2012年江苏省镇江市丹阳市中考化学二模试卷（5月份）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．
鲜奶制酸奶
B．
黄豆酿酱油
C．
糯米酿甜酒
D．
水果榨果汁

2. 难度：中等

下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ）
A．
压缩天然气做燃料
B．
金属铜用于制导线
C．
氮气用于食品防腐
D．
石灰中和酸性土壤

3. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．铝合金
B．清新的空气
C．氨气
D．磁铁矿

4. 难度：中等

下列日常生活用品，用有机合成材料制作的是（ ）
A．瓷花瓶
B．食品保鲜膜
C．剔骨刀
D．玻璃钢餐桌

5. 难度：中等

南京将从今年7月起正式发布PM2.5检测数据，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．下列说法错误的是（ ）
A．燃烧树叶和秸秆，都会产生PM2.5
B．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
C．PM2.5是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物
D．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性

6. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
测定溶液PH
C．
加热液体
D．
量取9.5mL液体

7. 难度：中等

“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列有关叙述正确的是（ ）
A．食品添加剂应当坚决禁止销售
B．误食重金属盐可以立即喝大量牛奶
C．地沟油经提炼后可以食用
D．用甲醛浸泡水产品防止其变质

8. 难度：中等

下列有关操作及实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的试剂瓶塞，一会儿瓶口会产生白烟
B．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现黄色固体
D．含碘酸钾（KIO₃）的食盐水滴在馒头片上，出现蓝色

9. 难度：中等

在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示：

下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的本质是原子的重新组合
B．该反应中，分子个数发生了改变
C．该反应属于置换反应
D．该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：1

10. 难度：中等

善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明．以下归纳完全正确的一组是（ ）

A．升高硫酸溶液pH的三种方法	B．物质鉴别
加水稀释 加入碳酸钾溶液 加入氢氧化钡溶液	氮肥和钾肥--熟石灰、研磨 棉花和羊毛--灼烧的方法 食盐水和蛋白质溶液--饱和（NH4）2SO4溶液
C．数据记录	D．物质分类
量筒量液体--体积为10.1ml 托盘天平称固体--质量为5.2g pH试纸测酸雨--pH为4.5	常见干燥剂--浓 硫酸、生石灰、碱石灰 常见营养物质--蛋白质、维生素、脂肪 常见钾肥--硫酸钾、草木灰、氢氧化钾

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

一种由甲醇（CH₃OH）为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O．下列有关说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为O₂
B．甲醇属于有机物
C．该电池使用时化学能转化为电能
D．可用酚酞试液检验该反应的发生

12. 难度：中等

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是（ ）

A．20℃时A的溶解度为30
B．C可能是氢氧化钙溶液
C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B
D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

13. 难度：中等

下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A．为除去NaOH溶液的少量Ba（OH）₂，先加入适量CuSO₄溶液再过滤
B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况
C．制H₂时为减缓反应速率（不影响H₂的质量）可向稀H₂SO₄加入适量的BaCl₂溶液
D．为烧碱溶液中是否含有Cl^-，可先加稀盐酸，再加AgNO₃溶液

14. 难度：中等

如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验不能够成功的是（ ）

A．实验①证明CO₂能与NaOH溶液反应
B．实验②探究分子的运动
C．实验③探究铁生锈的两个条件
D．实验④测定空气中氧气的含量

15. 难度：中等

工业上用黄铁矿（FeS₂）制取硫酸（H₂SO₄），工业流程为：
①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂  ②2SO₂+O₂2SO₃③SO₃+H₂O═H₂SO₄，
下列判断正确的是（ ）
A．②反应中使用的催化剂需要经常更换
B．在每一步反应中S元素的化合价都发生了改变
C．制取硫酸过程中产生的SO₂可循环使用
D．200吨含FeS₂60%的黄铁矿理论上（无损耗）可制取196吨H₂SO₄

16. 难度：中等

右图是探究中和反应中的能量变化的装置．调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察现象．下列有关说法不正确的是（ ）

A．U形管左端液面高度下降
B．该实验说明中和反应中放出热量
C．橡胶管能消除滴入的盐酸的体积对实验结果的影响
D．若将试管中的NaOH溶液改为NaOH固体也能得到相同结论

17. 难度：中等

取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO₄的质量随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）

A．原溶液中至少含有两种溶质
B．从a点到b点的过程中，溶液质量一定增大
C．若b点表示的溶液中只含一种溶质，则溶液一定是浅绿色
D．从b点到c点的过程中，若溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属可能是Mg

18. 难度：中等

下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、NaNO₃
B．NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl₃
C．Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl
D．K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HNO₃

19. 难度：中等

下列曲线图与实验事实不一致的是：（ ）
A．图①是向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．图②是向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．图③是向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中不断加入铁粉
D．图④是向一定量的制取CO₂后残留的酸性废水中加入过量Na₂CO₃溶液

20. 难度：中等

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法中包含复分解反应、分解反应、化合反应等
B．该方法可减少碳排放而且能耗小
C．整个过程中，至少有两种物质可以循环利用
D．“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发浓缩、降温结晶

二、填空题

21. 难度：中等

用化学用语表示：
（1）氮气    ；          
（2）2个磷原子    ；
（3）亚铁离子    ；     
（4）最简单的有机物    ．

22. 难度：中等

化学与生活息息相关，所以学好化学知识能让我们解除一些困扰．
（1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是    （填“单质”、“元素”）．
（2）张楠经常感冒，医生说她维生素摄入量不足，建议张楠多吃    （填字母）．

（3）“我有我奥妙”是一则广告语，合成洗涤剂有较好的去油污能力，这是因为洗涤剂具有    功能．
（4）图1所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触
到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是    （填标号）．
A．清除可燃物          B．使燃烧物与氧气隔绝     C．降低燃烧物的着火点
（5）近期各大媒体纷纷报道部分黑心企业用皮革废料熬制成工业明胶，再卖给药用胶囊生产企业．这种工业明胶制成的胶囊中重金属盐--重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的含量严重超标，重铬酸钾中铬（Cr）的化合价为    ．

23. 难度：中等

请按要求选择下列物质填空（填写序号）：
①石灰石；②碳酸氢钠；③乙醇；④硫酸；⑤硝酸钾；⑥氨水；⑦氢氧化钠；⑧氢氧化钙；
（1）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质    ；
（2）可以中和工厂排放废水中的硫酸，同时得到一种氮肥的物质    ；
（3）可以加入汽油用作汽车燃料的物质    ．
（4）可用作复合肥的是    ；
（5）能用于金属除锈的重要化工原料    ．

24. 难度：中等

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是    （填字母）．
A．10mL                  B．50mL                C．100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为    →    →    →    （填序号）．

（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应．检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入    溶液（填化学式），观察是否有沉淀生成．过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算．
（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是    （填字母）．
A．配溶液时仰视量水   B．过滤时待滤液面高于滤纸边缘  C．洗涤、干燥沉淀不彻底．

25. 难度：中等

通常用PdCl₂（氯化钯）溶液来检测CO对环境的污染情况，反应原理是：CO与PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末，同时溶液酸性增强且有气泡冒出，此反应的化学方程式为：    ．减少CO对环境的污染可以采取的措施是    ．

三、解答题

26. 难度：中等

实验室制取气体的装置如图1所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）写出装置中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）用高锰酸钾制取O₂时，所选用的发生装置是______（填字母序号），其反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

27. 难度：中等

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢气．实验小组的同学对氢化钙作了以下探究：
[探究一]氢化钙与水反应生成氢气的同时生成的另一种产物是什么？
甲同学认为是氧化钙，而乙同学认为是氢氧化钙．小组其他同学讨论后一致确认乙同学的猜想是正确的，你认为他们的理由是______．
[探究二]实验室模拟制取氢化钙
[查阅资料]Ⅰ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅱ．活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气．
[实验装置]同学们设计了以下实验装置：

请回答：
（1）图1装置A 的作用是制H₂，请写出实验室制H₂的化学方程式______；
（2）图1装置B 中装有无水氯化钙，其作用是干燥H₂．有同学建议：为确保H₂已彻底干燥，应在B、C之间连接图2中的______（填①或②）装置．
（3）图1D装置中浓硫酸的作用是______．D装置中F导管的作用是______．
[实验步骤]利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②打开分液漏斗活塞      ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
有同学建议：为了安全，应在步骤①前增加______
（填实验操作）再进行后续实验．
[实验拓展]制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由______．

28. 难度：中等

课外小组的同学在参观废水处里厂时，得知除锈车间排放到甲废水池中含有的FeCl₃、HCl与乙废水池中含有的KOH废水进行混合（如图）．课外小组的同学对混合后的废水中溶质的成分进行了探究．
（1）取适量废水，静置，取上层清液观察，发现废水呈黄色，说明废水中一定有______；
（2）向上述上层清液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红，说明废水中一定有______；
（3）同学们讨论后认为甲、乙废水混合后只发生了一个反应，请你写出该反应的化学方程式：______；
（4）为了使混合后的废水能浇灌农田，你应加大______（填“a”或“b”）阀的流量，并测定混合液的pH=7．

29. 难度：中等

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲、乙为单质，其他都是化合物；甲、A、D常温下是气体，只有D有刺激性气味；M是绿色固体，N是常见的氮肥；反应②可用于检验A．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：D．______；
（2）反应⑦属于______反应（填基本反应类型）；
（3）写出反应④的化学方程式：④______；
（4）A和B在不同的反应条件下会发生不同的化学反应，如果按照X+Y→P+Q的形式反应，则反应的化学方程式是______；
（5）在日常生活中为防止反应⑤的发生，可采取的措施是______（写一点即可）；
（6）反应⑧提醒我们在施用氮肥N时要注意______．

30. 难度：中等

某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_______．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu²⁺、S0₄^2-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入______溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的______溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S0₄^2-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成______色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了______；
C中KMnO₄稀溶液褪色，说明生成了______；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用______证明生成了O₂．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）₂•bCuSO₄．已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO₄的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段内固体质量不变的原因是______．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：______；
CD段：______；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是______；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为______．
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，只有控制CuSO₄的量一定，NaOH______（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：______．