2012年江苏省苏州市中考化学模拟试卷（一）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．淀粉水解
B．蛋白质分解
C．合成葡萄糖
D．花生中提取花生油

2. 难度：中等

食用下列物质有损人体健康的是（ ）
A．用食品级柠檬酸等自制的汽水
B．用鲜牛奶加工而成的酸奶
C．用蔗糖腌制的蜜枣
D．用甲醛浸泡的海产品

3. 难度：中等

生活中的下列物品由无机非金属材料制成的是（ ）
A．玻璃水杯
B．塑料格尺
C．不锈钢餐具
D．自行车轮胎

4. 难度：中等

下列说法中，错误的是（ ）
A．淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要营养
B．不含碳元素的化合物一定是无机物
C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，氨基酸被人体吸收，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D．人被烫伤或皮肤受浓硝酸腐蚀时，细胞结构会受到破坏

5. 难度：中等

沙漠蔓延、一些物种的灭绝、水源污染、酸雨、温室效应、臭氧层破坏是当今人类面临的严重的环境问题．以下有关环境的说法中错误的是（ ）
A．乱砍滥伐，植被破坏是土地沙漠化的主要原因
B．冰箱中禁止使用含氟制冷剂可减缓臭氧层空洞
C．高毒性、药久性的农药对灭害虫有效，应大力开发
D．开发新能源，利用氢能、太阳能，减少矿物燃料的使用可减缓温室效应

6. 难度：中等

“科技奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．下列做法或说法错误的是（ ）
A．“水立方”使用了组成上含有碳单质和氢气的膜材料[组成为（C₂H₂F₂）_n]
B．把奥运圣火传递到珠峰，并使圣火在低温、低氧和大风中熊熊燃烧
C．使用太阳能光伏发电站，可以供地下车库照明和广场照明
D．采用水再生和循环利用水的技术，提高奥运场馆的雨水利用率

7. 难度：中等

化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用．但是，废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出．为了解决这一问题，江苏移动“绿箱子计划”全新升级，以此呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环保问题．下图是我市新浦海连中路营业厅里放置的回收废手机及电池等配件的“绿箱子”．关于回收废电池的说法，不正确的是（ ）

A．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料
B．废电池中含有铅、镍、镉、汞等，一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染
C．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
D．右侧“绿箱子”上的“”是回收标志

8. 难度：中等

2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损．飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施．下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（ ）
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内
B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C．使用在-定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料

9. 难度：中等

在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

10. 难度：中等

已知某金属元素的化合价中只有一种化合价，其氯化物的化学式为MCl₃，则下列化学方程式（设反应均可进行），正确的是（ ）
A．CO+MO═M+CO₂
B．M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
C．M₂（CO₃）₃+6HCl═2MCl₃+3CO₂+3H₂O
D．2M+6HNO₃═2M（NO₃）₃+3H₂↑

11. 难度：中等

二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是（ ）
A．制汽水
B．制干冰
C．被石灰水吸收
D．参与植物的光合作用

12. 难度：中等

下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．小苏打
B．食盐
C．火碱
D．茶油

13. 难度：中等

下列与铁有关的说法正确的是（ ）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性
D．铁制污水管道可常用废酸液冲洗

14. 难度：中等

下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

如图是化学实验中的一种加热方式，叫“热水浴”，针对这种加热方式，下列说法错误的是（ ）

A．三脚架上应该垫上石棉网
B．试管内试剂受热比较均匀（和酒精灯直接加热相比）
C．如果试管中盛有硬度较大的硬水，长时间加热会有固体物质析出
D．如果试管中盛有水，可采用这种方式制得氢气和氧气

16. 难度：中等

在氧化铁（Fe₂O₃）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe₃O₄）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（ ）
A．Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO
B．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄
C．FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃
D．Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO

17. 难度：中等

如图所示实验，装置中出现的现象是（ ）

A．铁丝不变化
B．铁丝逐渐消失
C．试管中的液面不变化
D．试管中的液面上升

18. 难度：中等

医用葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）注射液是用葡萄糖、水配制而成的．测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%，则该注射液中溶质的质量分数为（ ）
A．20%
B．40%
C．50%
D．70%

19. 难度：中等

下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．将硝酸铵溶解在水中，溶液温度（与水相比）下降了
B．红磷放在氧气中燃烧，有大量白雾产生
C．加热含石蕊试液的二氧化碳水溶液，无明显变化
D．在石灰石上滴加稀硫酸，能持续不断地产生大量气泡

20. 难度：中等

如图是自来水的生产过程下列有关认识错误的是（ ）

A．加入明矾的作用是增加对人体有益的微量元素
B．常用的杀菌消毒剂是氯气
C．沙滤池的作用原理和实验室的过滤原理是相似的
D．对自来水蒸馏可以得到蒸馏水

21. 难度：中等

欲证明生石灰中含有石灰石，最简单的方法是（ ）
A．加热
B．加水，通入CO₂
C．加碳酸钠溶液
D．滴加稀盐酸

22. 难度：中等

在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（ ）
A．①③
B．③④
C．①④
D．②④

23. 难度：中等

将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO₃溶液中，溶液由无色变成蓝色．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Y、Z、X
B．Y、X、Z
C．X、Y、Z
D．Z、X、Y

24. 难度：中等

向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

25. 难度：中等

重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（ ）
A．Cu²⁺和SO₄^2-
B．Cu²⁺和Cl^-
C．K⁺和SO₄^2-
D．Ag⁺和NO₃^-

26. 难度：中等

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

27. 难度：中等

下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、KOH、MgSO₄
B．K₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃
C．KCl、NaOH、Ba（NO₃）₂
D．Na₂CO₃、K₂SO₄、HNO₃

28. 难度：中等

如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（ ）

A．X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量
B．X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量

29. 难度：中等

对于化学反应：A+B→C+D，下列说法错误的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物不一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D．A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于20g

30. 难度：中等

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24		14

A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应

二、填空题

31. 难度：中等

写出下列反应的化学方程式：
（1）胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物：    ；
（2）用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：    ；
（3）用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：    ；
（1）、（3）的基本反应类型是    ；
（2）的基本反应类型是    ．

32. 难度：中等

（1）由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是    ，溶液中存在的阳离子有    ，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有    ，新得到的溶液中溶质的化学式为    ．
（2）已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a．先有气泡产生，b．片刻后溶液褪色为几乎无色．c．数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．试回答：
①a现象的原因：    ；
②b现象的化学方程式：    ；
③c现象的黑色粉末是    ，化学方程式是    ；
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？    ．

三、解答题

33. 难度：中等

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：______；
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：______；
（3）二氧化硫是大气污染物，溶于水所得溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收，请写出该反应的化学方程式：______；
（4）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是______
A．将硫酸厂搬离该镇
B．建议环保部门下令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放
D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（5）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是______；
（6）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，______（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______．

34. 难度：中等

据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围．某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如下实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）．
请回答下列问题：
（1）实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中空气样品的方法是______．
（2）将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定：装置A的作用是______，其中发生反应的化学方程式为______装置B中的现象是______；装置C的作用是______．
（3）若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不计），说明装置______中吸收了1mL气体．若这些气体大量排放到空气中，因产生______，会对环境造成不利影响．
（4）请写出你在做化学实验时，减少实验对环境污染的一种做法：______．

四、填空题

35. 难度：中等

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是    ；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是    ．
（2）废水中一定含有的物质是    （填编号）．
A．氯化物        B．硫酸盐       C．硝酸盐          D．碳酸盐
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下（已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃）

①金属x为    ，固体A中一定含有的物质为    （写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有    和    （填序号）．
A．K₂CO₃B．Fe （NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba （NO₃）₂
③第Ⅳ步反应的化学方程式为    ．

36. 难度：中等

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，右表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，我能利用此表完成以下任务：

	OH^-	NO3^-	Cl^-	CO3^2-	SO4^2-
H^+	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na^+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca^2+	微	溶	溶	不	微
Ba^2+	溶	溶	溶	不	不
Cu^2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性    ．
（2）写化学式：一种酸    ；一种不溶于水的盐    ．
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其    ．
（4）写化学方程式：铝与表中的可溶性盐发生的反应（只写1个）    ．
表中物质发生的有沉淀生成的复分解反应（只写1个）    ．

五、解答题

37. 难度：中等

为了对氯化钾样品（含少量KNO₃）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，它们的实验数据如下表．请仔细观察和分析数据，回答下列问题．
（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？（小数点后面保留两位数，下同）
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是只含一种溶质的溶液？此溶液的溶质质量分数是多少？

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量（g）	20	10	10
加入AgNO3溶液的质量（g）	100	100	150
反应后所得沉淀的质量（g）	14.35	14.35	14.35

38. 难度：中等

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．

主要步骤如下，请填空：
①按图组装仪器，并检查______；
②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到______为止，写出反应的化学方程式______；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是______
（2）步骤⑤的目的是______．
（3）试样中纯碱的质量分数为______．
（4）分液漏斗中的稀H₂SO₄不能换成浓盐酸，理由是______．
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是______．