1. 难度:中等 | |
生活中的下列做法利用了化学反应原理的是( ) A.自制简易净水器净化自来水 B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末 C.用天然气作燃料煮饭 D.用活性炭除去冰箱中的异味 |
2. 难度:中等 | |
阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是( ) A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐 |
3. 难度:中等 | |
瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质,政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精.常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2,下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是( ) A.是一种无机化合物 B.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72:9:8 C.相对分子质量为277g D.由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成 |
4. 难度:中等 | |
人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾,Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热.下列说法错误的是( ) A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点 B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度 C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂 |
5. 难度:中等 | |
下列实验操作不符合规范的是( ) A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液 C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道 D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热 |
6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的是( )
A.A B.B C.C D.D |
7. 难度:中等 | |
镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应: ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是( ) A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C.反应②和③都是复分解反应 D.反应中Ni①、③的化合价都发生了变化 |
8. 难度:中等 | |
相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( ) A. B. C. D. |
9. 难度:中等 | |
如图是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是 (填字母序号,下同),属于单质的是 ,属于合成材料的是 . |
10. 难度:中等 | |
A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系.已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70%,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题: ①A的化学式为 ,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是 . ②B与CO反应的化学方程式是 . ③C→D反应的化学方程式是 . ④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 . |
11. 难度:中等 | |
(1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验. ①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是_______(填序号). ②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的______(填序号),除此之外还缺少的仪器是______、______(填名称). |
12. 难度:中等 | |
水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究. 【提出猜想】 (1)该混合气体只含有一氧化碳、氢气. (2)该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气. (3)该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气. (4)该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料】 a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色. b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物. c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去). (1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有______.B中变化的化学方程式为______. (2)装置C中的药品为______. (3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊,说明混合气体中还存在的气体是______; E中的变化说明氧化铜具有______性. 【实验结论】猜想______正确. 【实验反思】 经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究.其中,干燥管中碱石灰的作用为______,烧杯上能观察到的现象是______.最后一步的实验操作及现象是______. |
13. 难度:中等 | |
我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L. (1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为______g. (2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数). |