2012年福建省龙岩市中考化学适应性练习试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（ ）
A．看油是否透明
B．闻油是否有异味
C．问油的生产厂家
D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声

2. 难度：中等

航天员翟志刚在“人造空气”的帮助下实现了中国人首次太空行走．“人造空气”中不含有的气体是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．一氧化碳
D．二氧化碳

3. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
药品的称量
C．
加热液体
D．
过滤操作

4. 难度：中等

阳春三月，走进长汀县策武镇南坑村，果树花盛开，香远溢清，沁人心脾．从分子的角度解释花香四溢的原因是（ ）
A．分子间有间隙
B．分子质量小、体积小
C．分子是不断运动的
D．分子是可分的

5. 难度：中等

台湾生产的一些运动饮料中含有塑化剂．塑化剂事件再次敲响食品安全警钟．下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是（ ）
A．无色粘稠液体
B．熔点为-50℃
C．有慢性毒性
D．溶于多数有机溶剂

6. 难度：中等

为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的．有关NaClO的说法错误的是（ ）
A．NaClO中氯元素的化合价为-1价
B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1

7. 难度：中等

2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”．联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用．下列措施，不利于节能减排和改善环境的是（ ）
A．开发太阳能、风能
B．推行“限塑令”
C．推广乙醇汽油
D．焚烧秸秆

8. 难度：中等

下列事实及相应的分析，正确的是（ ）
A．固体烧碱要密封保存，是因为易潮解且会与空气中CO₂反应
B．擅自进入久未开启的菜窖有生命危险，因为CO₂有毒
C．铝的抗腐蚀性能好，因为铝非常不活泼
D．患有侏儒症的病人，因为缺钙

9. 难度：中等

下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl₂溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A．石蕊试液
B．酚酞试液
C．稀盐酸
D．锌粒

10. 难度：中等

日本大地震造成福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府为降低放射性碘（碘131）对人体的伤害向福岛核电站附近居民发放碘片（含碘127，碘127是指核电荷数为53，中子数为74的一种碘原子）．则下列说法中错误 的是（ ）
A．碘元素是一种非金属元素
B．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同
C．碘131原子的质子数为53
D．核能的利用证实了原子的可分性，但安全利用核能应引起人们的高度重视

二、填空题

11. 难度：中等

长汀积极打造生态县，让山更绿，水更清．某中学环保调查小组对母亲河--汀江的水质情况进行调查研究．
（1）取水样回实验室检验该水样是硬水还是软水，可加入    振荡并观察现象．
（2）为了检测汀江水的酸碱度，可用    （填序号）．
A．紫色石蕊试液     B．无色酚酞试液     C．pH试纸        D．石蕊试纸
（3）请你对汀江水污染的防治提出一条合理化建议：    ．

12. 难度：中等

如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．请结合图象回答下列问题．
（1）t₁℃时，甲物质的溶解度    （填“大于”或“小于”或“等于”）乙物质的溶解度．
（2）t₂℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为    ．（精确到0.1%）
（3）现有乙的不饱和溶液，欲将其变为饱和溶液的方法有    （只填一种即可）．

13. 难度：中等

将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO₃溶液中，发生如下实验现象：

金属	a	b	c
稀盐酸	a溶解并产生气泡	无明显变化	无明显变化
AgNO3溶液	a表面有银白色固体析出	无明显变化	c表面有银白色固体析出

则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．

14. 难度：中等

2012年3月11日，长汀某超市发生严重火灾．消防官兵向可燃物喷水灭火，未造成人员伤亡．
（1）水能灭火的主要原因是    ．
（2）发生火灾时，下列有关做法不正确的是   
A．室内起火时，应打开所有门窗通风
B．发生火灾被困时，应该想办法逃生并报警求救
C．逃离火灾现场时，应逆风而逃
D．火灾所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
（3）这次事故引发人们对超市、酒店、宾馆等公共场所的消防安全问题大讨论，下列观点合理的是    ．
A．聚集人多的公共场所要配齐、配足消防器材
B．超市、酒店、宾馆等场馆装修材料应尽量用阻燃材料
C．对超市、酒店、宾馆等场所的工作人员要定时进行消防安全知识培训．

15. 难度：中等

半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，工业上通过二氧化硅与碳反应得到硅．反应的微观示意图如图所示．（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示硅原子．）

（1）生成物C、D中，属于化合物的是    ．
（2）该反应的化学方程式为    ，其所属的基本反应类型为    ．
（3）根据上述反应的微观示意图，你还能获得的一条信息是    ．

16. 难度：中等

李海同学做了如下实验：
①在酒精灯上加热一块片状石灰石；
②灼烧一段时间后放在石棉网上冷却；
③把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中，并用温度计测量温度的变化；
④静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，一支加入两滴无色酚酞试液，一支通入CO₂气体；
⑤向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸．实验的部分变化如图所示．请回答以下问题：
（1）用温度计测量温度的变化，结果温度    （填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）加入酚酞试液的试管中的现象是    ，该清液的pH    7（填“＞”或“＜”或“=”）．通入CO₂的试管中发生反应的化学方程式为    ．
（3）向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸，产生气泡的原因是    ．

三、解答题

17. 难度：中等

如图是实验室常用的实验仪器．请回答以下问题：

（1）写出标有序号的仪器的名称：①______；②______．
（2）若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

18. 难度：中等

王红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：

实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL 10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同的铝片和锌片．	观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多．
实验二：取相同的丙、丁试管，向试管中分别加入5mL 10%及5mL 5%的盐酸，再分别加入大小相同的锌片．	观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多．

（1）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与______、______有关．
实验三：取一烧杯，加入20mL 10%的盐酸．先将铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量．反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量．通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）但老师告诉王红，实验三不严密，其原因是______．
根据老师的提示，王红进行了实验四：取一小烧杯，加入20mL 10%的盐酸．将铝片和铁片叠在一起放入烧杯中（两种金属均与盐酸接触），观察到铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡．老师告诉王红，她的实验现象符合客观事实．
（3）根据实验四的现象，提一个你想探究的问题：______．

19. 难度：中等

某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A．铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B．铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？说明理由．
（2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．
①可以制得的硝酸铜的质量是多少？
②原稀硝酸中溶质的质量分数．