2012年江苏省常州市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（ ）
A．我是银白色金属
B．我具有良好的导电性
C．我能在氧气中燃烧
D．我具有良好的延展性

2. 难度：中等

英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢铁属于（ ）
A．非金属材料
B．金属材料
C．有机合成材料
D．复合材料

3. 难度：中等

下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）
A．蒸发皿
B．试管
C．烧杯
D．燃烧匙

4. 难度：中等

下列属于非金属元素的是（ ）
A．碘
B．金
C．镁
D．铜

5. 难度：中等

下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（ ）
A．蔗糖
B．食盐
C．植物油
D．黄酒

6. 难度：中等

下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（ ）
A．火星四射
B．放热
C．生成黑色固体
D．产生刺激性气味的气体

7. 难度：中等

下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（ ）
A．燃放烟花爆竹
B．禁止露天焚烧垃圾
C．在居室内吸烟
D．工厂任意排放废气

8. 难度：中等

下列实验操作错误的是（ ）
A．
读出水的体积
B．
倾倒液体
C．
点燃酒精灯
D．
稀释浓硫酸

9. 难度：中等

古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，X的化学式为（ ）
A．AgS
B．Ag₂O
C．Ag₂S
D．Ag₂O₂

10. 难度：中等

下列防锈措施不合理的是（ ）
A．擦去铝锅表面的氧化膜
B．在自行车链条上涂油
C．在车船的表面喷涂油漆
D．在铁制水管表面镀锌

11. 难度：中等

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．H₂CO₃→CO
B．Fe₂O₃→Fe
C．CO₂→CaCO₃
D．H₂SO₄→MgSO₄

12. 难度：中等

铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．铬酸钙（CaCrO₄）中铬元素的化合价为（ ）
A．0
B．+3
C．+4
D．+6

13. 难度：中等

铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（ ）
A．严格限制有毒铬的使用
B．禁止使用有毒铬的工艺
C．将有毒铬渣深埋地底
D．清理被铬渣污染的水土

14. 难度：中等

垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求．下列可投入如图所示垃圾桶的是（ ）

A．破旧布娃娃
B．大理石废料
C．玻璃瓶
D．破碎瓷器

15. 难度：中等

草甘膦（C₃H₈NO₅P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由5种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8
D．1个草甘膦分子还有18个原子

16. 难度：中等

下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（ ）
A．CaO中的CaCO₃（高温煅烧）
B．CO₂中的CO（点燃）
C．N₂中的O₂（灼热铜丝）
D．Na₂SO₄溶液中的NaOH（H₂SO₄）

17. 难度：中等

如图，向2支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更快些．该对比实验主要说明构成物质的微粒（ ）

A．体积小、质量小
B．在不断运动
C．相互之间有间隙
D．随温度升高运动速度加快

18. 难度：中等

如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（ ）

A．缺乏可燃物
B．缺乏O₂
C．排出的气流中CO₂的含量高
D．温度降到了可燃物的着火点以下

19. 难度：中等

向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H⁺和OH^-）（ ）
A．若滤液中含有Fe²⁺，则滤渣中一定不含Fe
B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe²⁺
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

20. 难度：中等

将0.8g草酸亚铁（FeC₂O₄）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：

温度（℃）	25	350	400	500	600	900
固体质量（g）	0.80	0.80	0.40	0.44	0.44	0.43

下列叙述错误的是（ ）
①400℃时，容器中的固体为碳酸盐；
②400℃～500℃，发生了化合反应；
③600℃～900℃，发生的反应可表示为：6Fe₂O₃4Fe₃O₄+O₂↑．
A．仅①
B．仅①②
C．仅①③
D．仅②③

二、填空题

21. 难度：中等

（1）写出下列物质的名称、俗称或化学式．

名称	固态二氧化碳	②	氢氧化钠	碳酸钠
俗名	①	生石灰	③	纯碱
化学式	CO2	CaO	NaOH	④

①    ；②    ；③    ；④    ；
（2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空．
①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐

物质化学式	KOH	SO2	（NH4）2SO4
物质类别

22. 难度：中等

用符合要求的物质的序号填空．
①氧气   ②浓硫酸   ③碳铵   ④熟石灰   ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是：    ；
（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：    ；
（3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：    ；
（4）农业上，可作为肥料使用的是：    ．

23. 难度：中等

最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物质M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的牙膏．
（1）M的作用是    ；
（2）写出有关的化学方程式：    ；
（3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：    ．

24. 难度：中等

如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是    ；
（2）白磷（P₄）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：    ；
（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为，应做到：①白磷    ；②将锥形瓶B    ．

25. 难度：中等

以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题．
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质；
【实验原理】    （用化学方程式表示）；
【药品仪器】

【实验步骤】
①取    （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用    （填仪器名称）向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失；
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是：    ；
（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：    ；
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：    ．请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象：    ．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

26. 难度：中等

某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K₂、打开K₁，待气泡连续均匀产生，立即关闭K₁、打开K₂，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶质质量分数（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用时间	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）写出乙中反应的化学方程式：    ；
（2）该实验的目的是：    ；
（3）上述实验证明：    对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：    （用化学方程式表示）．

三、解答题

27. 难度：中等

如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．
（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的______，所以浓盐酸必须密封保存；
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水______mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO₂多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）

28. 难度：中等

下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）		10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留______g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体______g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：
加热溶解→蒸发浓缩→______→过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量______（选填“热水”或“冷水”）．其目的是：______；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：______；
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为______g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：______．

29. 难度：中等

甲、乙、A～G九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条件均已略去）．已知：A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B，E为黑色固体，D和F的组成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质．回答下列问题：
（1）写出空气中与A反应的物质的化学式：______；
（2）B物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小，______；
（3）写出E+F→A+D的化学方程式：______ Cu+CO₂

30. 难度：中等

如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题：

（1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式：______ 2H₂↑+O₂↑

31. 难度：中等

6月1日是“世界国际牛奶日”，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等．
（1）牛奶含有______元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病；
（2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有______；
（3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应控制在40～50℃为宜，因为过高的温度会______；
（4）牛奶不能与含有草酸（H₂C₂O₄）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸收．写出该反应的化学方程式：______．