2013年河北省石家庄28中中考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中属于纯净物质的是（ ）
A．碘酒
B．石灰浆
C．纯碱
D．0.9%的氯化钠注射液

2. 难度：中等

下列过程中属于化学变化的是（ ）
A．咸菜放置一段时间后表面出现食盐晶体
B．盐碱湖旁的农民冬天捞碱，夏天晒盐
C．把质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%
D．牛奶发酵后变酸奶

3. 难度：中等

下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A．
测定溶液的PH值
B．
  稀释浓硫酸
C．
称量一定质量的氢氧化钠固体
D．
蒸发氯化钠溶液

4. 难度：中等

化学实验室中的药品按物质类别分类放置．下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）

A．A
B．B
C．C
D．D

5. 难度：中等

如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH．下列叙述不正确的是（ ）

A．草木灰水呈碱性
B．鸡蛋清呈碱性
C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱
D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红

6. 难度：中等

小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）

A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色

7. 难度：中等

下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）₃
C．生石灰、熟石灰、Ca（OH）₂
D．苛性钠、火碱、NaOH

8. 难度：中等

生活中常见的柠檬汁、蕃茄汁，柑桔汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（ ）
A．溶于水时生成了盐酸
B．水溶液中含有酸分子
C．组成中含有氢元素
D．溶于水时，在水中解离产生了氢离子

9. 难度：中等

一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A．蒸发5g水有固体溶质析出
B．加入少许硝酸钾晶体不溶
C．把溶液降温至0℃有固体溶质析出
D．上述三种方法都行

10. 难度：中等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t₁℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t₂℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t₂℃降到t₁℃时，乙先析出晶体

11. 难度：中等

在一只盛有饱和KNO₃溶液的烧杯中放入一个小木块，木块部分浸入溶液中，下列措施将使小木块浸入液体的体积减少的是
（ ）
A．向溶液中加入KNO₃晶体搅拌
B．将溶液升温
C．向溶液中加入适量的蒸馏水
D．向溶液中加入KNO₃晶体并升温

12. 难度：中等

小明欲配制55g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
A．需要氯化钠固体的质量为8.8 g
B．量取所需水时，应选择100 mL量筒
C．将氯化钠固体直接放在天平的左侧托盘上称量
D．在量取水的体积时，俯视读数，造成配制溶液的溶质质量分数偏小

13. 难度：中等

下列物质的用途中，叙述错误的是（ ）
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用石灰石作建筑材料
D．用稀盐酸除铁锈

14. 难度：中等

实验室干燥CO₂时应选用的干燥剂是（ ）
A．生石灰
B．NaOH固体
C．浓硫酸
D．稀硫酸

15. 难度：中等

下列反应属于中和反应的是（ ）
A．CaO+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O
B．Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
C．K₂O+H₂O═2KOH
D．Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

16. 难度：中等

不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊溶液
B．NaCl溶液
C．铁
D．CuSO₄溶液

17. 难度：中等

失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H₂SO₄、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的物质是（ ）
A．酚酞
B．铁片
C．石蕊溶液
D．二氧化碳气体

18. 难度：中等

以下推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

二、填空题

19. 难度：中等

现有C、H、O、Na、S五种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写一例）
（1）单质    ；
（2）酸    ；
（3）碱    ；
（4）盐    ；  
（5）金属氧化物    ．

20. 难度：中等

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过    方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐（粗盐中难溶性杂质的去除）的主要步骤是    、    、    ．
（2）写出下列溶液中溶质的名称：

溶液	澄清的石灰水	医疗消毒用高锰酸钾溶液	38°“稻花香”白酒	稀硫酸	镁与稀硫酸恰好反应后
溶质

（3）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和    性；测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈    性．
（4）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与    有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与    有关．

21. 难度：中等

化学和生产、生活紧密相关．请你用化学方程式回答下列问题．
（1）生石灰常用作食品干燥剂，原因是    ．
（2）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是    ．
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹    ．
（4）工业上常用稀盐酸除去铁锈，其原理是    ．
（5）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物．硬水在加热或久置时，会产生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂、CaCO₃，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出除水垢所涉及到有关反应的化学方程式：    、    ．

22. 难度：中等

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称    ，其水溶液的pH    7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良    性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的    发生反应的缘故，反应的化学程式是：    ，因此氢氧化钙应    保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量    （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是    ．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）    ．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．

23. 难度：中等

请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：
（1）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出氢氧化钠与盐酸反应的实质是    ．
（2）小天同学在做此实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
①从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是    ．
②欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：a    ；b    ．如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂a观察到的现象应是    ．

24. 难度：中等

（1）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应生成的碱可用    检验．
（2）用水鉴别氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙三种固体物质时，能够鉴别出氢氧化钠固体所依据的现象是    ．

25. 难度：中等

从HCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂几种溶液中取出其中的两种混合．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：    、    ．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：    、    ．
（3）实验后若将所有的废液倒入同一洁净的烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的溶质是    ．

26. 难度：中等

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中占据主导地位的金属．（图中部分生成物已略去）

请回答：
（1）在工业上，B广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，它是（写化学式）    ．
（2）写出A受热分解的化学方程式    ．
（3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是    ．
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式    ．

三、解答题

27. 难度：中等

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
（一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
实验二：将药品进行______处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】
（1）实验二比实验一反应快．
（2）要加快化学反应的速率，可采用______的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H⁺）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是______，理由是______．
【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是______．

28. 难度：中等

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）．
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．