2012年广东省佛山市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

佛山是远近闻名的陶瓷之都．在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．
混合
B．
成型
C．
干燥
D．
烧结

2. 难度：中等

今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍-镉”充电电池．镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量是112．下列有关说法正确的是（ ）
A．镉元素为非金属元素
B．镉原子的质量为112g
C．镉原子核外电子数为48
D．镉原子的中子数为48

3. 难度：中等

2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓励开私家车出行
B．鼓励使用太阳能热水器
C．鼓励用煤火力发电
D．鼓励用液化石油气作燃料

4. 难度：中等

3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识．飞船常利用反应2Na₂O₂+2CO₂=2□+O₂来提供氧气，“□”中物质的化学式是（ ）
A．CO
B．Na₂O
C．NaOH
D．Na₂CO₃

5. 难度：中等

2012年伦敦奥运会将于7月27日拉开序幕．绿色环保已成为当今奥运会的共同理念，如伦敦奥运会志愿者穿着的马球衫就是100%再生涤纶制造．再生涤纶属于（ ）
A．无机化工材料
B．合金材料
C．天然纤维
D．合成纤维

6. 难度：中等

茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括铁、氟、碘、硒等微量元素，对人体健康有益．上述四种元素中，缺少时易产生龋齿的元素是（ ）
A．铁
B．氟
C．碘
D．硒

7. 难度：中等

硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是（ ）
A．蒸馏
B．煮沸
C．沉淀
D．过滤

8. 难度：中等

氧化物与X的关系可用如图表示，则X是（ ）

A．混合物
B．金属氧化物
C．化合物
D．单质

9. 难度：中等

在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
A．
氯化钠的取用
B．
氯化钠的称量
C．
水的取用
D．
氯化钠的溶解

10. 难度：中等

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品．下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是（ ）
A．连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定
D．连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质

11. 难度：中等

黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧
B．放在盐酸中
C．观察颜色
D．放在AgNO₃溶液中

12. 难度：中等

豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质．其中发生的反应属于（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

13. 难度：中等

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H₂O和H₂O₂的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

14. 难度：中等

在Na₂CO₃溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③

16. 难度：中等

在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl₂、Na₂CO₃、KNO₃
B．NaNO₃、FeCl₃、HCl
C．NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH
D．（NH₄）₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃

17. 难度：中等

酸、碱、盐溶液能导电，是因为在水中解离出自由移动的离子．下列物质溶于水后所得溶液能导电的有（ ）
A．CO₂
B．H₂SO₄
C．Cu（OH）₂
D．BaSO₄

18. 难度：中等

在AlCl₃溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失．反应过程为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．现取13.35%的AlCl₃溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（ ）
A．AlCl₃
B．NaCl
C．NaAlO₂
D．NaOH

二、解答题

19. 难度：中等

碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是______，图③单质的名称是______，图④单质的化学式是______．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______．

20. 难度：中等

氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：
（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是______（填化学式）溶液．
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、______和蒸发．
（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl₂，反应的化学方程式为______．
（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是______；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有______（从如图的物质中选填）．

21. 难度：中等

调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH₃COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH₃COO^-和______（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是______（填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与______（填化学式）反应．
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为______．
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下与空气中O₂反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为______kg．

22. 难度：中等

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂OCO+H₂，CO+H₂OCO₂+H₂．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是______（填化学式）．
（3）原料中N₂、H₂中常含有CO₂和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是______．
（4）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式______高温高压2NH₃

23. 难度：中等

A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）请写出下列物质的化学式：C______，E______．
（2）A→B反应的化学方程式为______．
（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式______．
（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2所示实验方案．方案中试剂①为______（填化学式，下同），试剂②为______溶液．

24. 难度：中等

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：
对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其______（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是______，观察到澄清石灰水的现象是______．
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是______．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是______．

25. 难度：中等

某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

（1）原理分析：实验室制取CO₂的化学方程式为______．不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是______．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是______．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，应选图______（填序号）发生装置．
（3）收集装置：实验室收集NH₃应采用的方法是______．收集有毒气体SO₂时，常采用③收集装置，气体应从______（填字母）端通入．
（4）实验操作：用KMnO₄制取O₂的操作过程可概括为“组装仪器→______→______→固定试管→收集气体→停止加热”．
（5）实验反思：在加热KClO₃制O₂的过程中，发现产生O₂的速率很慢，经检查不是KClO₃变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是______．

26. 难度：中等

漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种______（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH______ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为______；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，______ ______．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	______．

27. 难度：中等

钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．

XX钙片

[药品规格]每片含CaCO₃0.625g
[用法用量]每次一片，每天2次

请回答下列问题：
（1）CaCO₃中钙元素的质量分数为______．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为______．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g．

28. 难度：中等

现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如下实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为______．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na₂CO₃溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为______．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）