2012年安徽省蚌埠实验学校中考化学模拟试卷（二）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（ ）
A．利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康
B．利用化学开发新材料，改善人类生存条件
C．利用化学保护环境，使人类生活得更美好
D．化学是万能的，能解决世界上所有的问题

2. 难度：中等

合理搭配饮食是我们的健康理念．这是一份早餐搭配：牛奶、面包、黄油．这份早餐搭配中缺失的营养素是（ ）
A．油脂
B．维生素
C．糖类
D．蛋白质

3. 难度：中等

钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V₂O₅中钒元素的化合价是（ ）
A．+1
B．+3
C．+5
D．+7

4. 难度：中等

化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷（C₄H₁₀）的说法不正确的是（ ）
A．从性质上看：丁烷具有可燃性
B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成

5. 难度：中等

如图为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（ ）

A．硅元素的原子序数为l4
B．镁元素的相对原子质量为l2
C．1个铝原子的质量是26.98g
D．它们都属于金属元素

6. 难度：中等

下列实验基本操作中正确的是（ ）
A．
闻气味
B．
熄灭酒精灯
C．
滴加液体
D．
倾倒液体

7. 难度：中等

在飞船的火箭推进器中常装有液态肼[N₂H₄]和过氧化氢[H₂O₂]，它们混合时的反应方程式为：2H₂O₂+N₂H₄═N₂+nH₂O，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应前后原子总数发生变化
C．该化学方程式中n=4
D．氮是地壳中含量最高的元素

8. 难度：中等

科学家已研制出新型的氧分子O₄，对其说法正确的是（ ）
A．O₄和O₂都是由氧元素组成的单质
B．O₄是一种新型的化合物
C．1个O₄分子中含有2个O₂分子
D．O₂与O₄的性质一定相同

9. 难度：中等

下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO₂的集气瓶中，纸花变成红色
C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色
D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味

10. 难度：中等

如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．熟石灰属于易溶物
B．任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C．石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D．把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃溶液变浑浊

二、填空题

11. 难度：中等

化学知识在生活中到处可见．
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、蛋白质、维生素、无机盐和    等．
（2）如图所示生活用品中，属于有机合成材料的是（填字母）    ．

（3）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和    ．由于化石燃料属于不可再生资源、燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、    和太阳能等．氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，该化学方程式为    ．推广使用太阳能是利用了太阳能（填字母）    的特点．
A．取之不尽；B．清洁能源；C．不可再生能源；D．可转变成电能、热能．

三、解答题

12. 难度：中等

用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

（1）写出下列物质的化学式：硝酸钙______、碳酸铵______．
（2）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为______．
（3）实验室常采用______操作进行沉淀分离．
（4）生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：______．
（5）高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止（用化学方程式表示）______．

四、填空题

13. 难度：中等

如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）图中标号仪器为：a    ，b   
（2）装置A可用作实验室制取O₂或CO₂的发生装置，用此装置制取CO₂的化学方程式是    ．
（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是    ，而装置B显示的化学反应状态为    （填“进行中”或“已停止”）．
（4）用装置C制取CO₂时若将铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是    ，说明金属活动性Fe    Cu（填“=”或“＞”或“＜”）

14. 难度：中等

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入		该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加		该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入    ，充分反应后即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；                b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；                  d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；    f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用    （选填字母）．
A．氢氧化钠溶液   浓盐酸   浓硫酸        B．澄清石灰水   稀盐酸   稀硫酸
C．氢氧化钠溶液   稀硫酸   浓硫酸        D．浓硫酸  稀硫酸   氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是    ．
③若没有装置C，则会导致测定结果    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

五、解答题

15. 难度：中等

过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气．
（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：______，发生的反应方程式是：______ 2H₂O+O₂↑

16. 难度：中等

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？