2011-2012学年江苏省镇江市丹阳市实验初中九年级（下）第一次素质调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程中，属于化学变化的是（ ）
A．
蜡烛燃烧
B．
冰雪融化
C．
菠萝榨汁
D．
透水砖渗水

2. 难度：中等

测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法错误的是（ ）

物质	肥皂水	食盐水	唾液	柠檬汁	洗涤剂
pH	lO．2	7.0	6.8	2.5	12.2

A．食盐水是中性物质
B．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
C．柠檬汁的酸性比唾液强
D．洗涤剂能使无色的酚酞试液变红

3. 难度：中等

食品安全与健康相关，下列不会危及人体健康的做法是（ ）
A．用苏丹红作食品添加剂
B．用纯碱或小苏打作蒸馒头的疏松剂
C．用亚硝酸钠腌渍鲜肉
D．经常食用含防腐剂的食品

4. 难度：中等

实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药 品	盐酸、硫酸	氢氧化钠、氢氧化钙	红磷、硫	铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）
A．甲橱
B．乙橱
C．丙橱
D．丁橱

5. 难度：中等

下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ）
A．浓硫酸
B．石灰水
C．浓盐酸
D．氯化钠溶液

6. 难度：中等

正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（ ）
A．
闻气体气味
B．
取用块状固体
C．
滴加液体
D．
稀释浓硫酸

7. 难度：中等

下列两种溶液相互混合时，能发生中和反应的是（ ）
A．石灰水和盐酸
B．硝酸银和盐酸
C．纯碱和硫酸
D．氯化钙和碳酸钠

8. 难度：中等

下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A．铁
B．稀盐酸
C．碳酸钙
D．氢氧化钠

9. 难度：中等

亚硝酸钠（NaNO₂）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：隔绝空气加热．没有明显变化的是食盐．能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．此气体可能是（ ）
A．SO₂
B．NO₂
C．N₂
D．NH₃

10. 难度：中等

俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”．下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH₄NO₃
B．KCl
C．Ca（H₂PO₄）₂
D．KNO₃

11. 难度：中等

下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）
A．钢铁在空气中生锈
B．生石灰在空气中变质
C．烧碱固体在空气中潮解、变质
D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少

12. 难度：中等

下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

13. 难度：中等

下面属于同一种物质的一组是（ ）
A．氯化氢气体的水溶液、盐酸、硝酸
B．石灰石、消石灰、生石灰
C．碳酸钠、纯碱、小苏打
D．烧碱、火碱、苛性钠

14. 难度：中等

小丽对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）

区分炭粉和CuO粉末的三种方法	电解水可得到的结论
①做燃烧实验，观察现象 ②加入稀硫酸，观察现象 ③通入H2并加热，观察现象	①水中含有氢分子和氧分子 ②水由氢、氧元素组成 ③分子在化学反应中可以再分
降低NaOH溶液pH的三种方法	粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用
①加水稀释 ②加入稀盐酸 ③加入硫酸铜溶液	①溶解时搅拌，加速溶解 ②过滤时起到引流的作用 ③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅

A．①
B．②
C．③
D．④

15. 难度：中等

已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：2

16. 难度：中等

要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．

A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④

17. 难度：中等

欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（ ）
A．只有①
B．只有②
C．①或②
D．①或②或③

18. 难度：中等

下列各组物质，无需另加试剂，只需利用组内溶液本身或相互混合，就能鉴别出来的是（ ）
A．K₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaCl
B．HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄
C．KOH、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂
D．KCl、AgNO₃、KNO₃、NaCl

19. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO₂
B．H₂S
C．稀盐酸
D．NaHCO₃

20. 难度：中等

某物质 M在空气中完全燃烧时，生成质量比为22：9的CO₂和H₂O，则M的化学式可能是（ ）
A．CH₂O
B．CH₃OH
C．C₂H₂
D．C₂H₄

二、填空题

21. 难度：中等

写出下列化学符号：
①氮元素    ；           ②2个氧分子    ；
③3个镁离子    ；        ④2个氢原子    ；
⑤熔点最低的金属    ；   ⑥硫酸铁中铁的化合价    ．

22. 难度：中等

现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱五种物质，用它们的化学式填空：
（1）生活中常用作调味剂的是    ；   （2）可以用于湿法冶金的是    ；
（3）常用作家庭洗涤剂的是    ；     （4）可以用来改良酸性土壤的是    ；
（5）易吸水潮解的固体    ；         （6）固体可用于人工降雨的是    ．

23. 难度：中等

从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）．把该试剂的代号填在相应的横线上．
供选用的试剂：①烧碱溶液，②硫酸钠溶液，③盐酸，④水．
（1）CaC0₃粉末（Na₂C0₃）    ；      （2）NaCl溶液（HCl）   
（3）KCl溶液（K₂CO₃）    ；         （4）NaOH溶液（Ba（OH）₂）    ．

24. 难度：中等

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答：
（1）M、N两种金属中较活泼的是    ；
（2）相对原子质量较大的是    ．

25. 难度：中等

写出下列化学方程式：
（1）在MnO₂中加入双氧水    ，MnO₂起    作用．
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合    ．
（3）有水生成的复分解反应    ．
（4）铁制容器不能盛放农药波尔多液    ，该反应属于基本反应类型中的    反应．

26. 难度：中等

草酸钙（CaC₂O₄）是不能被人体吸收的沉积物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO₄）等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H₂C₂O₄）、草酸钠（Na₂C₂O₄）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症．
（1）由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是    ；
（2）草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H₂C₂O₄十CaSO₄═CaC₂O₄↓十H₂SO₄请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式    ．

三、解答题

27. 难度：中等

结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a______，b______．
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是______（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先______，反应的化学方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

四、填空题

28. 难度：中等

在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分．

（1）写出化学式：甲是    ，G是    ；
（2）写出H与J反应的化学方程式：    ；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：    ，    ．

五、解答题

29. 难度：中等

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）为了使 MgCl₂转化为沉淀，试剂A可以用______，加入试剂A过量的目的是______，验证MgCl₂已完全沉淀的方法是______．
（2）加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是______．
（3）试剂C可选用______．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：______  Mg+Cl₂↑

30. 难度：中等

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式______
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]

[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：______，以免使测定结果偏大．
（2）______（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有______性，会使测得碳酸钠的质量分数______（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会______
（3）E装置的作用是______．
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？______（填能或不能），原因分别是______、______．
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m₁为51.20g，m₂为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？