A．选A
B．选B
C．选C
D．选D

13. 难度：中等

端午节前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子．这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康．硫酸铜是一种（ ）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐

14. 难度：中等

将铁粉加到一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（ ）
A．铁
B．铁和铜
C．铁、铜、银
D．铁和银

15. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）
A．可燃物达到一定温度就可以燃烧
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．回收废电池可减少对环境的污染
D．煤和石油都是重要的化工原料

16. 难度：中等

常温下，下列各组物质中相互间不能发生化学反应的是（ ）
A．铁和潮湿氧气
B．铁和硫酸铜溶液
C．二氧化碳和熟石灰
D．铜和稀盐酸

17. 难度：中等

在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（ ）
A．酸溶液一定显酸性
B．某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有单质生成的反应一定是置换反应

18. 难度：中等

市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明了化学与人体的健康密不可分．这里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A．单质
B．分子
C．元素
D．原子

19. 难度：中等

向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中，滴入2～3滴某种试液，便能区别这三种溶液．该试液是（ ）
A．硝酸银溶液
B．氢氧化钙溶液
C．盐酸溶液
D．硫酸溶液

20. 难度：中等

某中学九年级A，B两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示．实验后废液分别集中到废液缸中．某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：

废液来源	检测方法和结果
A班	观察废液呈无色
B班	观察废液呈红色

请你根据实验现象判断，对该废液的成分的说法错误的是（ ）

A．A班废液中一定含有盐酸
B．废液中一定含有的物质氯化钠
C．B班废液的成分中肯定没有盐酸
D．B班废液中可能含有氢氧化钙

二、解答题

21. 难度：中等

填写下列表格：

化学符号	Mg3N2	He
名称			二氧化硅	三个硫离子	在硫酸铁中铁元素显+3价

三、填空题

22. 难度：中等

“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点．按照这一观点讨论下面的问题．
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有    离子；
（2）碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有    离子．因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成    ，例如    （写化学方程式）．

23. 难度：中等

如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．
（1）在    ℃时，A、C物质的溶解度相等．
（2）当三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t，
则t的取值范围是    ．（用t₁、t₂、t₃等表示）
（3）要使B物质从它的溶液中析出，适宜采用的方法是   
（4）t₃℃时，30g的水中最多可溶解A物质    g．

24. 难度：中等

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式   
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是    ；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以    为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
Ag MnO2	0.2	0.8	2.0
ag  Fe2O3	0.7	9.0	16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
    ．

25. 难度：中等

大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：

（1）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
    、   
（2）某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有    ．
（3）若粗盐中尚存在CaCl₂等杂质，为了除去CaCl₂，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
    （写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的    （填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多，这种水称作    ，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是    ．

26. 难度：中等

有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
【实验探究】：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
【获得结论】：
（1）原白色粉末中一定没有     （写化学式），理由是     ；
（2）步骤1得到的沉淀是     （写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是     （写化学式）．

四、解答题

27. 难度：中等

小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是______，
（2）用如图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应______（填序号）．
A．插入过滤器中心           B．下端靠住过滤器内任意位置
C．下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是______，理由是______，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是______．

28. 难度：中等

小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H⁺浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━对反应无影响；
②Cl^━对反应无影响，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl^━能促进铝和盐酸的反应，SO₄^2━能抑制铝和盐酸的反应．
为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：

组别	相同的铝片	H^+浓度相同的酸	反应片刻后加入少量试剂	加入试剂后的反应现象	结论
一	1g铝片	5ml盐酸	Na2SO4	无明显变化	______和______离子对反应无影响
二	1g铝片	5ml硫酸	NaCl	明显加快	______离子对反应有促进作用

（2）请将表格中空格补充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？______，原因是______．

29. 难度：中等

小明在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a______，b______．
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①______．实验③______．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．
（4）请你进一步设计实验来检验CO₂和NaOH溶液反应生成了Na₂CO₃，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：

实验操作	实验现象	结论