2012年福建省宁德市初中学业质量检查化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

淀粉是人的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是（ ）
A．牛奶
B．番茄
C．大米
D．鱼

2. 难度：中等

下列发生化学变化的是（ ）
A．
对着干燥的玻璃片呼气
B．
  用墨汁作画
C．
  用浓硫酸在纸上画画
D．
  切割玻璃

3. 难度：中等

我国使用“长征”系列运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供的，反应方程式为2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

4. 难度：中等

在森林中设防火道的目的是（ ）
A．隔绝空气
B．便于运水
C．降低温度
D．隔离可燃物

5. 难度：中等

联合国确定2012年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”．下列说法错误的是（ ）
A．化肥的合理使用可提高了农作物产量
B．将废弃塑料集中到野外焚烧
C．工业废水处理达标后排放
D．水是维持人类生命和健康的营养素之一

6. 难度：中等

氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

7. 难度：中等

从元素周期表中查到钠元素，对其认识正确的是（ ）

A．钠元素相对原子质量是11
B．钠元素属于非金属元素
C．钠元素的原子结构可为说明钠原子易失电子
D．钠由分子构成

8. 难度：中等

常温下，往20g氯化钠固体中加入80g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．25%
B．20%
C．30%
D．33.3%

二、解答题

9. 难度：中等

下列同学对化学式“H₂O₂”的认识中，正确的是：______
A．H₂O₂是氧化物                     B．H₂O₂中氢元素和氧元素的质量比为1：1
C．H₂O₂由氢气和氧气组成             D．______．

10. 难度：中等

两位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是______
A．O₂          B．CO              C．C₂H₅OH    
 D．______．

11. 难度：中等

下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是______
A．都比空气重                        B．都可以用碳和氧气反应得到
C．都能和澄清石灰水发生反应          D．______．

12. 难度：中等

如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
C．10℃时甲、乙两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D．______．

13. 难度：中等

Ⅰ．干电池的主要成分是锌、石墨、二氧化锰和氯化铵等．请回答下列问题：
（1）石墨做为电极是利用它的______性；
（2）二氧化锰（MnO₂）中锰元素的化合价为______；
（3）氯化铵（NH₄Cl）中氯离子的符号是______；
Ⅱ．请根据下表回答有关问题

物质	盐酸	干冰	烧碱	食盐
化学式	HCl	CO2	NaOH

（1）写出食盐的化学式______；
（2）上述四种物质的水溶液pH最大的是______；
（3）利用表中提供的物质，写一个反应的化学方程式______．

14. 难度：中等

化石能源的过度开发和消耗，使能源成为当今世界日益关注的热点问题之一．
Ⅰ．（1）例举两种你熟悉的新能源______、______．
（2）如图是世界无车日的宣传画，下列必须减少排放的有毒气体是______．
A．CO         B．CO₂        C．N₂
Ⅱ．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧．
（1）二甲醚在空气中完全燃烧生成的两种产物在空气中都存在，请写出其中一种产物的化学式______
（2）二甲醚可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制得，其部分生产工艺流程如下：
写出合成气制二甲醚的化学方程式：______

.

CH₃OCH₃+H₂O

15. 难度：中等

A、B、C是三种不同类别的物质，都含有一种相同的元素，这三种物质和CaCl₂的转化关系如图所示（“→”表示在一定条件下能发生转化）．
（1）C是一种难溶于水的碳酸盐，它的一种用途______；
（2）物质A溶于水，其溶液能使无色酚酞变红，则物质A的化学式______，写出由物质B转化为CaCl₂的化学方程式______．

16. 难度：中等

根据下列装置图，回答问题．
（1）写出仪器①和②的名称______，______．
（2）用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

17. 难度：中等

实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究．

Ⅰ．（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______．
A．铝在地壳中含量高   B．铝相对活泼，冶炼较难   C．铝的硬度小
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的______．该变化的化学方程式为______ 2Al₂O₃

18. 难度：中等

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右下图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）．
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳______g，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）如果去掉C装置，则测定结果______（填序号）．
①大         ②偏小        ③不变．