1. 难度:中等 | |
下列物质富含糖类的是( ) A.空心菜 B.鸡蛋 C.面条 D.花生油 |
2. 难度:中等 | |
下列变化中,属于化学变化的是( ) A. 铁钉生锈 B. 雪融为水 C. 折叠纸人 D. 菠萝榨汁 |
3. 难度:中等 | |
下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是( ) A.白色污染 B.臭氧层破坏 C.酸雨 D.温室效应 |
4. 难度:中等 | |
下图所示的化学实验基本操作中,错误的是( ) A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 |
5. 难度:中等 | |
金属钛是制造眼镜架的常用材料.下面是冶炼钛过程中的一个重要反应:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl,该反应的基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 |
6. 难度:中等 | |
下列有关水的说法错误的是( ) A.自来水是混合物 B.水蒸发时水分子的体积会变大 C.降低水的硬度可用煮沸的方法 D.软水和硬水可用肥皂水区别 |
7. 难度:中等 | |
在森林火灾中,防火隔离带起的主要作用是( ) A.隔绝空气 B.隔离可燃物 C.便于运水 D.降低可燃物着火点 |
8. 难度:中等 | |
金刚石和石墨的结构如图所示(小圆圈代表碳原子).下列关于金刚石和石墨说法正确的是( ) A.两者为同种物质 B.原子排列方式相同 C.在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D.都有良好的导电性 |
9. 难度:中等 | |
用于鉴别HCl溶液和Ca(OH)2溶液的试剂或方法是 A.观察颜色 B.NaCl溶液 C.酚酞溶液 D. . |
10. 难度:中等 | |
下列由Na、H、O、S、Al中的元素组成的物质,属于氧化物的是 A.H2SO4 B.Na2O C.Al(OH)3 D. . |
11. 难度:中等 | |
某微粒的结构示意图如图所示.从中获得该微粒的信息正确的是 A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中不易失去电子 C.能确定其单质物质的密度 D. . |
12. 难度:中等 | |
伦敦奥运会即将开幕,兴奋剂问题再次引起大家关注.诺龙是兴奋剂中的一种,其化学式是C18H26O2.下列关于诺龙的说法正确的是 A.诺龙中含有氧分子 B.诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9:13:1 C.一个诺龙分子中含有46个原子 D. . |
13. 难度:中等 | |
(1)用化学用语表示: ①2个氧原子______. ②氯化钙中氯离子符号______. ③天然气的主要成分______. (2)硝酸见光易发生如下分解反应:4HNO32X+4NO2↑+O2↑. ①X的化学式为______. ②NO2中N元素的化合价为______. ③硝酸应______保存. |
14. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
K2CO3和KNO3是重要的盐类物质.其溶液应用广泛. Ⅰ.(1)K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似,能使无色酚酞溶液变______色. (2)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下:
②20℃时,K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______. Ⅱ.某KNO3样品中含有少量K2CO3,其提纯流程如图2: (1)溶液A加入适量Ca(NO3)2溶液,与溶液中K2CO3恰好完全反应,生成CaCO3沉淀和KNO3,写出该反应的化学方程式:______. (2)操作a的名称是______. (3)20℃时溶液C是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”). |
15. 难度:中等 | |
甲、乙、丙为初中化学常见物质,它们转化关系如图所示: (1)若甲、乙、丙均含同一种非金属元素,甲是石灰石的主要成分,则甲为______,乙为______,丙为______. (2)若甲、乙、丙均含同一种金属元素,甲为红色金属单质,乙是甲的氧化物,则乙为______,写出一个符合丙→甲转化关系的化学方程式:______. |
16. 难度:中等 | |
请结合下列装置图1回答问题: Ⅰ.(1)仪器a的名称是______. (2)写出一种可使用C装置收集的气体______. Ⅱ.(1)实验室常用H2O2在二氧化锰催化作用下制取O2,选用的发生装置是______(填序号). (2)写出H2O2在二氧化锰作用下分解的化学方程式:______ 2H2O+O2↑ |
17. 难度:中等 | |
镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳. Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是______(填序号). A.两者都发生反应 B.镁比铝反应剧烈 C.铝不与盐酸溶液反应 (2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式:______. Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数. 方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积.如图1所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹.参与反应的氧气体积与______相等. 方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积.装置如图2所示. (1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装置导管口a、b、c、d的连接顺序是:a→______→______→______ (2)反应结束,冷却至室温.烧瓶内还留有气体,对实验结果______(填“有”或“没有”)影响. 方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量.称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如图3: (1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是______. (2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为______. 【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定______体积,也可得出合金中铝的质量. |
18. 难度:中等 | |
化学兴趣小组对某工业废水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量进行测定.甲、乙两同学各提出不同的测定方法: (1)甲同学:酸碱中和法取60g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液(反应的化学方程式为:H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O),反应过程溶液pH变化如右图,求60g废水中H2SO4的质量. (2)乙同学:沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量(反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl),你认为结果会______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)理由是______. |