| 1. 难度：中等 | |
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由世界自然基金会连续第三年发起的“地球一小时”熄灯活动于今年3月26日举行．苏州市也积极响应，市区所有景观照明灯都于晚上八点半到九点半熄灭一小时，以此来保护我们的家园．以下措施有利于保护环境的是（ ） A．减少私家车出行，尽量多使用公共交通 B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C．为了使衣服洗的更干净，多使用含磷洗衣粉 D．废旧的聚乙烯塑料垃圾用焚烧法处理 |
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| 2. 难度：中等 | |
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化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（ ） A．海员蒸馏海水获取淡水 B．工匠融化玻璃吹制各种容器 C．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 D．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应中，由化学能转化为电能的是（ ） A．煤燃烧 B．干电池放电 C．光合作用 D．水电解 |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是（ ） A．  称量 B．  溶解 C．  过滤 D．  蒸发 |
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| 5. 难度：中等 | |
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市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指（ ） A．单质 B．分子 C．元素 D．原子 |
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| 6. 难度：中等 | |
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钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（ ） A．-4 B．-2 C．+4 D．+2 |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化学用语表达正确的是（ ） A．3个钠离子--3  B．2个氧原子--O2 C．1个氮分子--N2 D．硝酸铁--Fe（NO）3 |
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| 8. 难度：中等 | |
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我市目前已有多家企业参与城市基础建设，产品涉及体育器材、建筑材料、书薄相册、食品等．下列产品使用的材料属于金属材料的是（ ） A．部分书册使用了再生纸 B．场馆建设使用了大量的钢筋 C．部分相册使用了塑料粒子 D．部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨 |
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是（ ） A．氢氧化铜 B．酒精 C．食盐 D．氯化银 |
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| 10. 难度：中等 | |
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祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇（C10H18O）的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香．下列关于香叶醇的说法错误的是（ ） A．香叶醇由C、H、O三种元素组成 B．香叶醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：18：1 C．香叶醇属于有机化合物 D．香叶醇组成元素中，氢元素的质量分数最大 |
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| 11. 难度：中等 | |
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在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2．其中X的化学式为（ ） A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O |
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| 12. 难度：中等 | |
下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ） A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子 |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述不符合实验事实的是（ ） A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生 B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色 C．干冰在空气中升华时周围出现白雾 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 |
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| 14. 难度：中等 | |
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某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化．下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（ ） A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色 C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色 |
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关“化学与生活”知识的小结正确的是（ ） A．“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，若晃动后打开瓶盖，其pH将变小 B．镉（Cd）、汞（Hg）、铅（Pb）、碘（I）都是对人体有害的重金属元素 C．食物中的淀粉在人体内转化为葡萄糖被人体吸收 D．维生素在人体中需要量很少，它不属于人体的营养素 |
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| 16. 难度：中等 | |
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日常生活中的下列做法，正确运用了化学知识的是： ①用汽油洗除衣服上的油污 ②用砂纸打磨掉铝制品表面的污渍 ③加少量亚硝酸盐腌制肉类食品，色泽艳、口感好 ④服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）治疗胃酸过多症（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①④ |
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| 17. 难度：中等 | |
下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ） A．C+2CuO  2Cu+CO2↑B．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag C．Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2D．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl |
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| 18. 难度：中等 | |
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课本中的图表、数据等可以提供很多信息．下面有关的说法不正确的是（ ） A．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 B．根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目 C．“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一 D．根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法 |
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| 19. 难度：中等 | |
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用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（ ） A．水能分解 B．纸不是可燃物 C．没有和氧气接触 D．温度未达到纸的着火点 |
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 21. 难度：中等 | |
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下面是王华同学从“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ） A．二氧化硫和氮氧化物都是会引起酸雨的大气污染物 B．淀粉遇碘单质变蓝 C．氧气是重要的燃料 D．氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成刺激性氨臭味的气体 |
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| 22. 难度：中等 | |
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以下家庭小实验不能成功的是（ ） A．闻气味鉴别酒和醋 B．用含氧化钙的干燥剂制取石灰水 C．用活性炭将硬水软化 D．用灼烧的方法鉴别蚕丝和合成纤维 |
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| 23. 难度：中等 | |
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下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 |
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||||
化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 25. 难度：中等 | |
对如图所示实验的叙述，不正确的是（ ） A．NH3+HCl═NH4Cl反应中，氢原子发生了改变 B．产生的白烟是氯化铵固体颗粒 C．浓盐酸和浓氨水都具有刺激性气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风 D．氯化氢分子和氨分子在不断运动 |
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| 26. 难度：中等 | |
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将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） A．CaCl2、HCl、NaNO3 B．KOH、HCl、（NH4）2SO4 C．K2CO3、Ba（NO3）2、NaOH D．FeCl3、NaCl、KNO3 |
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| 27. 难度：中等 | |
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小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出．下列说法错误的是（ ） A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B．4℃时该石灰水溶液可能是不饱和溶液 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数 |
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| 28. 难度：中等 | |
通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（ ） ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成； ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧； ③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1； ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低； ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性． A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ |
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 30. 难度：中等 | |
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探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ） A．  在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．  在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．  在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．  在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 |
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| 31. 难度：中等 | |
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生活中蕴科学，留心处皆学问．请用下列序号填空． ①稀盐酸 ②生石灰 ③葡萄糖 ④烧碱 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钙 ⑦明矾 ⑧硝酸钾 （1）人体血糖含的“糖”______； （2）与水反应放热可以煮鸡蛋______； （3）常用净水剂______； （4）用于金属除锈______； （5）中和酸性土壤______； （6）复合肥料______． |
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| 32. 难度：中等 | |
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化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式． （1）硫酸铜溶液和石灰浆配制农药波尔多液______，配制时不能用铁桶盛装的原因______； （2）绿色植物进行光合作用______ C6H12O6+6O2 |
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| 33. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论． （1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上．  请将上面③、④两种碱继续分类，可分为 ． （2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合如图所示关系的是 （选填下列表中选项）．
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| 34. 难度：中等 | |
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化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d烧杯、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL，50mL，100mL）等仪器，请回答下列问题． （1）吸取或滴加少量液体使用______；（用序号填空） （2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______；（用序号填空） （3）某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10%的稀硫酸． ①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是______； ②配制溶液过程中，需要量取______mL的浓硫酸，选用______mL的量筒． （请写出计算过程______，计算结果保留一位小数） ③量取浓硫酸时，该同学俯视量筒的刻度线读数（其他操作无误），则所配得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． |
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| 35. 难度：中等 | |
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）30℃时，甲的溶解度 乙的溶解度（填大于、等于或小于）； （2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种）； （3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数（填大于、等于或小于）． （4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶 g，此时溶质的质量分数为 %． 
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| 36. 难度：中等 | |
 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊．其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）D物质的化学式______； （2）写出下列化学方程式： A→甲+B：______ 2H2O+O2↑ |
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| 37. 难度：中等 | |
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以下是小阳同学制取氢气的实验过程，请根据题意回答以下问题． （1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择______（填序号）做发生装置，装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．  （2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处． ①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是______（填写“甲”或“乙”）． ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______． （3）上述制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置（填字母）． （4）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由______进入（填字母）． （5）如图为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸， H处放少量铁屑，则加热处的现象为______；用微型 仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点 是______（写一点即可）．  
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| 38. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． 【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱和化肥NH4Cl． 生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱． 【生产流程】  【相关资料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑ （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为______． （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：______． （3）溶液B中的溶质有______（至少写出两种）． （4）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）． A．挥发性气体C B．溶液D C．氢氧化镁 D．化肥NH4Cl 【含量测定】
计算过程：______（计算结果保留一位小数） 【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是______． |
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