2012年江苏省南京三中九年级化学课程结束考试试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各图所示只发生物理变化的是（ ）
A．
甲烷燃烧
B．
向澄清石灰水中通入CO₂
C．
胆矾的研碎
D．
镁与盐酸反应

2. 难度：中等

下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
验气密性
C．
稀释浓硫酸
D．
收集氢气

3. 难度：中等

生活中的下列物品，用合成材料制作的是（ ）
A．
铝合金门窗
B．
不锈钢餐具
C．
塑料洗衣盆
D．
景德镇瓷器

4. 难度：中等

下列物质中，由分子构成的是（ ）
A．金刚石
B．氯化钠
C．汞
D．干冰

5. 难度：中等

三氧化二铋（Bi₂O₃）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ）
A．+6
B．+3
C．+2
D．-2

6. 难度：中等

下列物质属于氧化物的是（ ）
A．0₃
B．MgO
C．KMn0₄
D．CH₄

7. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是（ ）
A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应
B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染
D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

8. 难度：中等

现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应，甲比丙反应速率快．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．丙、甲、乙
B．甲、乙、丙
C．乙、甲、丙
D．甲、丙、乙

9. 难度：中等

我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃═2Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应

10. 难度：中等

运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C₂H₈N₂
B．N₂H₄
C．CH₄
D．C₆H₇N

11. 难度：中等

如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．图中“”“”分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（ ）

A．2CO+O₂2CO₂
B．N₂+3H₂═2NH₃
C．C+O₂CO₂
D．H₂+Cl₂2HCl

12. 难度：中等

根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的是（ ）

A．①②
B．①③
C．①④
D．③④

13. 难度：中等

下列各组离子在pH=14的溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^-
B．Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-
D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-

14. 难度：中等

我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

结合以上提纯过程，下列分析完全正确的是（ ）

	固体A	操作a	固体C	滤液B（溶质）
A．	Cu、Fe	过滤	Cu	ZnSO4、H2SO4
B．	Cu、Fe、Zn	蒸发	Cu	ZnSO4、H2SO4
C．	Cu、Fe、Zn	蒸发	Cu、Zn	ZnSO4
D．	Cu、Fe	加入金属锌	Cu、Zn	ZnSO4、FeSO4

A．A
B．B
C．C
D．D

15. 难度：中等

在由CH₄和H₂组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
A．11：18
B．22：9
C．1：1
D．11：27

16. 难度：中等

“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO₂与CO的不同点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO₂能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO₂可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO₂会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

17. 难度：中等

乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇是由三种元素组成的无机物
B．一个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大

18. 难度：中等

烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．下表所列的各组物质中，符合该变化的是（ ）

	x	y
A	Ca（OH）2溶液	CO2（适量）
B	稀H2SO4	BaCl2溶液（适量）
C	NaOH溶液	稀盐酸（过量）
D	Ca（OH）2溶液	Na2CO3溶液（适量）

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	31.6	63.9	110	169

据此数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数约为31.6%
B．20℃时，70g硝酸钾的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．80℃时，134.5g的硝酸钾饱和溶液降温至60℃时有59g硝酸钾析出
D．60℃时，105g硝酸钾的饱和溶液中加入95g水后硝酸钾的质量分数为27.5%

20. 难度：中等

下图为常见的实验装置（各具用途），下列实验设计能达到实验目的是（ ）

A．将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置B
B．如果验证混合体中有H₂和H₂O，需连接的仪器顺序是AEA
C．如果验证混合气体中有H₂、CO和H₂O，则需连接的仪器顺序为ABEDA
D．如果验证混合气体中有CO₂、CO、H₂，则需连接的仪器顺序是DCBEAD

二、解答题

21. 难度：中等

现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸．请选择相应物质的序号填空：
（1）______是人体胃酸的主要成分．
（2）______可用作复合肥料．
（3）______可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
（4）______广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．

三、填空题

22. 难度：中等

2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．如图表示某市饮用水的净化过程，请回答问题．
（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，说出一个原因：    ．
（2）在沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用    方法使水更干净．
（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？    ．
（4）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．可用    测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是    ．

23. 难度：中等

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）钢的含碳量    生铁（填“大于”或“小于”）．
（2）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．
某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是    （填字母），产生该现象的原因是    ．
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是    （填字母）．
A．银块          B．铜块      C．锡块      D．锌块．

四、解答题

24. 难度：中等

请结合下列实验室中的常用装置，回答有关问题．
（1）若提供双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是______ 2H₂O+O₂↑

25. 难度：中等

某化学兴趣小组在“科技节”活动中做了如下实验，请回答问题．
（1）图A所示实验中，会观察到“铁树”上浸有酚酞溶液的棉团由白色变为______色，该实验主要能够说明______（填字母）．
a．分子的质量和体积都很小             b．分子总是在不断运动着
c．分子间是有间隔的                   d．分子是由原子构成的
（2）图B所示实验中，将注射器中烧碱溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，发生反应的化学方程式为______．
（3）图C所示实验中，当向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需的______；③______，发生反应的化学方程式为______ 2P₂O₅

26. 难度：中等

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1  H 氢							2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁	13  Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

（1）列出的18种元素中，有______种属于金属元素．
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的______数．某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第______周期．

（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

27. 难度：中等

如图是常见物质间相互转化的关系图．

（1）写出化学式：B______，E______．
（2）写出化学方程式：①______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

28. 难度：中等

某化学兴趣小组在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下．
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为______ g，水的体积为______ mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的______盘，称量其质量．然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中           B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是______．
（3）溶【解析】
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入______（填“细口瓶”或“广口瓶”），塞好______（填“玻璃塞”或“橡皮塞”），并贴上标签．

29. 难度：中等

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．