2013年江苏省扬州市江都市网上阅卷适应性考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列行为中，不符合“绿V客（Green Week）”环保活动主题的是（ ）
A．缩短城市景观灯亮灯时间
B．周末呆在家里上网看电视
C．尽量使用可降解方便袋
D．步行或骑单车上下班

2. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是（ ）
A．
玻璃破碎
B．
燃气燃烧
C．
钢铁锈蚀
D．
光合作用

3. 难度：中等

下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．H
B．Zn
C．Ca
D．O

4. 难度：中等

二氧化氯（ClO₂）是一种新型杀菌消毒剂，其中Cl元素的化合价是（ ）
A．-1
B．0
C．+4
D．+5

5. 难度：中等

草木灰的主要成分是K₂CO₃，K₂CO₃属于（ ）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐

6. 难度：中等

空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体

7. 难度：中等

下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深--微粒在不停运动
B．1滴水中含有1.7×10²¹个H₂O分子--微粒是很小的
C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小--微粒间有间隙
D．食盐溶液能导电--溶液中存在能自由移动的离子

8. 难度：中等

下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．粉笔灰
B．植物油
C．蔗糖
D．生铁

9. 难度：中等

在化学反应：4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+X中，X的化学式为（ ）
A．SO₂
B．SO₃
C．CaSO₃
D．CaSO₄

10. 难度：中等

下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．NaOH溶于水时，吸收热量，温度降低
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕固体
D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃

11. 难度：中等

用灯帽盖灭酒精灯的原理是（ ）
A．移走可燃物
B．隔绝空气
C．防止酒精挥发
D．降低酒精着火点

12. 难度：中等

下列实验操作正确的是（ ）
A．
读取液体体积
B．
点燃酒精灯
C．
加热液体
D．
稀释浓硫酸

13. 难度：中等

下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．Mg
B．MgO
C．Mg（OH）₂
D．MgCO₃

14. 难度：中等

下列化学肥料中，属于复合肥的是（ ）
A．CO（NH₂）₂
B．K₂SO₄
C．NH₄H₂PO₄
D．NH₄HCO₃

15. 难度：中等

维生素C（C₆H₈O₆）可预防病毒性传染病，下列关于维生素C的说法，错误的是（ ）
A．由C、H、O元素组成
B．是一种有机物
C．C、H、O元素质量比是3：4：3
D．相对分子质量为176

16. 难度：中等

下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（ ）
A．同种元素可以组成不同的单质
B．发光发热现象都由物质燃烧引起
C．含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．含碳化合物不一定是有机化合物

17. 难度：中等

如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．反应前后原子种类不变
B．该反应是分解反应
C．反应后的生成物都是氧化物
D．反应的化学方程式为2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

18. 难度：中等

如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
D．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60%

19. 难度：中等

下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂、方法	反应类型
A．	CaO（CaCO3）	高温	分解反应
B．	Fe（Fe2O3）	足量CO	置换反应
C．	CO2（CO）	足量O2	化合反应
D．	CaCl2溶液（HCl）	足量CaCO3	复分解反应

A．A
B．B
C．C
D．D

20. 难度：中等

某钢铁厂用800吨（Fe%=75%）FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合铁矿石炼铁，炼得生铁（非铁元素含量＜8%）的质量可能是（生铁中C%为2%～4.3%）（ ）
A．600吨
B．608吨
C．625吨
D．676.5吨

二、填空题

21. 难度：中等

用化学用语填空：
3个氧分子    ；沼气的主要成分    ；+5价的P元素    ；地壳中含量最多的金属元素    ．

22. 难度：中等

用字母序号填空：a．CO₂  b．Ca（OH）₂  c．CaO  d．NaHCO₃  e．NaCl  f．O₂
常用作食品干燥剂的是    ；可改良酸性土壤的是    ；用于运动饮料生产的气体是    ；可作调味品的是    ；用于焙制糕点的是    ；可供给呼吸的是    ．

23. 难度：中等

材料在生活中应用很广泛．
（1）下列生活物品属于无机材料的是    ；

（2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢．
①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是    （填序号）；
A．金属的导电性             B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度               D．金属价格与硬币面值的吻合度
②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质    （填“稳定”或“活泼”）；
③钢是一种含碳量为    （填数值）的铁合金，其硬度比铁    （填“大”或“小”）；
④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为    ．镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO₄）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为    ；
⑤根据如图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是    ，在化学变化中易    电子（填“得到”或“失去”）．

24. 难度：中等

关注碳排放．
（1）化石燃料属于    （填“可再生”或“不可再生”）能源，请你推荐一种新型绿色的能源    ；
（2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是    ；
A．使用一次性木筷和纸巾    B．推广电热水器    C．逐步淘汰白炽灯
（3）CO₂过多排放是城市“热岛效应”的原因之一．图中地点Ⅰ、Ⅱ分别为    ；
A．农田、商业区
B．公园、居民区
C．市中心、公园
（4）如表是CO₂排放系数及一个家庭的月消耗（产生）数量：

项目	电	液化石油气	自来水	垃圾	…
系数	0.36kg/kwh	6.3kg/m^3	0.58kg/m^3	0.84kg/kg	…
数量（/月）	100kwh	7m^3	5m^3	15kg	…

则一个家庭每月至少排放    kg CO₂；
（5）研究发现：CO₂和H₂在催化剂、加热条件下反应生成甲醇（CH₄O）和水，反应的化学方程式为    ．金属铈（Ce）和CO₂、H₂O在900℃条件下反应，生成两种可燃性气体和CeO₂，反应的化学方程式为    ．利用CO₂和环氧乙烷制成的塑料无污染、易降解，可减少    的发生．

三、解答题

25. 难度：中等

现有如图1下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①______；
（2）检查B装置的气密性的方法是：______，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为______，发生装置为______；
（4）实验发现：用40%的硫酸制取H₂效果最好．现欲配制30mL 40%的硫酸，需要98%的浓硫酸______mL（精确到小数点后一位），需要水______mL（精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数______40%（填“＞”或“=”或“＜”），配制过程不需要的仪器是______；
A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台
（5）实验室制取H₂时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO₄溶液会影响反应速率．如图2是滴入饱和CuSO₄溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO₄溶液后，发生反应的化学方程式为______；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是______．

26. 难度：中等

过碳酸钠广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
[资料卡片]：

1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
2、过碳酸钠分解的化学方程式为2=4 Na₂CO₃+6 H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出热量，Na₂CO₃受热不分解；

Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

请回答问题：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______；
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是______；
（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为______．
（4）操作A的名称是______，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、______和______；
（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用______．
A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
（6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是______和______；
Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数．
小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
[实验步骤]：①______；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中______时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
[实验分析及数据处理]：
（7）完善实验步骤的相关内容：①______、④______；
（8）实验中，水的作用是______；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是______（填化学式）；
（9）实验中，______，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（10）若量筒中收集到气体的体积是224mL，计算过碳酸钠样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数[Mr=314、Mr（O₂）=32]______；
[实验反思]：
（11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是______；
（12）量筒中长导管的作用是______；
（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．______；
（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为______．
（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数？______．（只需给出简要的方案）