2011年江苏省扬州中学树人学校中考化学冲刺试卷（四）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．KCl（K₂CO₃）      加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO₄（BaCO₃）    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO₂（HCl）        先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．MnO₂ （KCl）      加水溶解、过滤、蒸发、结晶

2. 难度：中等

在由红磷（P）、氧化铜（CuO）、氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物中，经测定混合物中铜元素的质量分数为64%，则该混合物中红磷的质量分数可能为（ ）
A．16%
B．76%
C．26%
D．36%

3. 难度：中等

下列叙述与图象反映的关系相符合的是（ ）
         
  甲：CO₂通入澄清的石灰水中   乙：a、b与足量盐酸反应      丙：固体a、b的溶解度曲线．
A．图甲表示向一定质量的澄清石灰水中通入过量CO₂反应生成沉淀的情况
B．图乙中a、b分别代表等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃
C．据图丙，T₁℃时分别将a、b饱和溶液升高到T₂℃后所得溶液中溶质的质量分数相等
D．据图丙，a的溶解度一定比b的溶解度大

4. 难度：中等

下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）

序号	实验目的	实验过程
①	稀释浓硫酸	取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌
②	证明脱水性	取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
③	证明吸水性	取少量浓硫酸，向其中加入水，变成稀硫酸
④	除氧气中水分	将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集

A．②③
B．①③
C．②④
D．①④

5. 难度：中等

有一种白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na₂SO₄
C．肯定不存在BaCl₂
D．肯定只存在Na₂CO₃

6. 难度：中等

有一管道煤气可能含H₂、CO、CO₂中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH．若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少1.6g，固体NaOH增重2.8g，则煤气可能组合中含H₂质量最少的一组是（ ）
A．H₂、CO、CO₂
B．H₂、CO
C．H₂、CO₂
D．CO、CO₂

二、填空题

7. 难度：中等

汉堡是一种常见快餐食品．请根据下表中的信息，回答下列问题：
某品牌汉堡营养成分表

项目	每份	每日营养素建议摄入值
能量	1641kJ	8400kJ
蛋白质	19.6g	60g
油脂	23.5g	＜60g
糖类	24.7g	300g
钠	814mg	2000mg
钙	130mg	800mg

（1）①表中的钠、钙是指（填字母序号，下同）    ．
a．分子        b．元素        c．单质
②当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是    ．
a．骨质疏松    b．贫血病       c．夜盲症        d．坏血病
（2）①表中没有涉及的营养素是    ．
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是    ．
（3）汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装．请从环保的角度分析，用纸而不用塑料包装的好处是    ．
（4）根据上表分析，若仅依靠汉堡提供每日所需的能量，摄入量超标的项目是    ．

三、解答题

8. 难度：中等

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式______ 2CuO

9. 难度：中等

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．

[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①CuCuSO₄；               ②CuCuOCuSO₄
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率          B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO₂D、不用浓硫酸，安全性好．