2013年重庆市育才中学中考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．光合作用
B．海水晒盐
C．风力发电
D．冰川融化

2. 难度：中等

每年的6月1日为“世界牛奶日”．牛奶（见图）中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（ ）

A．分子
B．原子
C．元素
D．单质

3. 难度：中等

下图是空气组成（体积分数）示意图，其中甲表示的气体是（ ）

A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体

4. 难度：中等

下列化学用语中的“2”能表示“2个原子”的是（ ）
A．2H
B．2H₂
C．2Na⁺
D．Mg

5. 难度：中等

俗话说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”．当植物生长不茂盛时需施用尿素[化学式为CO（（NH₂）₂]等化肥，尿素属于（ ）
A．磷肥
B．钾肥
C．氮肥
D．复合肥

6. 难度：中等

化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（ ）
A．
鼻子闻
B．
嘴巴吹
C．
耳朵听
D．
眼睛看

7. 难度：中等

下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不能再分
B．分子是化学变化中不可再分的粒子
C．离子是原子中质子数发生变化形成的粒子
D．原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关

8. 难度：中等

水是生命之源．下列有关水的叙述中，错误的是（ ）
A．自然界中的水都是混合物
B．水中的色素和异味可以用活性炭除去
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽

9. 难度：中等

4月22日是“世界地球日”．“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号．下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．开发洁净能源
B．少开私家车，多乘公共汽车、轻轨、地铁等公共交通工具
C．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源
D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理

10. 难度：中等

对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法．下列对有关物质的分类正确的是（ ）
A．生铁和钢既含铁又含碳，因此既属于金属单质又属于非金属单质
B．大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，因此属于混合物
C．Na₂CO₃ 俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱
D．冰水共存物既有水又有冰，因此属于混合物

11. 难度：中等

如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，正确的是（ ）
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
C．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

12. 难度：中等

A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是（ ）

A．通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液
B．当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20℃
C．10℃时，10g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是B
D．把100g质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%

13. 难度：中等

根据如图函数图象分析得出的下列结论中，正确的是（ ）
①x可以表示向水中加入稀硫酸的过程；
②x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程；
③y可以表示向水中加入食盐的过程；
④z可以表示向盐酸中加入水的过程；
⑤z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程．

A．①③④
B．②③④
C．②③⑤
D．②③④⑤

14. 难度：中等

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（ ）

A．该方法的优点是没有能耗
B．该方法可减少碳排放
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

15. 难度：中等

丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（ ）

选项	（A）	（B）	（C）	（D）
假商品	假戒指	假药	假化肥	假羊毛衫
替代产品	用铝制作戒指代替银戒指	用BaCO3代替BaSO4做钡餐	用氯化铵代替尿素	用合成纤维代替羊毛
鉴别方法	用盐酸浸泡观察是否有气泡	加水观察是否溶解	与氢氧化钠混合研磨闻味	点燃观察现象并闻味

A．A
B．B
C．C
D．D

二、填空题

16. 难度：中等

小东按如图所示配方自制一瓶果汁汽水．
（1）该配方中能为人体提供维生素的物质是    ；能为人体提供能量的物质是    ．
（2）汽水中的气体是柠檬酸（注：属于酸类物质中的一种）与配方中的    （填化学式）反应生成的．

17. 难度：中等

元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第1周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第2周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第3周期	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为    ．
（2）氧元素的原子结构示意图为，第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为，则m=    ．
（3）从原子序数分别为1、12、17的三种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生置换反应的化学方程式为    ．

18. 难度：中等

2013年4月20日8时2分在四川省雅安市芦山县（北纬30.3度，东经103.0度）发生7.0级地震，地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，有关卫生防疫部门使用了多种消毒剂进行杀菌、消毒．主要有：二氧化氯（C1O₂）、优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）、净水片（Na₂FeO₄）、“84”消毒液（有效成分为NaClO）．
（1）二氧化氯（C1O₂）中氯元素的化合价为    ．
（2）优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）中碳元素和氧元素的质量比为    ．
（3）制取净水片（Na₂FeO₄）的反应为：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式为    ．
（4）地震发生的成因很复杂．研究表明，孕震过程中比较活跃的物质有CO₂、氢等．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为    ．

19. 难度：中等

金属在生产和生活中应用广泛．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是    ；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    ．
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式    ．
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．    ．

20. 难度：中等

溶液在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上常用其给病人补充体液．现需100g生理盐水，若按如下操作配制，正确的顺序是    （填序号）．

 （2）制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³）．则配制时需要氢氧化钠固体的质量是    g．
（3）很多新型汽车使用铅蓄电池（含有硫酸）作为主要动力来源，避免了尾气的排放．某铅蓄电池中硫酸溶液的溶质质量分数为28%，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g配制该稀硫酸时，需要加入蒸馏水的质量是    g．
（4）过氧乙酸（CH₃COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH₃COOH），若一瓶19%的过氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数是    （结果保留一位小数）．

21. 难度：中等

可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴、阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

部分碱和盐的溶解性表（20℃）

阳离子 阴离子	Na^+	K^+	Ba^2+
OH^-	溶	溶	溶
SO4^2-	溶	溶	不
CO3^2-	溶	溶	不

（1）根据上述微观示意图，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是    （填粒子符号）．
（2）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钡、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有    个．其中发生中和反应的化学方程式为    ；有气体生成的反应的化学方程式为    ．

22. 难度：中等

（1）下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：
．
①A实验中观察到的现象是    ．
②B实验中负极产生的气体是    （填化学式）．
③C实验中反应的化学方程式为    ．
④D实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是    ．
（2）某同学用如图装置制氧气，请回答：

①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用    （填序号）．
②若用装置D收集的氧气不纯，其可能原因是    ．

23. 难度：中等

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．

【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化．
②CaCl₂溶液呈中性．
（1）为了使少量样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是；滤渣B中一定含有    （填化学式）．
（2）滤液C成分的探究．
【猜想】滤液C中的溶质可能为：
①NaOH；     ②Na₂CO₃；     ③NaOH和Ca（OH）₂；     ④NaOH和Na₂CO₃．
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na₂CO₃．
乙同学：取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚 酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
丙同学：取少量滤液C放入试管中，滴加Ca（OH）₂溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na₂CO₃．
【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为滤液C中的溶质一定含有    （填化学式），可能含有NaOH．为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证．

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想④正确

（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是    （填序号）．
①样品中一定含NaOH
②样品中一定含Na₂CO₃
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

三、解答题

24. 难度：中等

某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）₂中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）₂的市场价格如下表：

名  称	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00