2013年广东省佛山市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

人闻到“笑气”（N₂O）易发笑，“笑气”属于（ ）
A．碱
B．酸
C．盐
D．氧化物

2. 难度：中等

微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是（ ）
A．碘
B．硒
C．氟
D．铁

3. 难度：中等

属于有机高分子的是（ ）
A．甲烷
B．淀粉
C．乙醇
D．丙氨酸

4. 难度：中等

常温下，将1g以下物质分别加入100g的水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ）
A．汽油
B．蔗糖
C．氯化银
D．氧化铁

5. 难度：中等

净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

以下说法正确的是（ ）
A．化石燃料是可再生能源
B．化学反应伴随能量变化
C．化学反应过程中都会放出热量
D．化学反应中只有燃烧反应才放热

7. 难度：中等

以下说法正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体
D．溶液一定是混合物

8. 难度：中等

以下实验操作错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体前均要验纯
B．将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释
C．加热蒸发皿直至溶液完全蒸干
D．用灯帽盖灭酒精灯

9. 难度：中等

有关金刚石、石墨和C₆₀的说法正确的是（ ）
A．都属于单质
B．元素组成不同
C．硬度相同
D．碳原子排列方式相同

10. 难度：中等

有关催化剂的说法错误的是（ ）
A．反应前后本身质量不变
B．反应前后化学性质不变
C．一定加快化学反应速率
D．可能减慢化学反应速率

11. 难度：中等

以下说法正确的是（ ）
A．常温下，金属都是固体
B．钠比铝的抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应

12. 难度：中等

黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（ ）

A．核电荷数为276
B．原子序数为118
C．中子数为79
D．相对原子质量为197.0

13. 难度：中等

要除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入的物质是（ ）
①铁粉     ②四氧化三铁         ③氧化铁         ④氧化亚铁          ⑤氢氧化亚铁．
A．②③⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．①②③

14. 难度：中等

如图提供的信息，以下判断正确的是（ ）

A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素
C．Mg²⁺、H⁺最外层电子数分别为2和0
D．Na⁺和Al³⁺的核外电子数相同

15. 难度：中等

100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是（ ）
A．用500mL量筒量取98.0mL水
B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体
C．将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH=13.7
D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液

16. 难度：中等

如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO₃）₂，静置后再滴加少量AgNO₃

17. 难度：中等

分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）

A．植物油用于隔绝氧气和水
B．两支试管中铁片均被腐蚀
C．U型玻璃管两端的液面变为右低左高
D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高

18. 难度：中等

如图，以下气体制备的发生装置说法正确的是（ ）

A．装置a可作实验室制备CO₂
B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．装置c可作实验室制备氧气
D．装置d可作实验室制备氧气、氢气

二、填空题

19. 难度：中等

掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础．完成以下选择和填空：
（1）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有    [（1）-（4）填编号]．
a．氧化性   b．吸水性    c．脱水性
（2）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的    ．
a．氧化性    b．还原性      c．可燃性
（3）可用作脱色制白糖的是    ．
a．小苏打    b．熟石灰    c．活性炭
（4）可用作食品干燥剂的是    ．
a．石灰石    b．生石灰   c．纯碱
（5）用化学式表示3个锰酸根离子：    ．
（6）地壳中含量最多的非金属元素和氢元素组成物质的化学式为    ．

20. 难度：中等

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题；
（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH    7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为    g．
（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度    氯化钠的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出主要物质是    （填化学式）．
（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量稀    （填化学式）溶液．溶解，并有气体产生，再加入几滴稀    （填化学式）溶液，有白色沉淀产生．

21. 难度：中等

乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C₂H₅OH）．
（1）关于乙醇汽油的说法错误的是    （填序号）．
A．乙醇属于有机物    B．乙醇属于不可再生能源     C．使用乙醇汽油可减少大气污染     D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于    （填“物理”或“化学”）变化．
（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同．则汽油中一定含有    和    （填元素符号）．
（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应．生成两种常见的无毒气体，分别是    、    （填化学式）．

22. 难度：中等

硫酸钙转化为K₂SO₄和CaCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为    ．
（2）操作I的名称为    ，沉淀的主要物质为    （填化学式）．
（3）蒸氨过程中涉及的反应类型    （填编号）．
A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D．置换反应
（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、    、过滤、洗涤、干燥．
（5）可循环利用的物质除了NH₃外，还有    （填化学式）．

23. 难度：中等

如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是    E是    （均填化学式）．
（2）A→C的化学方程式为    ．E→D的化学方程式为    ．B→A属复分解反应，化学方程式为    ．
（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu₂O，产物为红色固体，其产物组合可能有    种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为    （填化学式）．

24. 难度：中等

实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节．
（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯外焰上加热．该实验的目的是探究    是燃烧的条件之一，该实验的可燃物是指    ，实验成功的关键之一是控制    不燃烧．
（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次使用玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是    ；提纯后的食盐还含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性杂质．将该食盐溶解后，依次放入过量的NaOH溶液、过量的    （填化学式．下同）溶液，过滤，向滤液中加    调节至pH=7，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．

三、解答题

25. 难度：中等

如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO₂和验证CO₂能与NaOH反应．

（1）装置B的作用是______．
（2）请补充画出装置C中a、b导气管．
（3）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶F，你认为应该在______（填装置编号）之间加入装有______（填试剂编号）的洗气瓶F．
a．浓NaOH溶液  b．澄清石灰水  c．饱和NaHCO₃溶液 d．饱和Na₂CO₃溶液
（4）打开止水夹K₁，检查气密性．加入药品开始实验．当观察到装置E中的现象是______．可确定装置C收集满CO₂．
（5）当装置C中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，把注射器D中5mL．浓NaOH溶液压入装置C中，化学方程式为______．观察到的现象是______．
（6）小平同学认为证明CO₂与NaOH反应．还应把注射器NaOH溶液换成______，再做一次实验，其目的是______．

四、填空题

26. 难度：中等

我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H₂SO₃）．
已知：H₂SO₃易分解成水和SO₂，也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H₂SO₄，H₂SO₃和SO₂都能使红色品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于    的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO₂：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，化学方程式为    ．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H₂SO₄反应制备SO₂，Na₂SO₃与盐酸反应的化学方程式为    ．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：只有    ；猜想3：既有K₂SO₃，也有K₂SO₄．
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液．

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
2	向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．	， 证明含有K2SO3．
3	向B试管中，加入    ，再加入足量    ．	先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．

五、解答题

27. 难度：中等

某实验需要100g8%硫酸铜溶液．
（1）该溶液的溶质质量是______g，从中取10g溶液，此溶液中溶质的质量分数是______．
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为：CuSO₄.5H₂O）配置100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体______g．（已知相对分子质量：CuSO₄.5H₂O为250，CuSO₄为160）