2013年中考化学预测试卷（六）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化属于化学变化的是（ ）
A．木炭的吸附性
B．氢气的可燃性
C．酒精的挥发性
D．蜡烛受热熔化

2. 难度：中等

我国预计将2008年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运．兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验．其中一种兴奋剂的化学式为C₂₀H₂₆O₂，下列关于该兴奋剂的说法正确的是（ ）
A．该兴奋剂属于氧化物
B．该兴奋剂是由多原子构成的化合物
C．该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的
D．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为l20：13：16

3. 难度：中等

著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核

4. 难度：中等

下列做法不存在事故隐患的是（ ）
A．将少量白磷长期浸泡在水中
B．将燃气热水器安装在浴室内
C．存放大量熟石灰的露天化灰池附近未做标记
D．向阴沟里倾倒液化气残液

5. 难度：中等

“家庭小实验”是指利用家庭用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动，下列实验不能在家庭中完成的是（ ）
A．二氧化碳不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．除去热水瓶中的水垢
D．检验石蜡的成分中含有碳元素

6. 难度：中等

下列有关汽水的说法正确的是（ ）

A．汽水的pH为3～4，它显碱性
B．胃酸过多的人要多喝汽水
C．CO₂易溶于水，所以用来制汽水
D．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

7. 难度：中等

加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO₃^-）的形式存在．已知在酸性条件下，IO₃^-离子能跟碘离子（I^-）发生反应生成（I₂），I₂能使淀粉变蓝色．现提供下列实际和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（KI=K⁺+I^-）②食醋③食糖④白酒⑤淀粉⑥纯碱，通过实验要证明加碘食盐中存在IO₃^-离子，必须选用的试剂和物质是（ ）
A．①⑤⑥
B．①②③
C．①②⑤
D．②④⑥

8. 难度：中等

向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，恢复原来温度时，下列说法中正确的是（ ）
A．溶质质量分数不变
B．溶液中的OH^-总数不变
C．溶液中的PH变大
D．溶液的质量变大

9. 难度：中等

分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
A．FeCl₃、NaOH、KCl
B．Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄
C．BaCl₂、NaOH、H₂SO₄
D．KCl、NaOH、CuSO₄

10. 难度：中等

将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A1₂O₃．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④
B．②③
C．③④
D．①③④

11. 难度：中等

如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）

A．相对原子质量是13
B．它是非金属元素
C．原子结构示意图为
D．原子序数是13

12. 难度：中等

下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁
B．向一种无色溶液中加入BaCl₂溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有SO₄^2-
C．测定溶液PH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的PH试纸上，再跟标准比色卡对照即可
D．打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾

13. 难度：中等

对用量或时间必须严格控制的是（ ）
①用酸性废水完全中和碱性废水；
②用稀硫酸除去铁器表面的铁锈；
③用Al（OH）₃制成的胃药治疗胃酸过多；
④用酚酞试液区分酸、碱溶液．
A．①②
B．①②③④
C．②③④
D．①②④

14. 难度：中等

现有CO、CO₂混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ）

A．只收集到CO气体
B．只收集到CO₂气体
C．先收集到CO气体，后收集到CO₂气体
D．先收集到CO₂气体，后收集到CO气体

15. 难度：中等

晓晓同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取88mL水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体
D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解

16. 难度：中等

分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ）
A．水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭
B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
C．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳是酸
D．硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量

17. 难度：中等

在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快．现有一定质量29%的稀H₂SO₄与过量的锌反应，为减缓反应速率，而又不影响产生H₂的总质量，可向稀H₂SO₄种加入适量的（ ）
A．NaOH溶液
B．BaCl₂溶液
C．Na₂SO₄溶液
D．Na₂CO₃溶液

18. 难度：中等

图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）
A．根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱盐的溶解度表，判断某些复分解反应能否进行

19. 难度：中等

下列突发事故的处理措施正确的是（ ）
A．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，可立即用水冲洗
B．实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用水冲洗
C．有小孩不慎跌入富含硫化氢或一氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
D．厨房中因煤气泄漏出现较大臭味时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机

20. 难度：中等

某同学设计了四种物质的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ）
A．CuO→CuCl₂Cu
B．FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液
C．ZnH₂Cu
D．CaCO₃（块状）CO₂Na₂CO₃溶液

二、填空题

21. 难度：中等

用化学符号表示：空气中含量最多的气体是    ；地壳里含量最多的金属元素    ；某种带一个负电荷的阴离子有9个质子，它可能是    ；硫酸亚铁中铁显+2价    ．

22. 难度：中等

以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据你所学知识与掌握的技能回答：
（1）通常所说的煤气中毒是指由    引起的中毒；
（2）浓盐酸和浓硫酸敞口久置于空气中，溶质质量分数都减小，其原因分别是    和    ．
（3）劣质装修材料会散发出甲醛（CH₂O），人长时间接触甲醛易患白血病．甲醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出甲醛完全燃烧的化学方程式    ；
（4）刘大爷家的庄稼出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的    肥；
（5）医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液．已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水可为病人补充    g NaCl．
（6）使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素    元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是：    ．

23. 难度：中等

A-G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种是无色气体，且A和G含有相同的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示，其中部分反应物或生成物已略去．请针对以下2种情况回答问题：
（1）若A种两种元素的质量比为7：3，F是一种红色金属，则F的化学式为   
写出反应①③的化学方程式①    ③   
（2）若F和C常温下可以反应，②③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为    写出①的化学方程式    反应②的基本类型    ．

24. 难度：中等

如图，是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是    （填写序号，下同）．
（2）t₁℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是    g．
（3）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是    ．

三、解答题

25. 难度：中等

2008年5月8日，北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶．象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅．而“奥运火  航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题．
（1）“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性．
（2）根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同．
①悉尼奥运会曾使用丁烷（C₄H₁₀）作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：______ 8CO₂+10H₂O

26. 难度：中等

构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：A______；B______；C______．
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：______．

27. 难度：中等

震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用．其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加．但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：

Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量．
（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次．确认沉淀已洗涤干净的依据是______．
（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是______．
Ⅱ乙的方案如图所示：
（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是______，碱石灰的作用是______．小明认为按照乙的方案进行测定，会导致______的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收等．该设计中还有一个因素也会导致______的误差，你认为是下列因素中的（填序号）______．
①装置的气密性不好②加入的稀硫酸量不足③干燥管与空气直接相通
（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%，某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱______g．

28. 难度：中等

某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活动．请你一起参与其活动，完成下列探究过程．
[活动目的]
（1）了解钙元素与人体健康的关系．
（2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格．
（3）培养获取信息、处理信息、分析问题、解决问题、合作探究能力．
[调查收集资料]
（1）通过市场调查，常见的四种钙产品的有关信息如下：

品名	钙尔奇-D	凯思立-D	乐力钙	柠檬酸钙
主要含钙物质	碳酸钙	碳酸钙	氨基酸螯合钙	枸橼酸钙
该元素含量（mg/片）	600	500	250	168
数量（片）/瓶（盒）	30	20	30	30
价格（元）/瓶（盒）	27.00	23.10	30.00	25.20

（2）通过查阅三九健康网、《现代医学周刊》、《市场报》等收集到如下信息：
生长期青少年每天钙摄入量应为1 300 mg，而实际上目前我国中学生每日钙摄入量的均值为518 mg，营养学会公布的居民每日钙摄入量为800 mg．
[研究结论]
（1）钙保健产品中的钙元素以______形式存在．    A．单质B．化合物
（2）人体的钙元素主要存在于______中．
（3）根据上述调查信息分析，青少年每日钙需要量大，而实际摄入量不足，应注意______．
[交流与讨论]
（1）由上表分析比较，四种钙产品中，当含有相同质量的钙元素时价格相对最便宜______．
A．钙尔奇-D           B．凯思立-D             C．乐力钙D．柠檬酸钙
（2）在交流过程中，小芳同学提出一个观点，补钙还可以食补，即能省钱又能补钙．下列做法可以补钙的是______．
A．在食物中添加生石灰B．食用一些虾皮C．喝排骨汤D．做馒头时放纯碱
（3）小明认为食用凯思立-D的碳酸钙进入胃内能发生化学反应，其化学方程式是：______．
[质疑与再探究]
由钙尔奇-D说明书知每片钙尔奇-D中含碳酸钙1.5 g．（已知：钙尔奇-D不含有其他碳酸盐，其研细后与稀硫酸完全反应．）在讨论中，小强同学提出一个问题，现在市场上有些不法分子会以假乱真，购买的钙尔奇-D不知是否合格，想通过实际定量分析．小强设计了如下方案并进行实验：取50片钙尔奇-D研细，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO₂的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶可计算出样品是否合格．试回答下列问题：

（1）小强用B中NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO₃溶液能否换成石灰水？（填“能”或“否”），其理由是______．
（2）小明认为：小强的设计不能达到检验样品是否合格的目的，应该加以改进，并得到了小组其他同学的赞同．你认为小明发现的问题是______，改进的方法是______．
（3）用改进后的装置和药品进行实验，称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，试通过计算说明小强选用的钙尔奇-D是否为合格产品．

29. 难度：中等

某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共煮，可生成红色的氧化亚铜（Cu₂O）．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4～5滴CuSO₄溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2～3滴碘水．观察并记录现象．
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．

	现象	结论
第一种情况	A试管中______ B试管中______	淀粉没有转化为葡萄糖
第二种情况	A试管中______ B试管中______	______
第三种情况	A试管中______ B试管中______	淀粉完全转化为葡萄糖

（2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是______．

30. 难度：中等

现有16 g Fe₂O₃和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．

31. 难度：中等

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）

序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量g	10	10	10	10
剩余固体质量g	5.5	m	1.2	1.2

请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的m的数值应为多少？
（3）要得到280 Kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？