2013年中考化学预测试卷（五）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

苏通大桥高强斜拉索材料--镀锌钢丝，其各项指标技术均达到了世界先进水平，根据已有的化学知识判断，斜拉索材料属于（ ）
A．复合材料
B．合成材料
C．金属材料
D．无机非金属材料

2. 难度：中等

下列所示的变化中，属于化学变化的是（ ）
A．
石油分馏
B．
净化水
C．
鸡蛋放入食醋
D．
制取明矾晶体

3. 难度：中等

规范实验操作是实验成功的基础和关键、下列实验基本操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．称11.5g氯化钠
C．测溶液酸碱性
D．
熄灭酒精灯

4. 难度：中等

山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，下列关于NaCl的说法正确的是（ ）
①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成
②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂
③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%
④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热
⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．
A．①②④
B．②③⑤
C．①②⑤
D．③④⑤

5. 难度：中等

下列关于分子的说法合理的是（ ）
A．由于汽油分子的质量容易变小，汽油很容易挥发
B．矿石可以被粉碎，验证了分子可以再分的事实
C．一定体积的水和酒精混合时，它们分子的体积发生了改变，因此体积不能加和
D．一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动

6. 难度：中等

酒后驾车是一种违法行为，交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2X+2CO₂↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A．Cr₂O₃
B．CrSO₃
C．Cr₂（SO₄）₃
D．Cr₂S₃

7. 难度：中等

已知：“”“”“”分别代表不同种元素的原子，当两种物质在一定条件下能发生化学反应，用微观示意图表示为：

则下列说法正确的是（ ）
A．如图所示中的反应物都是单质
B．如图所示中共有3种化合物分子
C．该反应属于置换反应
D．该如图所示不含有非金属元素原子

8. 难度：中等

化学与人类的生活密切相关，下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）
A．化学与材料：制作雨衣的材料-具有热塑性    制作电源插座的材料-具有热固性
B．化学与生产：农作物叶色淡绿-施用氮肥      硝酸钾--复合肥料
C．化学与健康：人体缺少氟元素-易龋齿        亚硝酸钠-误食能使人中毒死亡
D．化学与能源：酒精-化石燃料                汽油-化石燃料

9. 难度：中等

下列是去除试管壁上污物常用的方法，其中有一种与其它三种原理不同的是（ ）

	试管壁上的污物	去除所用的试剂
A	植物油	洗涤剂
B	植物油	汽油
C	碘	汽油
D	铁锈	稀盐酸

A．A
B．B
C．C
D．D

10. 难度：中等

某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质．如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）
A．食醋，碱性肥皂水
B．食醋，酸奶
C．糖水，酸奶
D．食醋，食盐水

11. 难度：中等

对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法．课本中设计的下列实验不属于对比实验的是（ ）
A．铁钉锈蚀实验
B．鉴别硬水与软水
C．制作叶脉书签
D．探究可燃物燃烧的条件

12. 难度：中等

由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（ ）

A．①、②分别与④、⑤反应均能形成与③电子层结构相同的粒子
B．上述粒子间能形成AB型、AB₂型、A₂B型化合物
C．上述粒子既有原子，又有阳离子，也有阴离子
D．上述粒子的元素在元素周期表中属同一周期

13. 难度：中等

密度为0、91g/cm³的氨水，其溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法估算

14. 难度：中等

下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是操作现象结论（ ）

	操  作	现  象	结  论
A	在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液	出现白色沉淀， 酚酞不变红	该氢氧化钠溶液一定部分变质
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气 体通入澄清石灰水	石灰水始 终未浑浊	该石灰水 一定变质
C	向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的 试管中滴加一定量的稀盐酸	红色褪去	氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D	将充满二氧化碳气体的试管倒扣 在盛有氢氧化钠溶液的水槽中	试管内液 面上升	二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

A．A
B．B
C．C
D．D

15. 难度：中等

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少或杜绝污染．在催化剂作用下，如果用丙炔（C₃H₄）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C₅H₈O₂），欲按照“绿色化学”要求，还需要的其他反应物是（ ）
A．CO₂和CH₃OH
B．CO₂和H₂
C．H₂和CO
D．CH₃OH

16. 难度：中等

鉴别下列各组物质，其实验所用试剂及操作，不能达到目的是（ ）

	被鉴别的物质	鉴别所用试剂及操作
A	稀盐酸、烧碱溶液、石灰水	纯碱溶液
B	稀盐酸、硬水、软水	肥皂水
C	磷矿粉、氯化钾、硝酸铵	蒸馏水、硝酸银溶液
D	棉花纤维、羊毛纤维、涤纶	灼烧，闻气味

A．A
B．B
C．C
D．D

17. 难度：中等

为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中可行的是（ ）
A．将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中
B．将Fe分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中
C．将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中
D．将Fe、Cu分别加入到ZnSO₄溶液中

18. 难度：中等

认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述正确的是（ ）

	恒温蒸发10g水	恒温蒸发10g水	再降温至50℃
60℃的甲物质的溶液A	无晶体析出，得溶液A1	析出5g晶体，得溶液A2	析出一定量晶体，得溶液A3
60℃的乙物质的溶液B	析出2g晶体，得溶液B1	析出2g晶体，得溶液B2	析出一定量晶体，得溶液B3
60℃的丙物质的溶液C	无晶体析出，得溶液C1	无晶体析出，得溶液C2	无晶体析出，得溶液C3

A．若将A溶液一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5g
B．若将B₂溶液再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量大于2g
C．C₁、C₂、C₃溶液的溶质质量分数一定相同
D．B₁与B₂溶液的溶质质量分数相同，C₂与C₃也相同

19. 难度：中等

研究物质的变化时可使用具有放射性的¹⁸O作为“示踪原子”．科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO₂+12H₂¹⁸OC₆H₁₂O₆+6H₂O+6¹⁸O₂在光照充分的环境里，将一种植物--黑藻放入含有“示踪原子”¹⁸O的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是（ ）
A．在植物体周围的空气中发现
B．在植物体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中发现
C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现
D．无法确定示踪原子在什么地方出现

20. 难度：中等

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．图中纵坐标（y）表示生成CO₂的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
D．C点溶液的pH=7

二、填空题

21. 难度：中等

下图标出的是白炽灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题．
（1）所标物质中肯定属于合金的是    ，（写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，用钨做灯丝是因为钨    ，
灯泡中冲入氮气是利用了氮气的    性质
（3）白炽灯通电发光是发生的能量转化，是电能转化为    ．

22. 难度：中等

用如图所示装置进行实验：
（1）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②有气泡产生．
①若固体B来源于饮料罐，写出一合理的化学反应方程式：    ．
②若固体B来源于废电池，且发生分解反应，写出一合理的  化学反应方程式：    ．
③若液体A遇固体B发生化合反应，写出一合理的化学反应方程式：    ．
④若液体A、固体B来源于厨房用品，则A为    ．
（2）当打开止水夹，挤压滴管将液体A滴入试管①时，观察到试管②中的水慢慢被倒吸于导气管内一段，固体B可做化肥，固体B是    ．

23. 难度：中等

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象回答下列问题：

（1）P点的含义是    ．
（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成    g溶液．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是    （填写物质序号）．
（4）相同质量的a、b、c三种物质t₂℃时的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体较多的是    ，没有晶体析出的是    ．
（5）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是    （填写物质序号）．
（6）M、N两点均表示a物质的溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是   
A、从N→M：先向N中加入适量的固体a再降温
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体a
C、从M→N：先将M降温再将其升温
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水．

24. 难度：中等

如图已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，六种物质相互反应及转化关系如下图：
（1）若E为浅绿色溶液，D为无色气体，F为红色金属，则A的化学式可能是    ，D可以与    反应生成F．
（2）若B为能使澄清石灰水浑浊的无色气体，E通常为无色液体，则F的化学式为    ，C能与    反应生成A．

25. 难度：中等

通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1） 金属钠保存在煤油中的原因     ．
（2） 根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：    ．
（3） 实验二中生成的黑色颗粒是     ，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是     ．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有     ．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则     （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是     ．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是     ．

26. 难度：中等

正确的实验基本操作对实验结果和人身安全非常重要．试回答：
（1） 量取液体时，量筒必须放平，视线应与    保持水平．
（2） 用滤斗过滤时，应注意液面始终要    ．
（3） 实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放    ．
（4） 点燃或加热可燃性气体或粉尘前都要先    ．

27. 难度：中等

下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①    ②    ；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是    、    （填序号，下同）；
（3）CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为    ，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置和收集装置分别是    ；
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是    ，植物油上方原有的空气对实验的结果    （填“有”或“没有”）明显影响．

28. 难度：中等

Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是    ．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：    ，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用    的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是    ．
（3）用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是     ．
方法二：用下图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀． 写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式    ．

三、解答题

29. 难度：中等

酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C₅H₈NO₄Na，它的相对分子质量为169．右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为______；
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用______mg味精，其中含钠元素的质量为______ mg（结果保留一位小数）．

	500g食品的味精含量/mg
春卷	400
排骨	240
水饺	130

30. 难度：中等

有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示．若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%．


求：（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁、y₁）为多少？