| 1. 难度：中等 | |
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下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油 |
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| 2. 难度：中等 | |
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洗涤在生活、生产中不可缺少．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 |
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||
下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 |
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| 4. 难度：中等 | |
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施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力．下列物质可用作钾肥的是（ ） A．NH4HC03 B．K2C03 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2P04）2 |
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列哪种方法不可能 用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ） A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 |
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| 8. 难度：中等 | |
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下列盐的用途中，错误的是（ ） A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
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| 9. 难度：中等 | |
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实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（ ） A．烧杯 B．托盘天平 C．量筒 D．玻璃棒 |
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| 10. 难度：中等 | |
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将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ） A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖 |
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ） A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca（OH）2 C．烧碱NaOH D．食盐 NaCl |
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关溶液的说法不正确的是（ ） A．汽水和蔗糖水都属于溶液 B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污 |
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| 14. 难度：中等 | |
右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 |
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ） A．海水的凝固点比水低 B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 |
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| 16. 难度：中等 | |
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配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ） A．酒精 B．水 C．汽油 D．植物油 |
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| 17. 难度：中等 | |
几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（ ） A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 |
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| 18. 难度：中等 | |
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盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 |
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||
右图为固体物质X、Y的溶解度曲线．在温度为t2℃时分别把质量为a g的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施．其中正确的是（ ）
 A．A B．B C．C D．D |
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| 20. 难度：中等 | |
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以下推理正确的是（ ） A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 |
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| 21. 难度：中等 | |
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某物质能与水反应．现将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊．有关叙述正确的是（ ） A．该物质一定是二氧化碳 B．反应后溶质的质量一定减小 C．反应前后溶剂的质量保持不变 D．反应前后溶液中溶质的质量分数一定不变 |
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| 22. 难度：中等 | |
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现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ） A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 |
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| 23. 难度：中等 | |
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向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% |
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| 24. 难度：中等 | |
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下列物质之间的转化能够实现的是（ ） A．CuO  Cu CuOB．CaCO3  CaCl2 Ca（NO3）2C．Fe  Fe2O3 FeCl3D．Al2O3  Al（OH）3 AlCl3 |
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| 25. 难度：中等 | |
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下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 |
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| 26. 难度：中等 | |
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下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ ） A．CuSO4 NaCl KNO3 B．NaOH NaCl NaNO3 C．Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D．K2SO4 AgNO3 NaCl |
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 28. 难度：中等 | |
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向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ） A．  加足量水 B．  加足量锌 C．  加足量NaOH溶液 D．  加足量BaC12溶液 |
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| 29. 难度：中等 | |
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为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（ ） A．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 D．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸 |
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| 30. 难度：中等 | |
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下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ） A．  高温煅烧一定质量的石灰石 B．  用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C．  向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．  某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 |
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| 31. 难度：中等 | |
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如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线． （1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等． （2）t2℃时，100g水中溶解 gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数为 ．若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液，应加水 g． （3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 ． 
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| 32. 难度：中等 | |
如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理． 请回答下列问题： （1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： ． （2）写出反应①的化学方程式： ． （3）说出NaHC03在医疗上的一种用途： ． （4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 ． （5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是 g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 ． |
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| 33. 难度：中等 | |||||||||||||||
 甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）． （3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整 a ，b ． （4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式． 答： ； ． |
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| 34. 难度：中等 | |
氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙． （1）操作 I的名称为 ，操作 II的名称为 ．滤渣的化学成分有 ． （2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 ． |
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| 35. 难度：中等 | |
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液． 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，反应的化学方程式为______，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液． （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色． 【实验结论】这瓶溶液是______． 【探究启示】实验取完药品后应______． 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______（填符号）； 【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：______（用化学符号表示） 
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| 36. 难度：中等 | |
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某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g． 请回答： （1）50g废水中H2SO4的质量． （2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会______（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是______． |
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