| 1. 难度：中等 | |
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空气的成分中，体积分数约占 21%的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 |
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| 2. 难度：中等 | |
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地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 |
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| 3. 难度：中等 | |
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下列变化中，属于化学变化的是（ ） A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎 |
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ） A．水晶（SiO2） B．钻石（C） C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3） |
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| 5. 难度：中等 | |
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决定元素种类的是（ ） A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数 |
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| 6. 难度：中等 | |
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下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是（ ） A．酒精 B．蔗糖 C．小苏打 D．植物油 |
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| 7. 难度：中等 | |
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工业上用重铬酸钾（K2Cr2O7）制造三氧化二铬（Cr2O3），三氧化二铬中铬元素的化合价为（ ） A．-3 B．+1 C．+3 D．+6 |
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| 8. 难度：中等 | |
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碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于（ ） A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 |
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| 9. 难度：中等 | |
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下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是（ ） A．  塑料水盆 B．  合成橡胶手套 C．  涤纶内衣 D．  纯棉毛巾 |
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化学反应不属于置换反应的是（ ） A．H2+CuO  Cu+H2OB．2Mg+CO2  2MgO+CC．CO+CuO  Cu+CO2D．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 |
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| 11. 难度：中等 | |
锰元素的相关信息如图所示．下列说法中正确的是（ ） A．属于金属元素 B．原子核内中子数为25 C．原子的核外电子数为30 D．在地壳中的含量为54.94% |
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质的性质与用途没有直接关系的是（ ） A．石墨能导电--用作电极 B．稀有气体化学性质稳定--用作保护气 C．氧气密度比空气略大--用于急救病人 D．干冰升华吸热--用于人工降雨 |
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验现象的描述不正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气 C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
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| 14. 难度：中等 | |
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将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ） A．6 B．8 C．11 D．14 |
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| 15. 难度：中等 | |
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配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A．  C．B．  C．  D．  |
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| 16. 难度：中等 | |
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丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是（ ） A．含有2个氧原子 B．相对分子质量是89g C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为3：7 |
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| 17. 难度：中等 | |
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下列做法不正确的是（ ） A．家用电器着火，立即用水浇灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌 |
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是（ ） A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．生石灰 |
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| 19. 难度：中等 | |
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下列对应的化学方程式书写正确的是（ ） A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O═H2CO3 |
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| 20. 难度：中等 | |
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下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 21. 难度：中等 | |
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类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（ ） A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 |
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 23. 难度：中等 | |
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（ ） A．该过程可实现CO2零排放 B．整个过程中，至少发生了4个化学反应 C．整个过程中，只有1种物质可以循环利用 D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶 |
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| 24. 难度：中等 | |
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下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A．  向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．  加热一定量的高锰酸钾固体 C．  在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉 D．  将水通电一段时间 |
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| 25. 难度：中等 | |
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取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（ ） A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g |
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| 26. 难度：中等 | |
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从化学的视角认识生活中的有关问题． （1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是 ；“锌、钙、硒”是指 （填“单质”、“元素”或“分子”）． （2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致 ． （3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 ． （4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能． （5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸 ③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 （填序号）． |
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| 27. 难度：中等 | |
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关． （1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和 是常见的化石燃料． （2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、 （填1种即可）等． （3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是 ． （4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示： ①该反应的化学方程式是 ． ②下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）． a．反应前后分子个数不变 b．该反应中含氢元素的化合物有2种 c．反应前后各元素的化合价均不变 d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g． |
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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食盐在生产和生活中具有广泛的用途． （1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 ．在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ． （2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图． 将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 ． （3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）． a．①②所得溶液是不饱和溶液 b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等 c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体． 
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| 29. 难度：中等 | |
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金属在生产生活中应用广泛． （1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性． （2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 ． （3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 ． （4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示． 下列说法正确的是 （填序号）． a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50% 
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| 30. 难度：中等 | |
甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题． （1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液． （2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液． ②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 ． |
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| 31. 难度：中等 | |
根据下列实验装置回答问题． （1）仪器甲的名称是 ． （2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 ． （3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 ．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 ． |
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| 32. 难度：中等 | |
兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．） （1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉． ①A中反应的化学方程式是 ． ②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 （填装置序号）． ③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 ． （2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验： 【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4+4CuO  4Cu+CO2+2H2OI． 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应； II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应； III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g， 第二个C装置的质量增加了0.18g． ①打开K2前通入氮气的目的是 ． ②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 ． ③烧瓶中气体的成分是 ． |
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| 33. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究． 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
【查阅资料】 （1）氯化钙溶液显中性． （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH 【实验及分析】 甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3． 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2． 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3． 【反思与评价】 （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理． ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 ． ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 ． （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
a．盐溶液可能显碱性 b．化学反应的产物与反应物的量有关 c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量． |
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| 34. 难度：中等 | |
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过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若有88gCO2参加反应，计算生成O2的质量． |
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| 35. 难度：中等 | |
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据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜． （1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2  2CuSO4+______（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）． |
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