2012年10月中考化学模拟试卷（14）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

决定元素种类的是（ ）
A．中子数
B．质子数
C．相对原子质量
D．最外层电子数

2. 难度：中等

下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭
B．铁丝
C．酒精
D．红磷

3. 难度：中等

下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．镁
B．铜
C．锌
D．铝

4. 难度：中等

将下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖
B．面粉
C．大米
D．胡椒粉

5. 难度：中等

下列操作中，与水净化无关的是（ ）
A．过滤
B．电解
C．吸附
D．蒸馏

6. 难度：中等

水蒸发变成水蒸气，这说明（ ）
A．分子的间隔变大
B．分子可再分
C．分子质量变大
D．分子体积变大

7. 难度：中等

下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
滴加液体
B．
稀释浓硫酸
C．
移走蒸发皿
D．
检验装置的气密性

8. 难度：中等

如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）

A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果

9. 难度：中等

甜蜜素（化学式为C₆H₁₂NNaO₃S）是食品生产中常用的添加剂．下列有关甜蜜素的说法中，正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．每个甜蜜素分子是由23个原子构成的
C．C、N两种元素的质量比为6：1
D．完全燃烧的产物中可能含有NO₂气体

10. 难度：中等

在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应类型为复分解反应
B．4种物质中属于氧化物的是甲和丁
C．反应前后，元素化合价均未发生变化
D．若48g乙完全反应，则生成丙的质量为28g

11. 难度：中等

金属钛被称为“21世纪金属”．工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl₄与融熔的镁，主要涉及以下反应：
①TiO₂+2Cl₂+CTiCl₄+CO₂
②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
③MgCl₂  Mg+Cl₂
下列说法中，不正确的是（ ）
A．钛在高温下可能易与氧气反应
B．镁的熔点比铁的熔点高
C．镁的金属活动性比钛强
D．反应②产生的MgCl₂可作为电解镁的原料

12. 难度：中等

下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
③施用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多．
A．①③
B．②③④
C．①②③
D．①②③④

13. 难度：中等

臭氧（化学式为O₃）可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置．下列说法正确的是（ ）
A．氧气转化为臭氧是物理变化
B．臭氧分子的相对分子质量为36
C．一个臭氧分子中含有3个氧原子
D．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧

14. 难度：中等

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是（ ）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

15. 难度：中等

类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推结果中错误 的是（ ）
①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应．
A．只有①②③④
B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤
D．①②③④⑤

16. 难度：中等

0.76g某物质R与0.96gO₂恰好完全反应，化学方程式为：R+3O₂XO₂+2SO₂．下列判断正确的是（ ）
A．R的相对分子质量为76g
B．R中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素
C．生成的XO₂和SO₂的质量比为11：32
D．XO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质

17. 难度：中等

用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是（ ）

A．硝酸铵和水
B．铁粉和稀硫酸
C．碳酸钠和稀硫酸
D．氯化钠和水

18. 难度：中等

下表所给出的各组概念中，不符合如图所示从属关系的是（ ）

	X	Y	Z
A	饱和溶液	溶液	混合物
B	氧化物	化合物	纯净物
C	中和反应	复分解反应	化学反应
D	稀有气体元素	金属元素	元素

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列实验方法及结论不正确 的是（ ）

实验序号	所用试剂	现象及结论
A	铁粉	有气泡产生，则稀盐酸过量
B	pH试纸	测得pH＞7，则氢氧化钠溶液过量
C	酚酞溶液	溶液为无色，一定恰好中和
D	少量硫酸铜溶液	没有蓝色沉淀，不一定恰好中和

A．A
B．B
C．C
D．D

20. 难度：中等

根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确 的是（ ）
A．该食盐中氯元素的质量分数最大
B．每袋食盐中碘元素的质量为10mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5g

21. 难度：中等

水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（ ）
A．①②③④
B．④①③②
C．①②④③
D．①④③②

22. 难度：中等

在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	4	10	1	25
反应后质量/g	未测	21	10	9

若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应
B．该反应中生成乙与丁的质量比为21：10
C．甲反应后的质量为4g
D．该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：2

23. 难度：中等

配制一定量某植物营养液．已知该营养液中需要钾元素78g，氮元素70g，则需要KNO₃和NH₄NO₃的质量分别为（ ）
A．101g和400g
B．202g和200g
C．202g和400g
D．202g和120g

24. 难度：中等

已知：Na₂O+H₂O═2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na₂O，充分反应后恢复到原来温度．下列说法中，正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大

25. 难度：中等

下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）

A	B	C	D
向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液	向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉	向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸	向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

26. 难度：中等

生活中处处有化学，请用所学化学知识回答下列问题．
1、优质方便面的品质不仅仅是口感问题，还包括较高的营养指标．下表是某一方便面的营养成分表．试回答问题．

方便面营养成分表（每100g中含量）
糖类（g）	脂肪（g）	蛋白质（g）	水分（g）	钠（mg）	钾（mg）	磷（mg）	钙（mg）	维生素C（mg）	其他
61.6	21.1	9.5	3.6	1144	134	80	25		…

①方便面所含的营养素主要有蛋白质、    、油脂、无机盐和水．
②由表中可知，方便面内不含维生素C（可表示为“Vc”），为了补充 Vc，平时应该多吃    ．
2、如图所示为某种Vc说明书的一部分．请你回答：
①Vc中氢、氧元素质量比为    （最简整数比）．

②已知青少年每人每天需Vc约60mg，假设当Vc 完全来自右图的“维生素C”时，每天至少应服用    次．
③取2片Vc溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显    性．

27. 难度：中等

物质的用途与性质息息相关
（1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是    ．
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡   
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的    性．
（4）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为    ．
（5）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为    ，该反应的基本类型是    ．
（6）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源． 以CO₂和NH₃合成尿素CO（NH₂）₂是固定和利用CO₂的成功范例，该反应需在高温高压下进行，同时有水生成，写出反应的化学方程式    ．
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g			2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？    （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的
的是    （填字母序号）；

A．升温	B．降温	C．加溶质M
D．加水	E．加另一种固体N	F．恒温蒸发水
G．与t℃时M的饱和溶液混合

③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、    ．

三、解答题

28. 难度：中等

人类的生产和生活都离不开金属．

（1）在图1所示条件下，铁钉锈蚀最快的是______写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式______．
（2）铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为______．
（3）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图2所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是______．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______．
（4）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

四、填空题

29. 难度：中等

实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如图所示．

回答下列问题：
（1）A的水溶液呈    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是    ，②中发生反应的化学方程式是    ．
（3）溶液C中的溶质可能是    ，③中产生浑浊现象的原因是    （用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是    ．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为    （指示剂除外）．

五、解答题

30. 难度：中等

根据如图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是______，图F实验的目的是______；
（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置和收集装置是______（填序号）；
（3）实验室加热高锰酸钾制氧气的化学反应方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

31. 难度：中等

下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是______．
（2）B实验中烧杯③的作用是______．
（3）对于C实验，下列操作不妥的是______．
①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
（4）若用D装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为______．
（5）E实验中，气球的变化情况是______．写出导致气球变化的化学方程式______．

32. 难度：中等

在活动与探究课上，老师在演示“水能生火”的实验时，他向包有过氧化钠
（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水时，脱脂棉燃烧起来．同学们对此非常感兴趣，欲对此进行有关探究，并请你一同参与：
[提出问题]：为什么脱脂棉会燃烧？过氧化钠与水反应生成了什么物质？
[猜想]：①过氧化钠和水反应可能有能量变化；②可能有一种气体和另一种物质生成．
[实验装置]：在老师指导下组装了如图所示的装置：
[实验探究]（一）探究反应过程中有什么气体生成？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活拴，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生．用带火星木条靠近
P处，木条复燃，说明生成的气体是______．
（2）实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是______．
[实验探究]（二）反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小刚猜想另一种物质是碳酸钠，小明认为不可能．小明的依据是：______．
（2）小明用试管取少量反应后的溶液，滴加几滴无色酚酞试液，发现酚酞试液变成红色，说明反应后溶液呈______性．
你认为过氧化钠和水反应的化学方程式为______．
[继续查阅资料]：发现过氧化钠还可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠．
[思考]：（1）实验室应怎样存放过氧化钠：______．
（2）过氧化钠是一种非常重要的化合物，在生产生活中有许多重要的用途．其在宇宙飞船和潜水艇中经常用到．
请你结合有关信息，推测过氧化钠的一种用途：______．

33. 难度：中等

工业上制备硅酸钠（Na₂SiO₃）的反应原理为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．若用120t SiO₂为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量．

34. 难度：中等

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：

请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为______．
（2）该合金除铜外，另一种金属是______．（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．