| 1. 难度：中等 | |
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下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ） A．  鲜奶制酸奶 B．  黄豆酿酱油 C．  糯米酿甜酒 D．  水果榨果汁 |
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| 2. 难度：中等 | |
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为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起．你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费要求的是（ ） A．将使用后的废旧电池集中起来，统一处理 B．在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料 C．多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等 D．把还能书写的纸张收集起来，以便继续使用 |
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| 3. 难度：中等 | |
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镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代产生镉污染的镉镍电池，镍氢电池的总反应式为：2NiO（OH）+H2→2Ni（OH）2．则Ni（OH）2中Ni元素的化合价为（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．铁、氧化铁、氯化铁 B．冰、干冰、可燃冰 C．氧气、二氧化碳、空气 D．金刚石、铁矿石、石灰石 |
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| 5. 难度：中等 | |
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为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOχ+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中χ时值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．任意值 |
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| 6. 难度：中等 | |
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生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ） A．水果超市里，各种水果散发出各自独特的香味，说明分子在不断地运动 B．当河水结冰后，分子的运动就停止了 C．点燃天然气烹煮食物时，天然气分子发生了变化，产生了新的分子 D．大量出汗后，宜喝杯淡盐开水，食盐固体能溶解在水中，说明分子之间有间隙 |
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是（ ） A．任意丢弃塑料食品袋、塑料薄膜等会造成“白色污染” B．大气中CO2含量不断增加，会使温室效应增强，全球变暖 C．棉布是用有机合成材料制成的 D．硝酸钾在种植业中可用作复合肥料 |
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| 8. 难度：中等 | |
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锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Mn、Ni、Cu B．Cu、Ni、Mn C．Cu、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu |
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| 9. 难度：中等 | |
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对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性．下列仪器中对容器口没有进行磨砂处理的是（ ） A．  广口瓶 B．  锥形瓶 C．  滴瓶 D．  集气瓶 |
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| 10. 难度：中等 | |
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某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解．剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ） A．5：6 B．1：1 C．55：62 D．55：64 |
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| 11. 难度：中等 | |
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第16届亚运会在广州举行．兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测，诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式为C18H26O2．下列关于诺龙的说法正确的是（ ） A．诺龙中含有氧分子 B．一个诺龙分子中含有46个原子 C．诺龙中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：13：1 D．诺龙里氢元素的质量分数最高 |
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| 12. 难度：中等 | |
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最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能．你认为该材料具有耐蚀性质的原因是（ ） A．铝的金属活动性比较差 B．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜 C．泡沫铝的多孔结构 D．铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝 |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验操作错误的是（ ） A．  稀释浓硫酸 B．  添加酒精 C．  氧气验满 D．  测溶液pH |
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| 14. 难度：中等 | |
下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲 D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙 |
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④ |
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| 16. 难度：中等 | |
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下列物质通过一步反应不能实现的是（ ） A．Na2CO3→NaOH B．CO2→O2 C．CaCO3→CO2 D．KNO3→KCl |
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| 17. 难度：中等 | |
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不定项选择题： 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物溶液中溶质的质量分数成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ） A．氢氧化钠溶液 B．水 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 |
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各项比较中，正确的是（ ） A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞 C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子 |
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| 20. 难度：中等 | |
下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ） A．图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 B．图乙表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 C．图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D．图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系 |
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| 21. 难度：中等 | |
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某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且固体中还混有少量的黑色物质，同时有较多气体产生．为确定铁与硫酸铜溶液反应的产物，他们进行了如下的实验探究． [猜 想]：从物质组成元素角度分析，气体可能是二氧化硫、氧气、氢气中的一种或几种，黑色固体可能是氧化铜或过量的铁粉中的一种或几种． [实验过程]： （1）在实验的过程中未能闻到刺激性的气味，则该气体中 二氧化硫（填“有”或“无”）．小宝同学认为如有氧气，则可用燃烧的木条来检验．小红认为这种方法存在安全隐患，理由是 ． （2）小林同学为判断是否含有氧气，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他按如图进行实验， 他观察到 ，证明无氧气．小军同学用产生的气体吹肥皂泡，发现肥皂泡 ，证明该气体是氢气． （3）小靖同学把铁粉和硫酸铜溶液反应后的固体放入 中，她根据看到的现象判定黑色固体仅为氧化铜． （4）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）．本实验不适宜用石蕊试液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是 ． （5）根据实验探究的结果得到：铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学反应方程式有 ①CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2SO4（水解反应），②CuSO4+Fe=Cu+FeSO4， ③ ，④ ． [反思]：若将铁粉换成铁块，则氢气吹肥皂泡实验可能无法获得成功，原因是 ． 
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| 22. 难度：中等 | |
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一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．工业上常用天然气和水蒸气或二氧化碳经高温催化反应得到CO和H2，得到的CO和H2的混合气被称为合成气．如图为利用合成气合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程． （1）二甲醚与酒精（C2H5OH）的化学式组成 （选填“相同”或“不相同”）．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水得化学反应方程式为 ．若在二甲醚火焰上放一白瓷板，可观察到白瓷板上有 ． （2）还原反应室内发生的化学反应（赤铁矿中杂质不参加反应）共有 个，若还原反应室利用甲烷完全燃烧维持高温，则还原反应室所得产品 （选填“属于”或“不属于”）生铁． （3）写出催化反应室中发生的化学反应方程式 （任写一个）．上述生产过程中，可参与循环的物质有 、 ． （4）绿色化学的特点之一是“零排放”，即反应物原子全部进入到需要的产品中．由合成气制备二甲醚的反应 （选填“符合”、或“不符合”）这一特点． （5）上述生产过程中所得合成气中CO和H2的质量比不可能是 ． A、14：3 B、7：1 C、14：5 D、28：5． 
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| 23. 难度：中等 | |||||||||
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长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气． 过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与． 实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙． 【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成______色，则猜想成立． 写出该反应的化学方程式______． 【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是______． 【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质． 实验探究二：测定久置过氧化钙纯 【实验过程】 称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量．测得实验数据如下表．
（1）药水瓶中碱石灰的作用为______． （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是______． （3）根据实验数据计算： ①生成氧气______g． ②样品中过氧化钙的含量是______g． 实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量 【测定方案】 ①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．______ （4）图中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为______，这个反应的发生可能使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）． （5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2g．求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．______ （6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法______．步骤②中将样品和水混合的目的是______． （7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为______g． 
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